一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第五單元第2節(jié)元素周期律和元素周期表

第2節(jié)元素周期律和元素周期表備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識(shí),能基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律;能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法,能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律?？键c(diǎn)一元素周期表必備知識(shí)自主預(yù)診知識(shí)梳理1.原子序數(shù)(1)按照元素在中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。

(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系:原子序數(shù)===。

2.元素周期表的編排原則3.元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)。(2)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)。周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(3)族(18列,16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA續(xù)表副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列,共3列0族第18列(4)元素周期表中的特殊位置。①過(guò)渡元素:元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列共60多種元素,這些元素都是金屬元素。②鑭系:元素周期表第6周期中,57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系:元素周期表第7周期中,89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。微點(diǎn)撥①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素,氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB(niǎo)族。③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn),可分析每個(gè)族的元素種類(lèi),含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族,共有32種元素。④過(guò)渡元素全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1~2個(gè))。⑤由于鑭系和錒系的原因,第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差為25。自我診斷1.最外層電子數(shù)是2的元素一定是ⅡA族嗎?2.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)原子的最外層有1個(gè)電子的元素一定是ⅠA族元素。()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。()(3)ⅠA族全部是金屬元素。()(4)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素。()(5)兩種短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1。()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)。()(7)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。()(8)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()(9)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。()3.如圖為元素周期表中五種元素的相對(duì)位置,若B的原子序數(shù)為a,則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為。

關(guān)鍵能力考向突破考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例1】(2019全國(guó)2,9)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿對(duì)點(diǎn)演練1(2020河南等省五岳4月聯(lián)考)元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑:X>Y>Z>WB.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)對(duì)點(diǎn)演練2為紀(jì)念門(mén)捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年,聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說(shuō)法正確的是()A.表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B.表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C.推測(cè)表中“?=70”指代的元素的最高化合價(jià)為+4價(jià)D.每一列(縱行)都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族考向2元素在周期表中位置的推斷【典例2】(2020四川眉山中學(xué)二診)下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下,0.01mol·L-1M溶液pH<2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑大小:X<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD.含Y元素的離子一定是陽(yáng)離子方法技巧由原子序數(shù)確定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟記各周期0族元素的原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………cCaAbB…(1)若元素bB與aA的原子序數(shù)之差b-a=1~2,則B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即B位于第ⅠA族或ⅡA族,如38號(hào)元素比第4周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號(hào)元素位于第5周期ⅡA族。(2)若元素aA與cC的原子序數(shù)之差a-c=1~5,則C元素位于A元素所在周期,族序數(shù)為[8-(a-c)],即C位于第ⅢA~ⅦA族,如49號(hào)元素比第5周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)小5,因此該元素處在第5周期ⅢA族。對(duì)點(diǎn)演練3(2020陜西西安二模)元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第4周期,X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,下列說(shuō)法不正確的是()XYZQA.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(X)B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C.推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D.Z的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)深度指津1.電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為3~7的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(2)最外層為l個(gè)或2個(gè)電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外層比次外層電子多的元素一定位于第2周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第3周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。2.化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù)),但要注意F無(wú)正價(jià),O一般不顯正價(jià)。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價(jià),非金屬元素(H除外)的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。3.元素周期表中元素的原子序數(shù)的差值關(guān)系(1)同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有三種情況:第2、3周期(短周期)相差1,第4、5周期相差11,第6、7周期相差25。(2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖:當(dāng)A、B在ⅠA或ⅡA族時(shí),y=x+m。當(dāng)A、B在ⅢA~0族時(shí),y=x+n。考點(diǎn)二元素周期律必備知識(shí)自主預(yù)診知識(shí)梳理1.元素周期律2.主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸

逐漸

電子層數(shù)相同逐漸

原子半徑逐漸

逐漸

續(xù)表性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)離子半徑陽(yáng)離子逐漸

陰離子逐漸

r(陰離子)

r(陽(yáng)離子)逐漸

化合價(jià)最高正化合價(jià)由→(O、F除外)

最低負(fù)化合價(jià)=(H除外)

相同,最高正化合價(jià)=(O、F除外)

元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

非金屬性逐漸

金屬性逐漸

非金屬性逐漸

續(xù)表性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸

陰離子還原性逐漸

陽(yáng)離子氧化性逐漸

陰離子還原性逐漸

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸

逐漸

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸

酸性逐漸

堿性逐漸

酸性逐漸

微點(diǎn)撥(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度,而不是得失電子的多少。(2)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素。(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))。①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性:Mg>Al、Ca>Mg,則堿性:Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2,從而可得堿性Ca(OH)2Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。

