專題解密（一）陌生的化學(xué)（離子）方程式書(shū)寫(xiě)（考點(diǎn)考法剖析）-【高考引領(lǐng)教學(xué)】2023屆高考化學(xué)一輪針對(duì)性復(fù)習(xí)方案（全國(guó)通用）（原卷版）

題解密（一）陌生的化學(xué)（離子）方程式書(shū)寫(xiě)【關(guān)鍵能力及高考要求】關(guān)鍵能力要求：理解辨析能力、微觀想象能力、探究創(chuàng)新能力。高考要求：陌生化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是歷年高考的高頻考題之一。其特點(diǎn)是：1.信息新穎，新舊相承，知識(shí)引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的應(yīng)變能力；2.試題往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合，以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價(jià)態(tài)變化、氧化劑(還原劑)得失電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來(lái)，要求以此判斷產(chǎn)物，從而正確書(shū)寫(xiě)方程式。3.主要包含陌生非氧化還原化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)、陌生氧化還原化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)、陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題和工業(yè)流程題中；4.預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)以化工生產(chǎn)流程、電化學(xué)應(yīng)用和熱化學(xué)反應(yīng)等結(jié)合題給新信息書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)（離子）方程式，主要以陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為主。【學(xué)科核心素養(yǎng)解析】1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的思維模型。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，進(jìn)行陌生信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的思維模型。4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，進(jìn)行陌生信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。高頻考點(diǎn)1陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)一、掌握書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷哪些物質(zhì)可做氧化劑、哪些物質(zhì)可做還原劑；第2步：判斷產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)必有化合價(jià)的升高和降低，判定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；第3步：配平：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根第4步：檢查平衡：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。二、氧化還原反應(yīng)必有化合價(jià)的升高和降低，要判定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；就必需熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)Fe3＋KClO3、ClO－H2O2MnO2K2Cr2O7（H+）還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2、N2、NH4+Mn2+(H＋)、MnO2（OH-）MnO42-（中）Fe2＋Cl－H2OMn2+(H＋)Cr3+還原劑I－S2-(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2CxHyOzSCl－、Br-(H+)氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O2CO2SO2或SO42-Cl2、Br2三、缺項(xiàng)化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH-、H2O來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH-，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH-【高考實(shí)例】氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。例1.(2022年全國(guó)乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。(ⅰ)能被氧化的離子是________；(ⅱ)促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______；(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是________?！敬鸢浮浚?）(ⅰ)Fe2+(ⅱ)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O(ⅲ).作還原劑【解析】（i）過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子。（ii）過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）過(guò)氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbO2是氧化劑，則過(guò)氧化氫是還原劑?！究键c(diǎn)演練】1.（2022·甘肅蘭州·一模）KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是____?！究键c(diǎn)演練】2.（2022·北師大附中實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！究键c(diǎn)演練】3.（2022·陜西西安·二模）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：

?！究键c(diǎn)演練】4.（2022·陜西漢中·二模）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫(xiě)出ii的離子方程式：________________?！究键c(diǎn)演練】5.（2022·陜西榆林·三模）二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為。高頻考點(diǎn)2陌生非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)一、新情境下的陌生非氧化還原類(lèi)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)，因沒(méi)有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見(jiàn)物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。二、書(shū)寫(xiě)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟:1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,2.配平化學(xué)方程式,3.注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”、“↓”。

