2022年秋九年級化學第3章第3節(jié)物質(zhì)的組成

第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學式反映物質(zhì)的組成

1.化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學式。

化學式的書寫是以物質(zhì)組成為依據(jù)的。①任何物質(zhì)都有化學式嗎？②同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎？一個化學式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學式是P，白磷的化學式也是P.④化學式可以任意的書寫嗎？化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果③一個化學式是不是只表示一種物質(zhì)?只有純凈物才能用化學式表示其組成一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示

２．化學式的意義？以水為例表示一個水分子表示水這種物質(zhì)表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子構成表示水由氫元素和氧元素組成化學式的意義：（宏觀）1、表示一種物質(zhì)；

2、表示組成物質(zhì)的元素。（微觀）3、表示各種元素原子的個數(shù)比；

4、表示這種物質(zhì)的一個分子。

（對于由分子構成的物質(zhì)）元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只有微觀意義，只表示n個這樣的原子。

化學式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只有微觀意義，只表示n個這樣的分子。2H2O表示２個水分子表示每個水分子中有２個氫原子Fe2+表示２個單位的正電荷各種數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。二、化學式的書寫1、單質(zhì)化學式的書寫（1）直接用元素符號表示單質(zhì)：金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)，部分非金屬固態(tài)單質(zhì)，如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣等如：金剛石（C）等（2）用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)：非金屬單質(zhì)，如：氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)、氟氣(F2)、氯氣(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)、臭氧(O3)、足球烯(C60)等。2、化合物化學式的寫法：

（1）氧化物化學式的寫法：一般氧元素寫在右邊,另一元素寫在左邊。

如:H2O,CO2,HgO。氧右,非氧左

（2）金屬和非金屬組成的化合物：一般金屬元素排在左,非金屬元素排在右邊。如：

NaCl,KCl,ZnS。

金左,非金右

一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比規(guī)定：1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。（1）H的化合價為+1價；（2）O的化合價為-2價；（3）在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1:12:11:12:33、化合價化合價的實質(zhì)是元素的原子在形成化合物時得失電子的數(shù)目，得（失）1個電子，顯-1（+1）價，以此類推。屬于元素的化學性質(zhì)。2、化合價的表示方法

在元素符號的正上方依次標出“+”、“-”號和價數(shù)。注意跟離子符號的區(qū)別。ZnS+2-2

化合價有正價、負價和零價+1Cl-1NaZnO200

化合價與離子符號表示方法的區(qū)別

區(qū)別化合價離子符號MgCl＋2

-1

正上方右上角符號在前，數(shù)字在后符號在后，數(shù)字在前書寫位置“+”“-”和數(shù)字的順序數(shù)字是“1”時“1”不能省略“1”省略實例Mg2+

Cl—

元素的化合價由原子的最外層電子數(shù)確定。（1）金屬元素的原子失電子，化合價為“+”；（2）非金屬元素的原子得電子，化合價為“-”。如：鋁Al(失3個電子，+3價）氧O（得2個電子，-2價）+8263、化合價的確定元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2

金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價。

非金屬元素的化合價元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2非金屬元素的化合價

金屬元素跟非金屬化合時，非金屬元素顯負價。+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價根的符號根的名稱

原子團：在化合物中常作為一個整體參加反應的一些原子集團，又叫根?；蟽r口訣：

一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳；

硫有負二正四六；銅汞二價最常見；

雙氧水中氧要變；莫忘單質(zhì)價為零。

KNaClHAgOCaBaMgZn

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2AlSiNPFeFeCC

+3+4+5+5+2+3+2+4SSSCuHg

-2+4+6+2+2化合價標在元素符號正上方H2O2H2FeC60

-1000（1）化合價有

和

a.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中，金屬元素顯價，非金屬顯

價。

b.在化合物中，氧元素通常顯

價，氫元素顯

價。

c.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。正價、負價

正－2＋1零零負（3）在單質(zhì)里，元素的化合價為。4、化合價的一般規(guī)律（2）在化合物里正負化合價的代數(shù)和為

——化合價原則。零價。金正非負單質(zhì)零，氫正一氧負二，正負化合價和為零。布置作業(yè)：1.課本86頁第1、3題。2.?頂尖課課練?第27-28頁本課時習題。（1）根據(jù)化合價確定化學式5、化合價的應用

例:已知某氧化合物中磷元素的化合價為+5,寫出這種磷的氧化物的化學式。一排序二標價三約簡四交叉標個數(shù)五檢查+5-2PP2O5(+5)╳2+(-2)╳5=0O排序原則：正價在前，負價在后