②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。根據(jù)Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2溶;根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,砹單質(zhì)與氫氣化合,HAt穩(wěn)定,其水溶液呈性,AgAt溶于水等。

(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在元素周期表右上方,如F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。自我診斷1.酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,能否說(shuō)明非金屬性:S>C>Cl?為什么?2.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。()(2)第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)。()(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。()(4)元素氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。()(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱。()3.(1)根據(jù)元素周期律用“>”或“<”填空。①堿性:Mg(OH)2Ca(OH)2KOH。

②酸性:HClO4H2SO4HClO。

③熱穩(wěn)定性:CH4NH3H2O。

④還原性:HBrHCl,I-S2-。

(2)比較下列微粒半徑大小,用“>”或“<”填空。①NaMgCl

②Na+Mg2+Al3+

③F-Cl-Br-

④Cl-O2-Na+Mg2+

關(guān)鍵能力考向突破考向1根據(jù)元素周期律和元素周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)【典例1】(2020河南開(kāi)封模擬)已知短周期元素M、N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Q的氫化物D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同對(duì)點(diǎn)演練1(2020天津靜海一中調(diào)研)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.五種元素的原子半徑從大到小的順序:M>W>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作為陽(yáng)極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀對(duì)點(diǎn)演練2現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)排序:Y>T>RB.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<RD.單質(zhì)氧化性:Y>R>T考向2微粒半徑大小的比較【典例2】(2020陜西渭南中學(xué)二模)W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Y>Z>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z>WC.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>ZD.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同方法技巧微粒半徑大小比較方法對(duì)點(diǎn)演練3A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是()A.它們的原子序數(shù):A>B>CB.它們的原子半徑:C>B>AC.離子半徑:A2->C->B2+D.原子最外層上的電子數(shù):C>A>B考向3元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用【典例3】(2021河北唐山調(diào)研)下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDt℃時(shí),Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HIK=43非金屬性:Br>I易錯(cuò)提醒判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”,根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難、易”,判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)。實(shí)際中的特例,如N的非金屬性較強(qiáng),但N2性質(zhì)穩(wěn)定。對(duì)點(diǎn)演練4(2020河南鄭州第二次質(zhì)檢)化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.元素的非金屬性:X<Y<ZC.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)對(duì)點(diǎn)演練5下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴元素的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁元素的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅元素的金屬性強(qiáng)弱深度指津1.微粒半徑的大小比較2.元素金屬性、非金屬性及其比較(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。①元素原子失電子能力越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。②元素原子得電子能力越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng)。(2)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。①結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層越少,非金屬性越強(qiáng)。②依據(jù)“兩表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷考點(diǎn)三元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合應(yīng)用必備知識(shí)自主預(yù)診知識(shí)梳理1.元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),故三者之間可相互推斷,關(guān)系圖如下:2.元素“位、構(gòu)、性”相互推斷需注意的問(wèn)題(1)對(duì)于同一元素的原子,掌握四個(gè)關(guān)系式:①電子層數(shù)=周期序數(shù);②質(zhì)子數(shù)=;③最外層電子數(shù)=;④主族元素的最高正價(jià)=,最低負(fù)價(jià)=。

(2)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:①元素的金屬性、非金屬性;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性;④金屬與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度。微點(diǎn)撥熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律:①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng),七主七副八零完”;②各周期元素種類(lèi)數(shù);③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。自我診斷1.最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。AE(1)C在元素周期表中的位置為,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)AE2的電子式為。

(3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取F元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式為。

