期中化學參考答案

化學參考答案選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號78910111213答案CBCCDDB7.【答案】C【詳解】A.T—碳和石墨烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，A項正確；B．飛船在飛行中表面與空氣摩擦會產(chǎn)生大量的熱，分解反應(yīng)吸收熱量從而可以降低飛船表面的溫度，B項正確；C．碳纖維是用腈綸和粘膠纖維做原料，經(jīng)高溫氧化碳化而成，碳纖維是混合物，C項錯誤；D．液晶不是液態(tài)的晶體，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，故D正確。8.【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的羥基一定條件下能與含羧基類藥物發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)得到的高聚物中含有的酯基一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)釋放出含羧基類藥物，所以含羧基類藥物可借助酯化反應(yīng)連接到M上，制成緩釋藥物，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子是由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)先生成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，故B錯誤；C．若M的平均相對分子質(zhì)量為13130，則平均聚合度n==101，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中酯基為平面結(jié)構(gòu)，由三點成面可知，每個鏈節(jié)中最多有5個碳原子共平面，故D正確；故選B。9.【答案】C【詳解】A．氧核外電子排布為1s22s2sp4，占據(jù)5個軌道，空間運動狀態(tài)有5個，A項正確；B．該N有1個Π鍵為sp2雜化，B項正確；C．同周期從左往右電負性增強，電負性：H<C<N<O，C項錯誤；D．氫鍵為分子間作用力，強度較弱，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成，D項正確；故選C。10.【答案】C【詳解】A．左側(cè)為電解池的陽極，右側(cè)為電解質(zhì)的陰極，陰離子向陽極移動，所以O(shè)H向Ni2P極移動，故A錯誤；B．陰極電極反應(yīng)為：2C6H5?NO2＋8e?＋2H2O＝＋8OH?，故合成1mol該偶氮化合物，需要轉(zhuǎn)移8mol電子，故B錯誤；C．Ni2P電極為陽極，其電極反應(yīng)式為：RCH2NH2?4e?＋4OH?＝RCN＋4H2O，故C正確；D．中N原子為sp2雜化，C原子為sp2雜化，故D錯誤；故答案選C。11.【答案】D【詳解】P2O5吸水，揮發(fā)的HBr與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,不能比較Ksp(AgBr)與Ksp(AgCl)的大小,A項錯誤;NO?與水反應(yīng)生成污染氣體NO,尾氣處理不徹底,B項錯誤;Cl?沒有漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性,C項錯誤;SO2將I2還原為I—而使碘水褪色,可比較SO2與I—的還原性,D項正確。12.【答案】D【詳解】A．反應(yīng)過程中O鍵數(shù)有3個、2個發(fā)生了變化，A項錯誤；B．四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，二氨合亞銅是催化劑，B項錯誤；C．該離子中銅化合價降低，但N元素化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；D．從圖看NO催化還原應(yīng)該是NO與NH3氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D項正確；故選D。13.【答案】B【詳解】A．，即的水解程度大于電離，故該溶液為堿性，A項正確；B．，即電離大于水解，b點溶液呈酸性，電離出來的H+抑制H2O的電離。而a點水解促進水的電離，水的電離a>b，B項錯誤；C．b點成分為NaH2PO4，該溶液中存在質(zhì)子守恒為c(H+)+c(H3PO4)=c(OH)+()+2c()，C項正確；D．主成分為和NaCl，由上分析兩者物質(zhì)的量之比為1：3，c(Cl)>c(H3PO4)。同時磷酸的電離逐級減弱c()>c()，所以c(Cl)>c(H3PO4)>c()>c()，故D項正確；選B。（14分，每空2分）【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）①.②.Fe(OH)3（3）溫度過高時，NH4HCO3的分解速率加快，濃度降低，不利于沉錳（4）（5）①.+2②.6【詳解】（1）酸性條件下FeSO4，將MnO2還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。（2）由濾渣制備K2FeO4，可知，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，沉淀進入濾渣，Mn2+存在于濾液A中，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH的范圍是≤，故答案為≤；Fe(OH)3。（3）NH4HCO3受熱易分解，當溫度高于

