2022年秋九年級(jí)化學(xué)第3章第3節(jié)物質(zhì)的組成

第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1.化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。

化學(xué)式的書寫是以物質(zhì)組成為依據(jù)的。①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.④化學(xué)式可以任意的書寫嗎？化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果③一個(gè)化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)?只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示

２．化學(xué)式的意義？以水為例表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子由此2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示水由氫元素和氧元素組成化學(xué)式的意義：（宏觀）1、表示一種物質(zhì)；

2、表示組成物質(zhì)的元素。（微觀）3、表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

4、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只有微觀意義，只表示n個(gè)這樣的原子。

化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只有微觀意義，只表示n個(gè)這樣的分子。2H2O表示２個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子Fe2+表示２個(gè)單位的正電荷各種數(shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。二、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫（1）直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)：金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)，部分非金屬固態(tài)單質(zhì)，如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣等如：金剛石（C）等（2）用元素符號(hào)和數(shù)字表示單質(zhì)：非金屬單質(zhì)，如：氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、氟氣(F2)、氯氣(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)、臭氧(O3)、足球烯(C60)等。2、化合物化學(xué)式的寫法：

（1）氧化物化學(xué)式的寫法：一般氧元素寫在右邊,另一元素寫在左邊。

如:H2O,CO2,HgO。氧右,非氧左

（2）金屬和非金屬組成的化合物：一般金屬元素排在左,非金屬元素排在右邊。如：

NaCl,KCl,ZnS。

金左,非金右

一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比規(guī)定：1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。（1）H的化合價(jià)為+1價(jià)；（2）O的化合價(jià)為-2價(jià)；（3）在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1:12:11:12:33、化合價(jià)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)得失電子的數(shù)目，得（失）1個(gè)電子，顯-1（+1）價(jià)，以此類推。屬于元素的化學(xué)性質(zhì)。2、化合價(jià)的表示方法

在元素符號(hào)的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號(hào)和價(jià)數(shù)。注意跟離子符號(hào)的區(qū)別。ZnS+2-2

化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)和零價(jià)+1Cl-1NaZnO200

化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別

區(qū)別化合價(jià)離子符號(hào)MgCl＋2

-1

正上方右上角符號(hào)在前，數(shù)字在后符號(hào)在后，數(shù)字在前書寫位置“+”“-”和數(shù)字的順序數(shù)字是“1”時(shí)“1”不能省略“1”省略實(shí)例Mg2+

Cl—

元素的化合價(jià)由原子的最外層電子數(shù)確定。（1）金屬元素的原子失電子，化合價(jià)為“+”；（2）非金屬元素的原子得電子，化合價(jià)為“-”。如：鋁Al(失3個(gè)電子，+3價(jià)）氧O（得2個(gè)電子，-2價(jià)）+8263、化合價(jià)的確定元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2

金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。

非金屬元素的化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2非金屬元素的化合價(jià)

金屬元素跟非金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見(jiàn)的化合價(jià)根的符號(hào)根的名稱

原子團(tuán)：在化合物中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的一些原子集團(tuán)，又叫根。化合價(jià)口訣：

一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳；

硫有負(fù)二正四六；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；

雙氧水中氧要變；莫忘單質(zhì)價(jià)為零。

KNaClHAgOCaBaMgZn

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2AlSiNPFeFeCC

+3+4+5+5+2+3+2+4SSSCuHg

-2+4+6+2+2化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方H2O2H2FeC60

-1000（1）化合價(jià)有

和

a.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中，金屬元素顯價(jià)，非金屬顯

價(jià)。

b.在化合物中，氧元素通常顯

價(jià)，氫元素顯

價(jià)。

c.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。正價(jià)、負(fù)價(jià)

正－2＋1零零負(fù)（3）在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為。4、化合價(jià)的一般規(guī)律（2）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

——化合價(jià)原則。零價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，氫正一氧負(fù)二，正負(fù)化合價(jià)和為零。布置作業(yè)：1.課本86頁(yè)第1、3題。2.?頂尖課課練?第27-28頁(yè)本課時(shí)習(xí)題。（1）根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式5、化合價(jià)的應(yīng)用

例:已知某氧化合物中磷元素的化合價(jià)為+5,寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。一排序二標(biāo)價(jià)三約簡(jiǎn)四交叉標(biāo)個(gè)數(shù)五檢查+5-2PP2O5(+5)╳2+(-2)╳5=0O排序原則：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后