(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為。

關(guān)鍵能力考向突破考向1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷位置及性質(zhì)【典例1】(2020浙江7月選考,16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè);Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物方法技巧元素推斷題解題的一般步驟(1)尋找突破口——元素推斷的關(guān)鍵。綜合把握題中關(guān)鍵信息,確定突破口。(2)推斷元素——正確解題的基礎(chǔ)。根據(jù)關(guān)鍵信息,結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素,然后根據(jù)題中描述或結(jié)構(gòu)片段推出所有元素,充分利用元素周期律結(jié)合選項(xiàng)作答。(3)解題——明確要求,規(guī)范作答。(4)驗(yàn)證——確保答題正確無(wú)誤。對(duì)點(diǎn)演練1(2019全國(guó)3,9)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸對(duì)點(diǎn)演練2X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是()A.Q與W可形成10電子、14電子、18電子分子B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只可能顯酸性和中性考向2根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷位置及結(jié)構(gòu)【典例2】(2020重慶直屬校3月模擬)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Z<YB.工業(yè)上采用電解法制備X的單質(zhì)C.Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)中較高的是ZD.W元素與Z元素都能形成超過(guò)三種的含氧酸鹽對(duì)點(diǎn)演練3(2018全國(guó)3,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同考向3依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素及性質(zhì)【典例3】(2020河北高考模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C思路點(diǎn)撥根據(jù)“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素的思維模式對(duì)點(diǎn)演練4a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖,則下列說(shuō)法正確的是()A.a與b之間容易形成離子化合物B.若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C.若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合D.若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為aH3深度指津常見(jiàn)元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的組成元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素:O。(4)具有漂白性的常見(jiàn)物質(zhì):氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉,雙氧水(H2O2)等。(5)單質(zhì)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。(6)單質(zhì)密度最小的元素:H;密度最小的金屬元素:Li。(7)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。(8)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。(9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。(10)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律(從左至右)(1)原子半徑逐漸變小(2)最高正價(jià)由+1→+7(除1、2周期);最低負(fù)價(jià)從-4→-1(3)金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)2.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律(自上而下)(1)原子半徑逐漸增大(2)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱05學(xué)科素養(yǎng)提升元素推斷題解題指導(dǎo)素養(yǎng)解讀元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類(lèi)題目綜合性強(qiáng)、難度較大,學(xué)生需要掌握短周期所有元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?、?duì)應(yīng)單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì),從而分析解決問(wèn)題,逐步提升宏觀辨識(shí)與微觀探析以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。案例探究情境:到1869年,科學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了63種元素,如此眾多的元素使得科學(xué)家不可避免地要思考一個(gè)重要的問(wèn)題——自然界是否存在某種規(guī)律,使各種元素能夠井然有序、分門(mén)別類(lèi)地排列呢?35歲的化學(xué)家門(mén)捷列夫(1834—1907)也在苦苦思索這個(gè)問(wèn)題。門(mén)捷列夫在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上,對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括,總結(jié)出一條規(guī)律:元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。他根據(jù)這個(gè)規(guī)律編制了第一個(gè)元素周期表,把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里,他還在表里為未知元素預(yù)留了空位,后來(lái),很快就有新元素陸續(xù)被發(fā)現(xiàn),填充了這些空位!而且,這些元素表現(xiàn)出的各種性質(zhì)與他的預(yù)言驚人地吻合?！镜淅?2020三湘名校教育聯(lián)盟五市十校大聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()WXYZA.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是與W同周期、同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸B.簡(jiǎn)單離子的還原性:W>X>Y>ZC.氫元素與W、Z三種元素組成的化合物僅含有共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y>Z解析從圖看可知應(yīng)為第2、3周期元素,根據(jù)Y的核外電子排布可知Y為硫,所以W、X、Z分別是氮、磷、氯。W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3,A項(xiàng)正確;簡(jiǎn)單離子的還原性:X>W,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫元素與W、Z元素組成的化合物可以為NH4Cl,結(jié)構(gòu)中含有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定可知,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A方法規(guī)律1.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推斷原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:2.元素推斷的常用步驟(1)分析題目有效信息。①圖表信息——題中直接給出的元素周期表片段。②文字信息——把題中給出的文字信息進(jìn)行提煉。③結(jié)構(gòu)信息——題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。(2)畫(huà)出元素周期表片段,明確各元素的相對(duì)位置,推出元素。(3)對(duì)照問(wèn)題,結(jié)合元素周期律回答相應(yīng)問(wèn)題。3.元素推斷題六大誤區(qū)素養(yǎng)提升1.(2020全國(guó)2,13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()Z+A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.(2020全國(guó)3,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物的水化物為強(qiáng)堿3.(2020吉林二調(diào))X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是()A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見(jiàn)氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性4.