60℃，會加速NH4HCO3的分解，導致MnO2產(chǎn)率降低，故答案為溫度過高時，NH4HCO3的分解速率加快，濃度降低，不利于沉錳。（4）若要將溶液中的濃度從2.0×104mol·L1降至105mol·L1，需要加入n[Ca(OH)2]=(2×104105)mol/L×104，當溶液中濃度降至105mol·L1，溶液中c(Ca2+)=Ksp/c(FeO42×109/105)mol/L=×104mol/L，n(Ca2+×104mol/L×104，共需要加入Ca(OH)2固體的物質(zhì)的量不少于為，故答案為。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，一個晶胞中含有Mn原子個數(shù)為，含有O原子個數(shù)為，所以該錳的氧化物化學式為MnO，所以錳的化合價為+2，位于中心的Mn的配位數(shù)為6；故答案為+2；6。28．（15分，除特殊標注外，每空2分）【答案】分液漏斗（1分）NaBr+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑；難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，或高沸點酸制取低沸點酸A將裝置中的HBr全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境濃硫酸代替濃磷酸，生成SO2和Br2，SO2不與鐵反應(yīng)，Br2和鐵反應(yīng)生成FeBr3，F(xiàn)eBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br2KSCN溶液；上層溶液變?yōu)榧t色，下層溶液不變色【詳解】(1)由儀器構(gòu)造可知，盛放濃磷酸的儀器為分液漏斗。(2)燒瓶中發(fā)生制取HBr的反應(yīng)，利用磷酸的不揮發(fā)性，制取揮發(fā)性的HBr，當磷酸過量時，生成酸式鹽，化學方程式為：NaBr+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑。(3)X中的試劑干燥HBr，HBr是酸性氣體，不能選擇堿性干燥劑如堿石灰或NaOH等，可以選擇無水氯化鈣，Y中試劑的作用是吸收未反應(yīng)的HBr，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中導致FeBr2潮解，故選A。(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉熱源，需要通入一段時間N2，其目的是將裝置中的HBr全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境。(5)濃硫酸和NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2和Br2，SO2不與鐵反應(yīng)，Br2和鐵反應(yīng)生成FeBr3，F(xiàn)eBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br2，同樣可以制備FeBr2。(6)氯氣和FeBr2反應(yīng)，氯氣既能將Fe2＋氧化，也能將Br還原性氧化，若通入少量氯氣，只氧化了Fe2＋而沒有氧化Br，則可證明還原性：Fe2＋>Br。Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋可以用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅。29.（16分，除特殊標注外，每空2分）【答案】（1）①三角錐形（1分）②中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大（2）①+160kJ·moll②=③高溫（1分）（3）①②12.5(MPa)2③B（4）催化劑不能使平衡發(fā)生移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，則a點為200℃時使用催化劑甲下的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)高于b點的轉(zhuǎn)化率【詳解】（1）NH3中心原子氮原子形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；NH3的鍵角大于PH3，原因為：中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大；（2）由蓋斯定律可知，Ⅰ+ⅡⅢ得到反應(yīng)Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，故ΔH4=ΔH1+ΔH2ΔH3=+160kJ·mol1；反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)為：K=c2(NH3)c(CO2)，密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，保持溫度不變，加壓平衡常數(shù)不變，則新的平衡條件下NH3的濃度為c2=c1；反應(yīng)Ⅳ為吸熱的熵增反應(yīng)，故在高溫條件下能夠自發(fā)進行；（3）剛性的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，假設(shè)投料均為1mol，起始壓強為1MPa；10min末達平衡，測得平衡時壓強為，則總的物質(zhì)的量為，總的物質(zhì)的量減小，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)可知生成氨氣、消耗氮氣、氫氣分別為、，平衡時氮氣、氫氣、氨氣分別為、、，則10min內(nèi)v(N2)=MPa/min。此時平衡常數(shù)Kp=。當N2的體積分數(shù)不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，平衡不再移動，反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，B錯誤；其他條件不變時，若適當增加N2的用量，平衡正向移動，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；使用合適的催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，但不該反應(yīng)的焓變，故ΔH1不變，D正確；故選B；（4）催化劑不能使平衡發(fā)生移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，則a點為200℃時使用催化劑甲下的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)高于b點的轉(zhuǎn)化率，與圖像不符，故200°C時，a點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率