第八單元中考題

18.⑴Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2⑵①鋁的密度比銅?、阪u的熔點(diǎn)比錫高⑶氧氣和水，保持枯燥等合理答案，50.人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源。〔1〕一氧化碳與氧化鐵反響的化學(xué)方程式為，〔2〕高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因；燈泡里的燈絲用鎢而不用錫的主要原因是〔３〕鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，是因?yàn)殍F與發(fā)生化學(xué)反響，可以防止鐵制品銹蝕的一種方法是。1精選課件56.〔5分〕某合金由鋁、鐵、銅三種金屬組成?，F(xiàn)要測(cè)量一定質(zhì)量該合金中鋁的質(zhì)量，設(shè)計(jì)以下流程并實(shí)驗(yàn)。(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)也可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，寫出判斷依據(jù)。(2)為什么要向合金粉末中參加適量的稀硫酸？(3)為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要稱量上述流程中哪些物質(zhì)的量？如何確定鋁的質(zhì)量？24.⑴鋁、鐵能與稀硫酸反響，銅不能；鋁能將鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái)，證明三種金屬的活潑性順序是鋁＞鐵＞銅〔1分〕⑵參加適量的稀硫酸可將合金中的鋁、鐵恰好溶解，既能測(cè)量出銅的質(zhì)量〔1分〕，還能保證步驟②中所加鋁粉只與硫酸亞鐵反響，既而確定鐵的質(zhì)量〔1分〕⑶稱量步驟①中的銅的質(zhì)量、步驟②中參加鋁粉的質(zhì)量〔假設(shè)為a〕和鐵鋁混合物的質(zhì)量〔假設(shè)為b〕，根據(jù)鋁與硫酸亞鐵反響的化學(xué)方程式，求出鐵的質(zhì)量〔設(shè)鐵為x，剩余的鋁為b-x，參加反響的鋁為a-〔b-x〕，二者有比例關(guān)系，此處求解過(guò)程可不答復(fù)〕，因混合物質(zhì)量，銅和鐵已測(cè)出，那么鋁的質(zhì)量可知2精選課件49.金屬材料應(yīng)用廣泛。〔1〕鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反響，其外表生成一層致密的薄膜，該反響的化學(xué)方程式為____?！?〕鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵_①_。鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的_②_發(fā)生了化學(xué)反響，可用稀硫酸除去其外表的鐵銹，反響的化學(xué)方程式為_③_。阻止鐵鍋生銹的措施之一是_④_。49.⑴4Al+3O2=2Al2O3⑵強(qiáng)，水和氧氣，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2O，用后洗凈擦干等合理表述3精選課件56.〔5分〕在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí)，老師拿來(lái)了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學(xué)們對(duì)樣品進(jìn)行以下探究：①用錘子砸“金〞，樣品粉碎；②參加稀鹽酸：“金〞和“銅〞沒(méi)有現(xiàn)象，“銀〞有大量氣泡產(chǎn)生；③測(cè)定密度：“金〞4.9g/cm3，“銀〞7.1g/cm3，“銅〞7.5g/cm3。④查閱幾種常見(jiàn)金屬的密度，如下表：金屬金銀銅鐵鋅密度(g/cm)19.310.58.97.97.1

〔1〕根據(jù)以上探究，確定“金〞是假的理由有哪些？推測(cè)“銀〞可能是什么金屬，依據(jù)是什么？〔2〕“銅〞只有外表鍍了一薄層致密的銅，內(nèi)部是鋅。假設(shè)不粉碎“銅〞，選用稀硫酸和鋅粉，測(cè)定一定質(zhì)量“銅〞樣品中銅的質(zhì)量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。56.⑴真金延展性好，不易碎，真金密度較大〔1分〕；“銀〞可能是鋅，密度一致且能與酸反響〔1分〕⑵將在空氣中灼燒樣品，變黑后放入稀硫酸中浸泡，重復(fù)以上操作直到外表紅色金屬全部消失〔1分〕，取出剩余的鋅，將用過(guò)的稀硫酸集中后加足量鋅粉，過(guò)濾〔1分〕，再向?yàn)V渣加足量稀硫酸，過(guò)濾，洗滌，枯燥，稱重即為銅的質(zhì)量〔1分〕〔其他合理答案也可〕4精選課件47.以下關(guān)于金屬利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.用鋁制高壓電線B.用鎢制燈絲C.用純鐵制機(jī)床底座D.用鋁粉制防銹漆49.鋼鐵是使用最多的金屬材料?！?〕鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與①反響，因此鐵制品可以進(jìn)一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是②。用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為③。〔2〕用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為①?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是②。49.⑴水、氧氣；涂油；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O⑵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2節(jié)約有限的金屬資源5精選課件56.〔5分〕取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，參加稀硫酸至固體恰好溶解，再參加一定量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，得到濾渣和濾液?！?〕濾渣中一定有①；濾液中溶質(zhì)一定有②?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對(duì)應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分，寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。56.⑴銅；硫酸鋅、硫酸亞鐵⑵向?yàn)V渣中加鹽酸假設(shè)有氣泡，濾渣為銅和鐵，那么濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵；假設(shè)濾渣中加鹽酸無(wú)氣泡，濾渣為銅，再向?yàn)V液中加鐵片，有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅；沒(méi)有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵。6精選課件