(2020黑龍江齊齊哈爾八中一模)W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0;常溫常壓下,W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價(jià)沒(méi)有變化;這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.元素的非金屬性為R>Y>WB.原子半徑為W>R>X>YC.R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y第2節(jié)元素周期律和元素周期表考點(diǎn)一元素周期表必備知識(shí)·自主預(yù)診1.(1)周期表(2)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)自我診斷1.提示不一定。最外層電子數(shù)為2的元素也可以是0族元素He和部分過(guò)渡元素。2.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√3.答案5a、5a+10、5a+14關(guān)鍵能力·考向突破典例1D由表格中元素所在周期表中的位置可知,W的最高化合價(jià)比X的最高正化合價(jià)多2,且兩者最高化合價(jià)之和為8,所以X的最高化合價(jià)為+3價(jià),W的最高化合價(jià)為+5價(jià),分別屬于ⅢA族和ⅤA族,因?yàn)?種元素均為短周期元素,則W為氮元素,X為鋁元素,Y為硅元素,Z為磷元素。根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可知原子半徑N<Al,A項(xiàng)正確;常溫常壓下Si是固體,B項(xiàng)正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z<W,C項(xiàng)正確;Al的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1D設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Z和W的最外層電子數(shù)為x+2、x+3,由X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等可得,x+x+2=x+3,解得x=1,由此可知X為鈉元素、Y為鎂元素、Z為鋁元素、W為碳元素。同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:X>Y>Z>W,故A正確;X2W2為Na2C2,Na2C2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B正確;Y為鎂元素,氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物,故C正確;將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,故D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練2C表中數(shù)字代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;表中元素的排列依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量的大小,故B錯(cuò)誤;根據(jù)題給元素周期表的一部分推測(cè)表中“?=70”和C、Si在同一橫排,應(yīng)屬于同主族,所以該元素的最高化合價(jià)為+4價(jià),故C正確;每一橫行都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的同一族,故D錯(cuò)誤。典例2D根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系可知,四種元素位于第二、三周期。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下0.01mol·L-1M溶液pH<2。則Z為硫元素,W、X、Y分別為碳元素、氮元素、鋁元素。原子半徑:N<C<Al,故A正確;Z為硫元素,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確;W、X分別為碳元素、氮元素,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH4<NH3,故C正確;Y為鋁元素,含鋁元素的離子有Al3+、[Al(OH)4]-,故D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練3D根據(jù)題意可知,X位于第2周期,Y、Z位于第三周期;X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于ⅣA族,X為碳元素,結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知,Y為S,Z為Cl,Q為Se。同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),故A正確;亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸,HCl和硫酸都是強(qiáng)酸,故B正確;Q位于ⅥA族,最外層含有6個(gè)電子,根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Q(Se)的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng),故C正確;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越弱,非金屬性Cl>S,則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二元素周期律必備知識(shí)·自主預(yù)診1.原子序數(shù)原子核外電子排布2.增大增大增多減小增大減小減小>增大+1+7-(8-主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.(2)>>>難難不酸不自我診斷1.提示不能。因?yàn)榱虻淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3,氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。2.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3.答案(1)①<<②>>③<<④><(2)①>>②>>③<<④>>>關(guān)鍵能力·考向突破典例1A短周期元素M、N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為鈉元素,則X為NaOH;0.1mol·L-1的W溶液pH=1,則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na,則Q為氯元素、W為HClO4;0.1mol·L-1的Z溶液的pH=0.7,則Z為二元強(qiáng)酸,且P的原子序數(shù)大于Na,則P為硫元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,即Y為Al(OH)3、N為鋁元素。Al原子核外有3個(gè)電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,故A正確;Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯(cuò)誤;非金屬性Cl>S,故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4為共價(jià)化合物,分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵,二者含有化學(xué)鍵不完全相同,故D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1BX元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,X為氫元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為碳元素;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,則Z為氮元素、W為氧元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為鋁元素。氫原子半徑最小,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤;N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確;CO2是酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;用Al單質(zhì)作為陽(yáng)極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液,陰極生成氫氣,但不會(huì)生成沉淀,故D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練2A短周期主族元素中,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為碳元素或硫元素,由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為碳元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為氧元素,Z為鈉元素;Na2T能破壞水的電離平衡,則T應(yīng)為硫元素,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為氫元素。根據(jù)上述分析,Y、T、R最簡(jiǎn)單氫化物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2O、H2S、CH4,沸點(diǎn)的大小和分子間作用力有關(guān),分子間的相互作用力又取決于分子的相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,又因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故沸點(diǎn):H2O>H2S>CH4,故A正確;原子半徑氧原子小于鈉原子,氧離子和鈉離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,鈉離子小于氧離子,故B錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),故C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>S>C,故D錯(cuò)誤。