方法一、斜線交叉法化合物中元素正負化合價的

代數(shù)和為零!方法二、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)化合價數(shù)值＝原子個數(shù)①寫出組成化合物的元素符號，正價的在前，負價的在后:②求出正負化合價絕對值的最小公倍數(shù):③求出各元素的原子個數(shù):④把原子個數(shù)標在各元素符號的右下角PO5×2=10P2O5＝25P:10O:＝5102三、簡單化合物的命名單質(zhì)：讀元素的名稱。如：Fe讀作鐵，Hg讀作汞

，I2

讀作碘；

若是氣體在在元素名稱后加“氣”，如：O2讀作氧氣，

N2讀作氮氣，He讀作氦氣?；衔铮?/p>

1、兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”連接；一般從右往左讀作某化某。與化學式的寫法剛好相反。

2、有時還要讀出原子數(shù)的個數(shù)，元素的原子個數(shù)在元素之前先讀出；如:COSO2Fe3O4

P2O5

一氧化碳二氧化硫四氧化三鐵五氧化二磷3、含有復雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)。如：(NH4)2SO4讀作硫酸銨，F(xiàn)e(OH)3讀作氫氧化鐵，Ca(HCO3)2讀作碳酸氫鈣4、酸讀作：“某”酸；堿讀作：氫氧化“某”；鹽讀作“某酸某”。如：H2CO3讀作碳酸，Cu(OH)2讀作氫氧化銅，

CuSO4讀作硫酸銅，NH4NO3讀作硝酸銨。布置作業(yè)：1.課本86——87頁第2、4、5、6題。2.?頂尖課課練?第28-29頁本課時習題。1、求元素種類、原子總數(shù)、原子個數(shù)比；2、計算元素的化合價；3、計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量4、計算化合物中各元素質(zhì)量比5、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)6、計算一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量根據(jù)化學式的計算【例1】味精的主要成分為谷氨酸鈉，它是調(diào)味的好助手，它在消化過程中能分解出谷氨酸對人體有一定的副作用，當味精攝入過多時，會使人出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀；谷氨酸的化學式為C5H9O4N，它由

種元素組成，一個谷氨酸分子中共含有

個原子，其中C、H、O、N原子個數(shù)比為

。

4

19

5﹕9﹕4﹕11.計算化合物中元素種類、原子總數(shù)、原子個數(shù)比。最簡整數(shù)比【例2】酒后駕駛是一種違法行為．交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為______?！纠?】下列幾種物質(zhì)按一定規(guī)律排列：HCl、（）、HClO、KClO3、KClO4，括號內(nèi)的物質(zhì)的化學式應是（）A．NaClB．Ca(ClO)2C．Cl2D．HClO3+6C2.計算化合物中某元素的化合價。3、計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr）【例4】已知硝酸銨的化學式為NH4NO3,試計算硝酸銨的相對分子質(zhì)量.Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n解：Mr(NH4NO3)=14×2+1×4+16×3=80解：Mr(NH4NO3)=14

+1×4+14+16×3=80解題格式規(guī)范，計算結(jié)果準確，是計算題的基本要求！4.計算化合物中各元素質(zhì)量比——最簡整數(shù)比m(甲)m(乙)=Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)【例5】試參照課本P85中的例子，計算二氧化碳分子中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比。解：CO2中，m(C)﹕m(O)=（12×1）﹕（16×2）=3﹕8練習：NH4NO3中,N、H、O的質(zhì)量比為

。

7:1:125.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=Ar(甲)×n(甲)

Mr(化合物)ω（甲）×100%【例6】試求氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。=Ar(Fe)×n(Fe)

Mr(Fe2O3)解：Fe2O3中，ω（Fe）×100%=56×2

56×2+16×3×100%（通常精確到0.1％）=70%70％的含義？練習：課本86頁“活動與探究”解：CO(NH2)2中，ω(N)=14×2

12+16+(14+1×2)×2×100%=46.7％?43.5％該尿素樣品是混合物。6.計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量。=m(化合物)×ω

(甲)

m（甲）【例7】試求100g氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量。=m(Fe2O3)×ω(Fe)

解：m（Fe）=100g×56×2

56×2+16×3×100%=70g同種化合物中，各元素的質(zhì)量比等于各元素的質(zhì)量分數(shù)之比。=m(化合物)×ω(甲)

m（甲）=m(化合物)×ω(乙)

m（乙）m(甲)

m(乙)m(化合物)×ω(甲)

m(化合物)×ω(乙)

==ω(甲)

ω(乙)Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)

=m(甲)

m(乙)[練習]某硫的氧化物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)是50％，則該硫的氧化物的化學式是

。[Ar(O)=16,Ar(S)=32]

SO2同步練