1.2.2 元素周期表同步練習2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第2課時元素周期表A組基礎對點練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一。下列對現(xiàn)行元素周期表的說法中，不正確的是()A．元素周期表有7個周期B．元素周期表有7個主族，7個副族C．氧元素位于第2周期ⅥA族D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8答案D解析元素周期表現(xiàn)有7個橫行，每個橫行各為一個周期，則有7個周期，A正確；元素周期表有18個縱列，包含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅧA族，共16個族，B正確；2．(2018·云南玉溪一中高一期末)下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B．第2、3周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8C．只有第2列元素的原子最外層有2個電子D．元素周期表共有16個縱列，也就是16個族答案B解析第1周期不含堿金屬元素，除第1周期外，各周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束，A錯誤；第2、3周期各含8種元素，則第2、3周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8，如Li與Na、O與S等，B正確；元素周期表中第2列元素、He及某些過渡元素的最外層電子數(shù)為2，C錯誤；元素周期表共有18個縱列，分為16個族，元素周期表中第8、9、10三個縱列為Ⅷ族，D錯誤。3．主族元素在元素周期表中的位置取決于元素原子的()A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)答案B解析主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，電子層數(shù)等于其所在周期數(shù)。題組二元素在周期表中位置的判斷4．元素X的原子有3個電子層，最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的()A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族答案D解析根據(jù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，D項正確。5．某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是()A．第5周期0族 B．第6周期ⅠB族C．第5周期ⅦA族 D．第6周期ⅠA族答案D解析核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1個e－形成的陽離子結(jié)構(gòu)，故最外層是1個e－，可推出位于第6周期ⅠA族，D項正確。6．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，則它在元素大廈中的“房間”號為()A．第7周期0族 B．第6周期ⅡA族C．第8周期ⅠA族 D．第7周期ⅦA族答案C解析因稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，位于第7周期0族，則119號元素位于第8周期ⅠA族。題組三由元素在周期表中的位置確定其原子序數(shù)7．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10答案D解析本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。ⅡA族、ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；第4、5周期中由于中間有副族和Ⅷ族元素的存在，故ⅡA族、ⅢA族原子序數(shù)差11；第6、7周期中由于有鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。8．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()答案D解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118；其次根據(jù)第5周期有18種元素，即可確定元素X(35號)應為D中位置。9.(2018·北京四中3月月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋16答案A解析由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。請回答下列問題：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____________________。(2)根據(jù)元素周期律，請推測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”或“＜”)H3PO4，硫元素的最高價和最低價分別為________、________。答案(1)第2周期ⅤA族(2)＜＋6－2(3)更難解析(1)N元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第2周期ⅤA族。(2)同主族從上到下元素的非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，則酸性：H3AsO4＜H3PO4；S元素處于第ⅥA族，硫元素的最高價＝族序數(shù)＝＋6，最低價＝族序數(shù)－8＝6－8＝－2。(3)非金屬性：Se＜S，元素的非金屬性越弱，單質(zhì)的氧化性越弱，與H2反應越難。B組綜合強化練1．下列說法正確的是()A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類數(shù)D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素答案A解析原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)(電子數(shù)為1、3、5、7)的元素位于第2周期，分別位于ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族和ⅦA族，A正確；第2、3周期中，同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為1；第4、5周期中，同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為11；第6、7周期中，同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為25，B錯誤；若元素在周期表中位于ⅠA和ⅡA族，則相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類數(shù)；若元素在周期表中位于ⅢA族～ⅦA族，則相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于下一周期所含元素種類數(shù)，C錯誤；H元素的主族序數(shù)等于周期序數(shù)，但H為非金屬元素，D錯誤。2．(2018·聊城高一檢測)若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是()A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子B．第14列元素形成的化合物種數(shù)最多C．第3列元素種類最多D．第18列元素都是非金屬元素答案A解析周期表中各族元素的排列順序為ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素與以上對應，所以A項中為ⅡA族，最外層有2個電子，但He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故錯誤；B項，第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故正確；C項，第3列包括鑭系和錒系元素，元素種類最多，故正確；D項，第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故正確。3．(2019·合肥一中期末)已知X原子核外有n個電子層，X是位于ⅣA族的短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤2B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子答案B解析ⅣA族短周期元素只有碳、硅兩種，由此可知B項正確。4．已知第118號元素位于元素周期表第7周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是()A．位于周期表的第7周期ⅣA族B．原子的最外層有4個電子C．肯定是非金屬元素D．常見的化合價有＋2價和＋4價答案C解析第7周期0族元素的原子序數(shù)為118，處于元素周期表的第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故114號元素處于第14列，為ⅣA族元素，A正確；114號元素處于ⅣA族，ⅣA族元素原子的最外層有4個電子，B正確；同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，故114號元素的金屬性比鉛強，屬于金屬元素，C錯誤；ⅣA族元素常見的化合價有＋2價和＋4價，D正確。5.已知X、Y、Z三種元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是()A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能是a－17C．Z的原子序數(shù)可能是a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素答案D解析若Y、X、Z分別為第1、2、3周期的元素，則分別為He、F、S，代入原子序數(shù)得2＋16＝2×9，A項正確；若Y為第3或第4或第5周期元素，則B項正確；若X為第5或第6周期元素，則C項正確。6．(2019·杭州高一期末)如圖是元素周期表中短周期的一部分，A、C兩種元素的原子核外電子總數(shù)之和等于B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。下列敘述正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞BB．C元素的單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A元素形成的氫化物只有一種D．B元素位于第3周期ⅦA族答案B解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A、C為第2周期元素，B為第3周期元素，設B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x－9、C的質(zhì)子數(shù)是x－7，由題意得(x－9)＋(x－7)＝x，解得x＝16，則A為N元素，B為S元素，C為F元素。F元素的非金屬性極強，沒有正化合價，A錯誤；氟氣是氧化性最強的單質(zhì)，B正確；N的氫化物有氨氣(NH3)和肼(N2H4)，C錯誤；S元素在元素周期表中位于第3周期ⅥA族，D錯誤。7．根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第3周期ⅥA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同(1)A、B的元素符號分別為__________、______________________________________，C、D的元素名稱分別為__________、__________。(2)寫出B、C的單質(zhì)在加熱時反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，A原子與B原子的____________相同，C原子與D原子的____________相同。答案(1)SO鈉鋁(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(3)最外層電子數(shù)電子層數(shù)解析短周期是第1、2、3周期，由周期數(shù)＝電子層數(shù)、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)等，可推出A是硫，B是氧，C是鈉。根據(jù)D3＋與Ne的電子數(shù)相同，可得出D為鋁。鈉與氧氣在加熱時反應生成過氧化鈉。8．(2018·山東師大附中期末)A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高化合價與最低化合價之和為2?；卮鹣铝袉栴}：(1)D元素在周期表中的位置為________________。(2)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________(填化學式)。(4)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物燃燒，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案(1)第2周期ⅣA族(2)N3－＞O2－＞Na＋(3)Cl2、O