2023-2024學(xué)年黑龍江省大慶市薩爾圖區(qū)東風(fēng)中學(xué)高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

東風(fēng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花C.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過(guò)程屬于氮的固定D.陶瓷在我國(guó)具有悠久的制造歷史，其以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名稱：2-甲基丁酸D.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：sp3p鍵3.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是A.通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體C.用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑5.下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯6.物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：C.向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：7.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC.1molNa2O2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD.一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9.下列說(shuō)法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出H+濃度為1×10-13mol·L-1，則該溶液一定顯堿性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c()10.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化11.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量12.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>QC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Q>M13.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A.NaHA溶液呈酸性B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)14.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是A.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6B.CaC2晶體，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)C.6.4gCaC2晶體中含有0.2mol陰離子D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個(gè)15.水產(chǎn)養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚(yú)池中的水，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.X極是電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移10mole－時(shí)，Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2D.I極上的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+二非選擇題16.某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中除生成SO2的反應(yīng)外，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）“酸化”過(guò)程為加快反應(yīng)速率，可采用措施有___________(寫出一條即可)，“酸化”的目的是___________。（3）若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為_(kāi)__________，濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（4）“淘洗”的作用是___________，若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是___________。（5）“反應(yīng)”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；若該步驟只使用20%HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（6）“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作的名稱是___________。17.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池正極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過(guò)水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.在A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。II.向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸(即維生素C)，繼續(xù)攪拌5min。III.快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h。IV.冷卻至室溫，過(guò)濾。V.用蒸餾水洗滌沉淀。VI.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置圖中儀器A名稱是_______，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_(kāi)______(填選項(xiàng))A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2）步驟II中，抗壞血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是_______(用離子方程式表示)。（3）步驟IV過(guò)濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。（4）步驟V檢驗(yàn)LiFePO4是否洗滌干凈的方法是_______。（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（6）已知：加料順序(a)、反應(yīng)物濃度(b)、反應(yīng)溫度(c)等條件對(duì)LiFePO4材料的電化學(xué)性能都有影響。將LiFePO4/C制成正極片，組裝成半電池進(jìn)行充放電測(cè)試，半電池的比容量極差(比容量最大值與最小值之差)越大，說(shuō)明該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響越大。由圖判斷，加料順序、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度對(duì)LiFePO4材料的電化學(xué)性能的影響程度從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用a、b、c表示)。18.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116.5kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，則1molO2(g)分子中化學(xué)鍵成鍵時(shí)需釋放的能量為_(kāi)__kJ。（2）CO與NO2反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol?L-1)3603.052.852.752.702.70①前2s的平均反應(yīng)速率v(N2)=___；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.2v正(CO)=v逆(N2)b.c(CO)=c(CO2)c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變d.混合氣體密度不變e.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③當(dāng)NO與CO初始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因___，壓強(qiáng)(p1，p2，p3)的由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。19.化合物H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下：已知：①；②RXRCNRCOOH；③RCOOHRCOClRCONHR1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)__________；D的化學(xué)名稱是___________。（2）B中官能團(tuán)名稱是___________；B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）E＋F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且其中1個(gè)取代基為甲基；③分子只含1個(gè)手性碳原子。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰面積比為1∶2∶2∶3∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

