9.1溶液的形成講義-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)2

課題：溶液的形成知識(shí)點(diǎn)一：溶液的形成（一）、溶液的形成1．溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）基本特征：均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。（3）溶液由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積）要點(diǎn)詮釋1．如何區(qū)分溶劑和溶質(zhì)？固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。2．溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。3．懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：

汽油——用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去典例強(qiáng)化例1．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．溶液都是無色透明的B．面粉與水混合可形成溶液C．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)D．硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低例2．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽舉一反三1．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油2．調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽B．蔗糖C．味精D．芝麻油3．以下說法正確的是（）Ａ．溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的Ｂ．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液Ｃ．溶液的溶質(zhì)一定是固體Ｄ．溶液一定是混合物知識(shí)點(diǎn)二：溶解度（一）、溶解度1．飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液2．固體的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）四要素：①溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。②溶劑的質(zhì)量是100g。③固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。④溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。

一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。3．氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。（2）氣體溶解度的影響因素：

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

要點(diǎn)詮釋1．混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）

（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。

在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。典例強(qiáng)化例1．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等例2．下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（）A．100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20g

B．在20℃時(shí)，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g

C．在20℃時(shí)，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g

D．在30℃時(shí)，100g水中最多能溶解37gNaCl恰飽和，則30℃時(shí)NaCl的溶解度為37g舉一反三1．下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35．736．036．637．338．439．8KCl27．634．040．045．551．156．7（1）在0～20℃時(shí)，KCl的溶解度________（填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。（2）20℃時(shí)，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。隨堂基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1．下列說法正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．析出晶體后的溶液一定是濃溶液

C．飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)，一定有晶體析出

D．在一定溫度下，同一種溶質(zhì)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的大

2．如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．甲和乙都屬于易溶物質(zhì)B．t℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用結(jié)晶法提純甲D．甲的溶解度大于乙的溶解度第5題第6題3．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如上圖所示，下列說法正確的是（）A．N點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

C．M點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相同

D．乙物質(zhì)的不飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時(shí)變成飽和溶液4．下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（）A．100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20g

B．在20℃時(shí)，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g

C．在20℃時(shí)，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g

D．在30℃時(shí)，100g水中最多能溶解37gNaCl恰飽和，則30℃時(shí)NaCl的溶解度為37g5．下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大

B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液

D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液二、填空題1．20℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是88g．將50g硝酸鈉放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時(shí)硝酸鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的質(zhì)量是g．3．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：溫度溶解度物質(zhì)10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35．8g36．0g36．3g36．6g37．0g37．3g37．8gKNO320．9g31．6g45．8g63．9g85．5g110g138g（1）寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間）．

（2）在50℃時(shí)，向100g水中加入90gKNO3，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為．

課時(shí)跟蹤訓(xùn)練1．右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是

（）A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．溫度對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度影響相同

C．把t1℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，兩溶液仍都為飽和溶液

D．把t2℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，兩溶液都析出溶質(zhì)2．下圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

第2題第3題第4題3．上圖是A．B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題：

（1）P點(diǎn)的意義是

。（2）t2℃時(shí)，將60gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是

g。（3）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有