三、反應(yīng)的幾種情況XK]1．根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式。（1）“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸”這是較為普遍的規(guī)則。（2）若符合如下三個(gè)條件，也可以制強(qiáng)酸（違反“弱酸不能制強(qiáng)酸”規(guī)則）EQ\o\ac(○,1)有不溶于酸的沉淀生成時(shí)，弱酸可以制強(qiáng)酸。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4EQ\o\ac(○,2)難揮發(fā)的酸（無(wú)論強(qiáng)酸還是弱酸）制易揮發(fā)的強(qiáng)酸。NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr↑EQ\o\ac(○,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，弱酸可以制強(qiáng)酸。H2SO3+HClO=H2SO4+HCl如：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)（酸性：HCOeq\o\al(－,3)》Al(OH)3↓）2．根據(jù)“廣義”的水解或不完全水解，書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式：（1）.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。（2）.不完全水解：Mg2++Cl－+H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg（OH）Cl↓+H+如：2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2Mg2+水解，顯酸性，水解，顯堿性，生成堿式碳酸鎂，Mg(OH)2·MgCO3↓即Mg2（OH）2CO3。EQ\o\ac(○,1)Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+EQ\o\ac(○,2)CO32-+H2O+OH-EQ\o\ac(○,3)CO32-+Mg2+=MgCO3↓EQ\o\ac(○,1)+EQ\o\ac(○,3)+2×EQ\o\ac(○,2)就等于2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+23.溶液中的離子反應(yīng)：如：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O。4.反應(yīng)后的產(chǎn)物與其中一反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)如：Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2OEQ\o\ac(○,1)Mn2++=MnCO3↓+H+MnCO3在酸性條件下，不能存在，所以 EQ\o\ac(○,2)H++=CO2↑+H2OEQ\o\ac(○,1)+EQ\o\ac(○,2)即可5.生成的沉淀不一定是難溶的，一定是溶解度小的。如：2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓NaHCO3不是難溶的，但是，其溶解度相對(duì)較小，所以，該反應(yīng)可以進(jìn)行。四、要掌握溶液中的離子反應(yīng)1.離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO32?生成CaCO3,H+和SiO32?生成H2SiO3,Cu2+和OH2.離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)或氣體。不存在存在強(qiáng)酸性溶液（H+）氫氧根：OH－弱酸根：S2－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、CH3COO-、PO43?、ClO-、SOeq\o\al(2－,3)、弱酸酸式根：HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、陽(yáng)離子：Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、NH4+、Na+強(qiáng)堿性溶液（OH-）氫離子：H+弱堿陽(yáng)離子：Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、NH4+陰離子：S2－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、CH3COO-、PO43?、ClO-、Cl-、SO42-EQ\o\ac(○,1)有些弱電解質(zhì)分解成氣體；如H2CO3分解為CO2。EQ\o\ac(○,2)有些弱電解質(zhì)是沉淀；如：Al（OH）3是沉淀。EQ\o\ac(○,3)弱酸酸式根只能在弱酸性（或弱堿性）條件下存在，強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能存在。3.離子之間相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3+、Fe3+分別與ClO-、AlO2-、HCO3-、C【高考實(shí)例】非氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號(hào)”思路書(shū)寫(xiě)新情況方程式的基本過(guò)程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫(xiě)出規(guī)范的方程式。例2.（2022年全國(guó)乙卷）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）Ⅱ中原料配比為，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！究键c(diǎn)演練】1.（2022·安徽馬鞍山·三模）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________________?！究键c(diǎn)演練】2.（2022·云南昆明·一模）少量CO2分別通入①NaClO溶液、②漂白粉溶液的化學(xué)方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________?！究键c(diǎn)演練】3.（2022·河南洛陽(yáng)·二模）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫(xiě)出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(2)寫(xiě)出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(3)乙酸乙酯與偏鋁酸鈉溶液共熱產(chǎn)生白色膠狀沉淀的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。(4)常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中Cr3＋，流程如下：，完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________________________________________________?！究键c(diǎn)演練】4.（2022·河南開(kāi)封·三模）磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列變化的化學(xué)方程式：(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學(xué)方程式是__________________________________________________________。(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：_____________________________________________________________________。(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。高頻考點(diǎn)3陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一、近年來(lái)氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理結(jié)合的題型比較多，我們只要抓住氧化還原反的本質(zhì)以及原電池或電解池中兩極的放電情況，就會(huì)迎刃而解。所以，首先要判斷是原電池還是電解池。原電池和電解池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法是不一樣的。二、書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)方程式的一般方法：第一步：確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，叫做正負(fù)極活性物質(zhì)。負(fù)極活性物質(zhì)大多數(shù)就是負(fù)極材料本身；而正極活性物質(zhì)不一定是正極材料本身，有可能是溶液中的離子或溶于溶液中的氧化性氣體。第二步：判斷兩極產(chǎn)物，并計(jì)算出兩極活性物質(zhì)，得失電子的數(shù)目。1.要根據(jù)題設(shè)信息判斷產(chǎn)物；2.依據(jù)化合價(jià)的升高和降低數(shù)目，來(lái)計(jì)算電子得失數(shù)。3.原電池負(fù)極電極反應(yīng)式，按“還原劑－ne-=氧化產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)，負(fù)極上是還原劑失電子；原電池正極電極反應(yīng)式，按“氧化劑＋ne-=還原產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)，正極上是氧化劑得電子。第三步：負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式，如Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應(yīng)：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負(fù)極）上發(fā)生的反應(yīng)為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫(xiě)為：Al－3e－=Al3+。第四步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充H+、OH-或H2O等，并配平電極反應(yīng)。1.若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成OH-；2.若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，且H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成水。三、書(shū)寫(xiě)電解池電極反應(yīng)方程式的一般方法：第一步：確定電解池的陰、陽(yáng)極，列出陰、陽(yáng)極上的反應(yīng)物質(zhì)；陰負(fù)極上的物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)；而陽(yáng)極物質(zhì)有可能發(fā)生反應(yīng)。第二步：判斷兩極產(chǎn)物，并計(jì)算出兩極物質(zhì)，得失電子的數(shù)目。1.要根據(jù)題設(shè)信息判斷產(chǎn)物；2.依據(jù)化合價(jià)的升高和降低數(shù)目，來(lái)計(jì)算電子得失數(shù)。3.電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)式，按“還原劑－ne-=氧化產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)，陽(yáng)極上是還原劑失電子，被氧化；電解池陰極電極反應(yīng)式，按“氧化劑＋ne-=還原產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)，正極上是氧化劑得電子，被還原。第三步：陽(yáng)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式，如電解AlCl3溶液，因H2O中的H+得到電子生成的H2↑，同時(shí)發(fā)產(chǎn)生OH-，OH-能與Al3+反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故電解AlCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3++6e－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑，而不是僅僅寫(xiě)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH-。第四步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充H+、OH-或H2O等，并配平電極反應(yīng)。1.若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成OH-；2.若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，且H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成水。四、可逆電池的電極反應(yīng)1.根據(jù)“電池充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連作電解池的陰極，原電池的正極與外接電源的正極相連作電解池的陽(yáng)極”知：可充電電池(二次電池)充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是其放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)是其放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。2.書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式經(jīng)驗(yàn)總結(jié)與分享：巧妙結(jié)合新情境題目信息，先確定部分反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后遵循“電荷守恒，查氧補(bǔ)水，差幾個(gè)氧原子補(bǔ)幾分子水”?！靖呖紝?shí)例】陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)“三步法”書(shū)寫(xiě)陌生電極反應(yīng)式第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，按“還原劑－ne-=氧化產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)；原電池正極或電解池陰極的電極反應(yīng)式，按“氧化劑＋ne-=還原產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)。第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充H+、OH-或H2O等，并配平電極反