高一化學《混合物的分離和提純》課件(新人教版必修1)

我們從實驗推開高中化學的大門第一節(jié)化學實驗基本方法第2課時、混合物的分離與提純（1）分離和提純有什么不同？

分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純：是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取化學方法：請思考書本Ｐ5第二個思考與交流，你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？

二、基本實驗操作方法

——混合物的分離和提純請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質］操作過程：溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質除去）（重新得到ＮaＣl）▲過濾操作要領：

一貼、二低、三靠▲蒸發(fā)操作要領：（1）玻璃棒要不停的攪拌，（2）防止局部沸騰；（3）出現較多固體時停止加熱一、過濾和蒸發(fā)請動手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl除雜①化學方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、復原（變化后回到目標物）。②除雜思路：選擇那些容易與雜質發(fā)應生成氣體或沉淀的物質為試劑，然后再根據“不增”的原則確定加入試劑的順序。③為將雜質除盡，所加除雜試劑一般應過量。如何除去ＮaＣl中的雜質要除去可溶雜質離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba

2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題用哪些試劑來Ca2+、Mg2+、SO42-、除去等離子。請思考書本Ｐ７第一個問題加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量一、物質的分離與提純：分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．提純：是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質二、化學實驗基本操作：（1）溶解：(2）過濾（3）蒸發(fā)（4）結晶：課堂小結：方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質（分離溶劑和溶質）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項三、提純物質(除雜）的基本思路(1)確定物質的組成，即含有哪些雜質(2)選擇最適當的方法進行提純[物理還是化學方法（把雜質轉化成沉淀、氣體或是水）(3)選擇適當的除雜試劑，盡量不引入新雜質；否則要求生成新雜質后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原則課堂練習1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)Ｄ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2

等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ34、提純含有少量硝酸鋇雜質