47.以下有關(guān)金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鋁具有很好的抗腐蝕性能

B.不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械

C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

D.回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

57.〔6分〕工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅。

〔1〕在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，參加鐵屑制得銅。

冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為①、②。

〔2〕利用一氧化碳復(fù)原赤銅礦〔Cu2O〕冶煉銅。

實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反響結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是①；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是②。

〔3〕利用輝銅礦〔Cu2S〕冶煉銅的原理如下：

Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，平安反響后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反響，生成銅和二氧化硫。

結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過(guò)程。Cu2O細(xì)銅絲7精選課件57.〔1〕Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑〔1分〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔1分〕〔2〕①繼續(xù)通一氧化碳防止新生成的銅被二次氧化②銅絲有導(dǎo)熱性,吸收局部熱量,使溫度達(dá)不到一氧化碳的著火點(diǎn)〔1分〕?！?〕假設(shè)2個(gè)Cu2S焙燒后生成4個(gè)CuO，那么4個(gè)CuO與2個(gè)Cu2S恰好反響生成Cu和SO2；假設(shè)2個(gè)Cu2S焙燒后生成2個(gè)Cu2O，那么2個(gè)Cu2O與1個(gè)Cu2S恰好反響生成Cu和SO2。所以是Cu2O〔2分〕。〔其他合理表述也可〕49．鋁、銅、鐵是生活中常見(jiàn)的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是。(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。(3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反響。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其外表的鐵銹，反響的化學(xué)方程式為。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是。49．鋁在空氣中氧化外表形成致密的氧化物薄膜；導(dǎo)電性；水、氧氣Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O刷漆8精選課件55．〔５分〕在實(shí)驗(yàn)室中，老師用下面所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中固定試管的儀器已略去)：加熱一段時(shí)間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。(1)寫出硬質(zhì)大試管中發(fā)生的化學(xué)反響方程式。(2)B裝置的作用是；(3)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟(要求過(guò)程中要用到“濕法冶金〞的原理)。55．⑴2C+O2點(diǎn)燃2COCuO+CO△Cu+CO2CO2+C高溫2CO⑵防止反響后冷卻到室溫時(shí)，C裝置的溶液倒流⑶將銅和氧化銅混合物加稍過(guò)量稀硫酸，黑色固體全部溶解后，加足量鐵粉，過(guò)濾，洗滌，用磁鐵吸出過(guò)量的鐵粉即可。9精選課件50、鐵合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?！?〕自然界中的鐵元素主要以〔“單質(zhì)〞或“化合物〞〕的形式存在。煉鐵的一種礦石是?！?〕用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是。在防盜門外表噴漆，其防銹原理是，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。10精選課件56．〔5分〕為了驗(yàn)證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)。ABC〔1〕該同學(xué)能否到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？說(shuō)明理由。〔2〕自選四種試劑，另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明以上四種金屬的活動(dòng)性順序，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。11精選課件

50.鋼鐵是使用最多的金屬材料?！?〕

用赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕煉鐵的化學(xué)方程式為

。生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組成上看，二者的

不同，

〔2〕

鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的

發(fā)生了化學(xué)反響，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是：，用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為： 。12精選課件56、〔5分〕三名同學(xué)為驗(yàn)證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序，分別設(shè)計(jì)方案，所用試劑如下：甲同學(xué)：銅絲、銀絲、硫酸鋁