氧化還原反應

第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響1.熊熊燃燒的祥云火炬、飛騰的神州系列火箭無時不刻都在發(fā)生著化學反響。是什么反響呢？氧化反響？【思考】〔上述反響過程中很多同學會想到有氧的參與〕，那么，氧化反響是否一定要有氧的參與呢？2.點燃

C+O2＝

CO2

這個反響屬于什么反響類型呢？化合反響？氧化反響？由此可見，對化學反響可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反響的本質(zhì)。3.化學反響的分類方法方法1：化合、置換、分解、復分解反響【思考】按照上面講的分類方法，下面的反響屬于什么反響類型？〔此反響不包含在四種根本反響類型中?！?/p>

4.分類方法2．氧化反響和復原反響分類依據(jù)：根據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反響分為氧化反響和復原反響5.鋼鐵會生銹？

電動車充電放電是什么原理？6.長時間放置食物會腐爛？?都因為發(fā)生了氧化復原反響。我們每天用“84〞消毒液進行消毒7.第三節(jié)氧化復原反響8.【學習指導一】：請同學們認真默看課本35頁第一自然段注意:(1)、劃出重點語句。(2)、說出CuO與C的反響中發(fā)生氧化反響、復原反響的物質(zhì)。9.一、氧化復原反響：2CuO+C==2Cu+CO2

1、從得氧失氧角度分析：對C:得氧，被氧化,發(fā)生氧化反響對CuO失氧，被復原,發(fā)生復原反響我們從得氧失氧的角度判斷：但凡有得氧失氧的反響屬于氧化復原反響。同時發(fā)生高溫思考：這個反響到底是氧化反響還是復原反響？10.【學習指導二】：請同學們認真標出課本35頁中間3個氧化復原反響中各種元素的化合價，并默讀最后一自然段。注意找出：〔1〕元素化合價升高發(fā)生的是反響，元素化合價降低發(fā)生的是反響〔填“氧化〞或“復原〞〕

資料卡片：

1、單質(zhì)的化合價為零

2、常見元素的化合價：H+1；O-2；C+2、+4Fe+2、+3；Cu+2.Zn+2;Ca+2;Na+1.11.2CuO+C=2Cu+CO2

2、從元素化合價變化角度分析：化合價降低，發(fā)生了復原反響+20+4高溫化合價升高，發(fā)生了氧化反響0但凡有元素化合價升降的反響叫氧化復原反響12.1、氧化反響：元素化合價升高的反響

2、復原反響：元素化合價降低的反響3、氧化復原反響：但凡有元素化合價升降的化學反響4、氧化復原反響的特征和判斷依據(jù)：有元素的化合價變化。失去電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得到電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)13.檢測：標出以下反響中各元素化合價。并判斷是否是氧化復原反響。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣判斷？？14.【學習指導三】：請同學們認真默看課本36頁最后兩自然段至37頁第一自然段。注意:(1)、比較元素化合價的變化、電子得失與氧化復原反響的關(guān)系。(2)、比比誰最先能分清化合價升高時，電子(填“得〞或“失〞)，發(fā)生了反響(填“氧化〞或“復原〞)。反之呢？【以Na與CI2反響生成NaCI為例】

為什么在氧化還原反應中元素的化合價會發(fā)生變化?15.化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反響，也叫被氧化2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００

＋１－１化合價降低，得電子，發(fā)生復原反響，也叫被復原化合價升降的原因：電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析：NaCl的形成過程3.從電子的得失或偏移觀點認識〔本質(zhì)〕16.H2

＋Cl2

＝＝2HCl００

＋１－１電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反響電子對偏向，化合價降低，發(fā)生復原反響化合價升降的原因：電子的偏移HClHCl從電子偏移角度分析：HCl的形成過程氧化復原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響都是氧化復原反響。3.從電子的得失或偏移觀點認識〔本質(zhì)〕17.【學習指導四】：請同學們認真默看課本37頁最后一自然段。注意:(1)、找出氧化劑、復原劑的概念。(2)、2分鐘后比誰最先能說出以下問題：氧化劑：在反響時所含元素的化合價，：電子的物質(zhì)，反響物本身被。復原劑：在反響時所含元素的化合價，：電子的物質(zhì)，反響物本身被。18.升失氧還化合價升高失去電子發(fā)生氧化反響(被氧化)叫復原劑降得還氧化合價降低得到電子發(fā)生復原反響(被復原)叫氧化劑

化合價升高，被氧化

化合價降低，被復原〔復原劑〕〔氧化劑〕2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1討論：先標出以下反響中各元素的化合價，再分析哪種元素被氧化，哪種元素被復原，并指出氧化劑和復原劑。注意記憶口訣19.應用口訣練一練！精彩會無限。分析以下反響哪種元素被氧化，哪種元素被復原，并指出氧化劑和復原劑。

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

答案：1、氧化劑：CuSO4，Cu元素被復原；復原劑：Fe，F(xiàn)e元素被氧化。2、氧化劑：HC1，氫元素被復原；復原劑：Zn，Zn元素被氧化。

升失氧還，降得還氧20.學會比較，學會總結(jié)1.得氧和失氧的反響只是氧化復原反響中的一部份。2.化合價發(fā)生改變是所有氧化復原反響的共同特征和判斷依據(jù)3.電子轉(zhuǎn)移是氧化復原反響的本質(zhì)失電子〔偏離〕化合價升高被氧化復原劑得電子〔偏向〕化合價降低被復原氧化劑〔本質(zhì)〕〔特征〕〔變化〕〔反響物〕21.學會比較，學會總結(jié)氧化劑:氧化復原反響里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)。氧化劑從復原劑處得到電子自身被復原變成復原產(chǎn)物。復原劑:在氧化復原反響里，失去電子或有電子對偏離的物質(zhì)。復原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物。22.討論：試用交叉分類法探討氧化復原反響與根本反響類型的關(guān)系23.【課堂練習】1.以下各類反響中，全部是氧化復原反響的是〔〕A．分解反響

B．化合反響C．置換反響

D．復分解反響C24.2.以下反響是氧化復原反響的是〔

〕

B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O