方法一、斜線交叉法化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零!方法二、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)化合價(jià)數(shù)值＝原子個(gè)數(shù)①寫出組成化合物的元素符號(hào)，正價(jià)的在前，負(fù)價(jià)的在后:②求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù):③求出各元素的原子個(gè)數(shù):④把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在各元素符號(hào)的右下角PO5×2=10P2O5＝25P:10O:＝5102三、簡(jiǎn)單化合物的命名單質(zhì)：讀元素的名稱。如：Fe讀作鐵，Hg讀作汞

，I2

讀作碘；

若是氣體在在元素名稱后加“氣”，如：O2讀作氧氣，

N2讀作氮?dú)猓琀e讀作氦氣。化合物：

1、兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”連接；一般從右往左讀作某化某。與化學(xué)式的寫法剛好相反。

2、有時(shí)還要讀出原子數(shù)的個(gè)數(shù)，元素的原子個(gè)數(shù)在元素之前先讀出；如:COSO2Fe3O4

P2O5

一氧化碳二氧化硫四氧化三鐵五氧化二磷3、含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。如：(NH4)2SO4讀作硫酸銨，F(xiàn)e(OH)3讀作氫氧化鐵，Ca(HCO3)2讀作碳酸氫鈣4、酸讀作：“某”酸；堿讀作：氫氧化“某”；鹽讀作“某酸某”。如：H2CO3讀作碳酸，Cu(OH)2讀作氫氧化銅，

CuSO4讀作硫酸銅，NH4NO3讀作硝酸銨。布置作業(yè)：1.課本86——87頁(yè)第2、4、5、6題。2.?頂尖課課練?第28-29頁(yè)本課時(shí)習(xí)題。1、求元素種類、原子總數(shù)、原子個(gè)數(shù)比；2、計(jì)算元素的化合價(jià)；3、計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量4、計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比5、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、計(jì)算一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【例1】味精的主要成分為谷氨酸鈉，它是調(diào)味的好助手，它在消化過(guò)程中能分解出谷氨酸對(duì)人體有一定的副作用，當(dāng)味精攝入過(guò)多時(shí)，會(huì)使人出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀；谷氨酸的化學(xué)式為C5H9O4N，它由

種元素組成，一個(gè)谷氨酸分子中共含有

個(gè)原子，其中C、H、O、N原子個(gè)數(shù)比為

。

4

19

5﹕9﹕4﹕11.計(jì)算化合物中元素種類、原子總數(shù)、原子個(gè)數(shù)比。最簡(jiǎn)整數(shù)比【例2】酒后駕駛是一種違法行為．交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為_(kāi)_____?！纠?】下列幾種物質(zhì)按一定規(guī)律排列：HCl、（）、HClO、KClO3、KClO4，括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)是（）A．NaClB．Ca(ClO)2C．Cl2D．HClO3+6C2.計(jì)算化合物中某元素的化合價(jià)。3、計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）【例4】已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,試計(jì)算硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量.Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n解：Mr(NH4NO3)=14×2+1×4+16×3=80解：Mr(NH4NO3)=14

+1×4+14+16×3=80解題格式規(guī)范，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確，是計(jì)算題的基本要求！4.計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比——最簡(jiǎn)整數(shù)比m(甲)m(乙)=Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)【例5】試參照課本P85中的例子，計(jì)算二氧化碳分子中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比。解：CO2中，m(C)﹕m(O)=（12×1）﹕（16×2）=3﹕8練習(xí)：NH4NO3中,N、H、O的質(zhì)量比為

。

7:1:125.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(甲)×n(甲)

Mr(化合物)ω（甲）×100%【例6】試求氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=Ar(Fe)×n(Fe)

Mr(Fe2O3)解：Fe2O3中，ω（Fe）×100%=56×2

56×2+16×3×100%（通常精確到0.1％）=70%70％的含義？練習(xí)：課本86頁(yè)“活動(dòng)與探究”解：CO(NH2)2中，ω(N)=14×2

12+16+(14+1×2)×2×100%=46.7％?43.5％該尿素樣品是混合物。6.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量。=m(化合物)×ω

(甲)

m（甲）【例7】試求100g氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量。=m(Fe2O3)×ω(Fe)

解：m（Fe）=100g×56×2

56×2+16×3×100%=70g同種化合物中，各元素的質(zhì)量比等于各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。=m(化合物)×ω(甲)

m（甲）=m(化合物)×ω(乙)

m（乙）m(甲)

m(乙)m(化合物)×ω(甲)

m(化合物)×ω(乙)

==ω(甲)

ω(乙)Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)

=m(甲)

m(乙)[練習(xí)]某硫的氧化物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50％，則該硫的氧化物的化學(xué)式是

。[Ar(O)=16,Ar(S)=32]

SO2同步練