東風(fēng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)答案解析可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花C.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過(guò)程屬于氮的固定D.陶瓷在我國(guó)具有悠久的制造歷史，其以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料【答案】C【解析】【詳解】A．半導(dǎo)體材料晶體硅，故A正確；B．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花，故B正確；C．植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過(guò)程屬于含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷是以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料經(jīng)過(guò)燒制得到的，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名稱：2-甲基丁酸D.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：sp3p鍵【答案】A【解析】【詳解】A．碳的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式：，故A正確；B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面體形，但原子半徑：Cl>C>H，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH(CH3)CH2COOH中羧基碳為1號(hào)碳，甲基在3號(hào)碳原子上，命名為：3-甲基丁酸，故C錯(cuò)誤；D．CH3OH分子中C原子雜化方式為sp3雜化，O原子雜化方式也是sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：sp3-sp3σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】【詳解】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是A.通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體C.用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑【答案】A【解析】【詳解】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫體，故B錯(cuò)誤；C．乙醇能與水互溶，不能用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解呈堿性，則用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，不能選擇甲基橙做指示劑，否則誤差太大導(dǎo)致滴定實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)選用酚酞做指示劑，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列反應(yīng)得到相同產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸異丙酯和水，因此，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A敘述正確；B．反應(yīng)②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸異丙酯，該反應(yīng)的原子利用率為100%，因此，該反應(yīng)是合成酯的方法之一，B敘述正確；C．乙酸異丙酯分子中含有4個(gè)飽和的碳原子，其中異丙基中存在著一個(gè)飽和碳原子連接兩個(gè)飽和碳原子和一個(gè)乙酰氧基，類比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，乙酸異丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C敘述是錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是相同的，從結(jié)構(gòu)上看，該產(chǎn)物是由乙酸與異丙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯，故其化學(xué)名稱是乙酸異丙酯，D敘述是正確；綜上所述，本題選C。6.物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：C.向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，離子方程式：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成草酸鈉和水，草酸是二元弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：，故B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水，發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。7.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【解析】【分析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斀狻緼．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價(jià)不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選C。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC.1molNa2O2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD.一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】BD【解析】【詳解】A．0.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，難以計(jì)算含有的Na+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2均為1mol，分子數(shù)共2NA，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中存在Na+和，CaH2晶體中存在Ca2+和H-離子，1mol晶體含有的離子數(shù)目均為3NA，故C錯(cuò)誤；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，完全跟反應(yīng)得0.2mol電子，即0.2NA，故D正確；故選：BD。9.下列說(shuō)法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol·L-1，則該溶液一定顯堿性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c()【答案】C【解析】【詳解】A．室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol·L-1，水的電離被抑制，若為酸溶液，溶液顯酸性，若為堿溶液，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需鹽酸的物質(zhì)的量多，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸溶液中電荷守恒關(guān)系分別為c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，pH相等的兩溶液中c(H＋)、c(OH－)不變，所以溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，故C正確；D．室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c()＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(Cl-)＝c()，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】A【解析】【詳解】A．鉻為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子，A正確；B．．元素Ga為31號(hào)元素，位于元素周期表中p區(qū)，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯(cuò)誤；C．NH3是三角錐形含有1對(duì)孤電子對(duì)，CH4是正四面體形無(wú)孤電子對(duì)，因此NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角小，C錯(cuò)誤；D．XY2分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，也可能含有2對(duì)孤電子對(duì)為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選A。11.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】【分析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則石墨為正極；【詳解】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故海水中的向b電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（為），電池最多向外提供mol電子的電量，D錯(cuò)誤；故選A。12.