典例2BW原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則W為碳元素;X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為氟元素,Y為鈉元素;Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng),則Z為氯元素。比較原子半徑時(shí),先看電子層數(shù),再看最外層電子數(shù),則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤;非金屬性F>Cl>C,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確;非金屬性C<Cl,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤;X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵,D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練3BA、B、C為三種短周期元素,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B2+為Mg2+,C-為F-,即B為鎂元素,C為氟元素;因?yàn)锳、B為同周期元素,且A的最低價(jià)離子為A2-,則A為S。綜上所述,A為硫元素、B為鎂元素、C為氟元素。原子序數(shù)S>Mg>F,故A項(xiàng)正確;不同周期元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半徑Mg>S>F,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-的電子層數(shù)為3,離子半徑最大,Mg2+與F-的電子層數(shù)為2,且具有相同的核外電子數(shù),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑S2->F->Mg2+,故C項(xiàng)正確;F原子最外層電子數(shù)為7,S原子最外層電子數(shù)為6,Mg原子最外層電子數(shù)為2,因此原子最外層上的電子數(shù)F>S>Mg,故D項(xiàng)正確。典例3C可依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈,說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng),A正確;依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,則金屬性Ca>Mg,B正確;SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),但不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;相同溫度時(shí),溴單質(zhì)、碘單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以說(shuō)明溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng),正確。對(duì)點(diǎn)演練4BX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y形成四個(gè)鍵,可能為碳元素和硅元素,Z與Y可形成雙鍵,同時(shí)還存在—Z—Z—的形式,分析可知Z為氧元素,則Y為碳元素,X為氫元素。原子半徑:C>O>H,即Y>Z>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性:H<C<O,即X<Y<Z,B項(xiàng)正確;該化合物中Z的化合價(jià)為-1和-2價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練5B越易與氫氣反應(yīng),元素非金屬性越強(qiáng),故A正確;MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,都生成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液水解呈堿性說(shuō)明碳酸是弱酸,硫酸鈉溶液呈中性,說(shuō)明硫酸是強(qiáng)酸,故C正確;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,銅與鹽酸不反應(yīng),故D正確?？键c(diǎn)三元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合應(yīng)用必備知識(shí)·自主預(yù)診2.(1)原子序數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)主族序數(shù)-8自我診斷1.提示不一定。如最外層電子數(shù)為1的元素可以在主族、副族、Ⅷ族,化學(xué)性質(zhì)差別很大。2.答案(1)第2周期ⅥA族(2)S··(3)O2(4)S2->Cl->O2->Al3+(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O解析由題中所給信息可知,A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A能與氧元素形成兩種無(wú)色氣體,則A為碳元素;C是地殼中含量最多的元素,C為氧元素;D是地殼中含量最多的金屬元素,D為鋁元素,且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對(duì)位置,則B為氮元素,E是硫元素,F為氯元素。關(guān)鍵能力·考向突破典例1DX、Y、Z、M、Q為五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y元素的最高正價(jià)是+4價(jià),M與Y同主族,則Y為碳元素,M是硅元素;Z與碳相鄰,是氮元素,N2X4的電子總數(shù)是18,X是氫元素;Q是第3周期元素,次外層電子數(shù)是7,則為氯元素。原子半徑:N<C<Si(Z<Y<M),A項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3(Z>Y>M),B項(xiàng)正確;H2N—NH2易溶于水,水溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;H、N、Cl可以形成NH4Cl,NH4Cl是離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1B由于X、Y、Z都為主族元素,首先根據(jù)“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”可推知,Y最外層電子數(shù)為2,再依據(jù)“它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10”及“X與Z同族”可推知,X為碳元素,Z為硅元素,依據(jù)“Y原子半徑大于Z”可推知,Y為鎂元素。碳的常見(jiàn)氧化物有CO2、CO,常溫下為氣態(tài),而MgO常溫下為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳、硅處于同主族,非金屬性:C>Si,故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:CH4>SiH4,B項(xiàng)正確;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC屬于共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg可溶于濃硝酸,但硅不與濃硝酸反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練2A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W、Q分別是氧元素、硅元素、硫元素、氫元素、碳元素。A項(xiàng),碳元素與氫元素可以組成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子,它們分別為10電子、14電子、18電子分子,正確;B項(xiàng),硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式有H4SiO4、H2SiO3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳、硅、硫與氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,還有CO、SO3等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫、氫、氧形成的鈉鹽溶液,NaHSO4溶液顯酸性,Na2SO4溶液顯中性,Na2SO3溶液顯堿性,錯(cuò)誤。典例2DW、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素,則Y為鈉元素;Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳,則Z為硫元素,W為碳元素;元素X和Z同族,則X為氧元素。電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:Y<X<Z,故A錯(cuò)誤;工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制備X的單質(zhì)(O2),故B錯(cuò)誤;Y、Z的氫化物分別為NaH、硫化氫,NaH是離子化合物,硫化氫是共價(jià)化合物,Y的氫化物NaH的沸點(diǎn)較高,故C錯(cuò)誤;W元素與Z元素都能形成超過(guò)三種的含氧酸鹽,如Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、HCOONa、Na2