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>QC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Q>M【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的2p軌道半充滿，則X的電子排布式為1s22s22p3，則X為N；Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，則Y的電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，則Z為F；M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則M為Al；Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料，則Q為Si?！驹斀狻緼．由分析知，X為N，Y為O，Z為F，元素第一電離能為O<N<F，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，X為N，Z為F，Q為Si，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為F>N>Si，故B正確；C．由分析知，X為N，Y為O，Q為Si，其氣態(tài)氫化物為NH3、H2O、SiH4，NH3中氮原子為sp3雜化，H2O中氧原子為sp3雜化，SiH4中硅原子為sp3雜化，但三者的孤電子對(duì)分別為2、1、0，則分子的鍵角為SiH4>NH3>H2O，故C正確；D．由分析知，X為N，Q為Si，M為Al，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性N>Si>Al，故D正確；答案選A。13.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A.NaHA溶液呈酸性B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】AC【解析】【詳解】A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，H2A溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，由圖象可知，此時(shí)，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-的電離程度大于其水解程度，NaHA溶液呈酸性，故A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，由A分析知，HA-的電離程度大于其水解程度，則HA-抑制水的電離，故其溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)，故C正確；D．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選AC。14.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是A.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6B.CaC2晶體，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)C.6.4gCaC2晶體中含有0.2mol陰離子D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個(gè)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題意可知，存在C使沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的C的數(shù)目為4，故A錯(cuò)誤；B．CaC2晶體中，每個(gè)晶胞中含有Ca2+數(shù)目為=4個(gè)，C的數(shù)目為=4，故B正確；C．6.4gCaC2物質(zhì)的量為0.1mol，CaC2中的陰離子為C，則含陰離子物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．該晶胞中沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，導(dǎo)致晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案為B。15.水產(chǎn)養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚(yú)池中的水，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.X極是電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移10mole－時(shí)，Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2D.I極上的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【分析】從裝置圖中可知，X端連接的I電極上，在微生物作用下，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)生成CO2，I為電解池的陽(yáng)極，Y端連接的Ⅱ電極上，在微生物作用下，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成了氮?dú)?，Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年帢O，則Y為負(fù)極，X為正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、X端連接的電極上，在微生物作用下，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，為電解池的陽(yáng)極，則X是電源的為正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年帢O，在微生物作用下，硝酸根離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成了氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，反應(yīng)消耗H+，陰極區(qū)溶液的pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、未明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算Ⅱ極上產(chǎn)生N2的體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、I為電解池的陽(yáng)極，在微生物作用下，C6H12O6在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】：本題考查了電解池原理和應(yīng)用，注意依據(jù)電極上物質(zhì)變化確定元素化合價(jià)變化，依據(jù)反應(yīng)類型確定電解池和原電池的電極名稱是解題的關(guān)鍵。二非選擇題16.某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中除生成SO2的反應(yīng)外，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）“酸化”過(guò)程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有___________(寫出一條即可)，“酸化”的目的是___________。（3）若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為_(kāi)__________，濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（4）“淘洗”的作用是___________，若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是___________。（5）“反應(yīng)”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；若該步驟只使用20%HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（6）“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作的名稱是___________?！敬鸢浮浚?）2Cu＋O22CuO（2）①.將焙燒物粉碎、升高酸化溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度(任寫一條)②.將CuO轉(zhuǎn)化為Cu2＋（3）①.Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu②.ZnSO4（4）①.除去過(guò)量的Zn②.稀硫酸（5）①.Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O②.1∶2（6）蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌)【解析】【分析】含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4，通入空氣進(jìn)行焙燒，-2價(jià)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫廢氣，銅與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化銅，加入硫酸酸化，銅元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，加入過(guò)量的鋅將銅離子置換為銅單質(zhì)，過(guò)濾后加入稀硫酸出去過(guò)量的鋅，進(jìn)行淘洗出去鋅，再向銅單質(zhì)中加入20%硝酸和10%過(guò)氧化氫，將銅氧化為硝酸銅，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到Cu(NO3)2·3H2O?！拘?wèn)1詳解】加熱條件下，Cu被O2氧化為CuO。答案為：2Cu＋O22CuO。【小問(wèn)2詳解】將焙燒物粉碎可增大固體物質(zhì)與硫酸的接觸面積；升高反應(yīng)溫度、增大反應(yīng)物濃度均能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！八峄钡哪康氖鞘笴uO溶解轉(zhuǎn)化為Cu2＋。答案為：將焙燒物粉碎、升高酸化溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度；將CuO轉(zhuǎn)化為Cu2＋?！拘?wèn)3詳解】Zn的還原性比Cu強(qiáng)，故Zn與Cu2＋反應(yīng)生成Cu和Zn2＋；過(guò)濾后濾渣為Cu(含有Zn)，濾液為硫酸鋅溶液。答案為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；ZnSO4。【小問(wèn)4詳解】“淘洗”的目的是除去前面加入的過(guò)量鋅，因此試劑b為稀硫酸。答案為：除去過(guò)量的Zn；稀硫酸?！拘?wèn)5詳解】“反應(yīng)”過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，由此推知反應(yīng)不生成NO或NO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O。根據(jù)生成大量紅棕色氣體可知生成的是NO2，因還原劑為Cu，化合價(jià)由0升高至＋2，氧化劑為HNO3，其中N的化合價(jià)由＋5降低為＋4，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。答案為：Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O；1∶2?！拘?wèn)6詳解】“反應(yīng)”后的溶液為Cu(NO3)2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾可得到目標(biāo)產(chǎn)物。答案為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌)。17.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池正極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過(guò)水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.在A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。II.向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸(即維生素C)，繼續(xù)攪拌5min。III.快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h。IV.冷卻至室溫，過(guò)濾。V.用蒸餾水洗滌沉淀。VI.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置圖中儀器A的名稱是_______，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_(kāi)______(填選項(xiàng))A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2）步驟II中，抗壞血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是_______(用離子方程式表示)。（3）步驟IV過(guò)濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。（4）步驟V檢驗(yàn)LiFePO4是否洗滌干凈的方法是_______。（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（6）已知：加料順序(a)、反應(yīng)物濃度(b)、反應(yīng)溫度(c)等條件對(duì)LiFePO4材料的電化學(xué)性能都有影響。將LiFePO4/C制成正極片，組裝成半電池進(jìn)行充放電測(cè)試，半電池的比容量極差(比容量最大值與最小值之差)越大，說(shuō)明該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響越大。由圖判斷，加料順序、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度對(duì)LiFePO4材料的電化學(xué)性能的影響程度從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用a、b、c表示)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.A（2）①.做還原劑，防止Fe2+被氧化②.2SO+O2=2SO（3）漏斗、玻璃棒（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈（5）75.9（6）b>c>a【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱是三頸燒瓶，A中溶液體積約為40mL，選100mL規(guī)格的即可，故選A；【小問(wèn)2詳解】抗壞血酸具有還原性，步驟II中加入其的作用是做還原劑，防止Fe2+被氧化；Na2SO3也具有還原性，可與氧氣反應(yīng)而達(dá)到防止Fe2+被氧化的目的，反應(yīng)的離子方程為：2SO+O2=2SO；【小問(wèn)3詳解】過(guò)濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問(wèn)4詳解】步驟V檢驗(yàn)LiFePO4是否洗滌干凈即檢驗(yàn)是否存在硫酸根，方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈；【小問(wèn)5詳解】制備磷酸亞鐵鋰的原理為H3PO4+FeSO4+LiOH=LiFePO4+H2O+H2SO4，以0.01molFeSO4反應(yīng)物完全反應(yīng)來(lái)計(jì)算，理論上得到0.01molLiFePO4，m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g，產(chǎn)率為；【小問(wèn)6詳解】由圖知比容量極差順序?yàn)閎>c>a，則影響程度從大到小的順序?yàn)閎>c>a。18.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-1165kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，則1molO2(g)分子中化學(xué)鍵成鍵時(shí)需釋放的能量為_(kāi)__kJ。（2）CO與NO2反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol?L-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s的平均反應(yīng)速率v(N2)=___；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.2v正(CO)=v逆(N2)b.c(CO)=c(CO2)c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變d.混合氣體密度不變e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③當(dāng)NO與CO初始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因___，壓強(qiáng)(p1，p2，p3)的由大到小的順序?yàn)開(kāi)__?！敬鸢浮竣?498②.4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=—1196kJ/mol③.1.875×10-4mol?L-1?s-1④.5000⑤.ce⑥.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小⑦.p1>p2>p3【解析】【分析】（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和，1molN2(g)、1molO2(g)、1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、xkJ、631.75kJ的能量，根據(jù)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1計(jì)算1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量；（2）已知：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)，據(jù)此計(jì)算△H；（3）①先根據(jù)在△c(N2)=△c(NO)計(jì)算出2s內(nèi)氮?dú)鉂舛茸兓缓蟾鶕?jù)v=計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）；反應(yīng)時(shí)間為4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的直接判據(jù)和間接判據(jù)判斷是否處于平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；由方程式可知，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此判斷P1、P2、P3的大小?！驹斀狻?1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和，1molN2(g)、1molO2(g)、1molNO（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、xkJ、631.75kJ的能量，根據(jù)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1可知，1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為：(946+x?2×631.7)kJ/mol=180.5kJ/mol，解得x=498kJ/mol；故答案為：498kJ/mol；(2)已知：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566.0kJ?mol?1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=?116.5kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律,①×2?②?③可得：2NO2