高二必修人教版化學(xué)教案范文教案及反思

教案系列高二必修人教版化學(xué)教案范文教案及反思教學(xué)過程設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)。這是教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是最能體現(xiàn)一個(gè)設(shè)計(jì)者的設(shè)計(jì)水平的環(huán)節(jié)。那么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢?今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于高二必修人教版化學(xué)教案最新范文，希望可以關(guān)懷到大家。

高二必修人教版化學(xué)教案最新范文1

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)把握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;

使同學(xué)把握多步反應(yīng)的計(jì)算。

力量目標(biāo)

通過化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練同學(xué)的解題技能，培育同學(xué)的思維力量和分析問題的力量。

情感目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，訓(xùn)練同學(xué)科同學(xué)產(chǎn)、避開造成不必要的原料鋪張。

教學(xué)建議

教材分析

依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在學(xué)校介紹了關(guān)于化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除關(guān)于燃燒熱的計(jì)算外，在高中階段依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。

把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對集中編排，并進(jìn)一步爭論關(guān)于問題，這有利于同學(xué)對關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的熟悉，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的學(xué)問，提高同學(xué)的解題力量。

教材在編寫上，留意培育同學(xué)分析問題和解決問題的力量，訓(xùn)練同學(xué)的科學(xué)方法。此外，還留意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算學(xué)問。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使同學(xué)能熟悉到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，關(guān)懷同學(xué)分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的關(guān)于計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算學(xué)問，使同學(xué)在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的學(xué)問。

本節(jié)作為關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中爭論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

教法建議

關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算是學(xué)校、高一計(jì)算部分的連續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有學(xué)問的基礎(chǔ)上，依據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，關(guān)懷同學(xué)找規(guī)律，得出方法，使同學(xué)形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培育同學(xué)分析問題和解決問題的力量。

一、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算

建議將[例題1]采納如下授課方式：

(1)將同學(xué)分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報(bào)結(jié)果(同學(xué)對兩組的不同結(jié)果造成或產(chǎn)生爭議)

(2)老師讓各組分別依據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織同學(xué)依據(jù)質(zhì)量守恒定律爭論兩種計(jì)算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進(jìn)行計(jì)算。

通過同學(xué)的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗(yàn)再驗(yàn)算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計(jì)算過程。并讓同學(xué)留意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同履行，鞏固所學(xué)的計(jì)算步驟和方法。在此之后老師可補(bǔ)充針對性習(xí)題，由同學(xué)獨(dú)立履行，強(qiáng)化解題技能。

二、多步反應(yīng)的計(jì)算

為培育同學(xué)的自學(xué)力量，建議讓同學(xué)閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，依據(jù)此步驟師生共同分析履行[例3]。

[例題4]建議在老師的引導(dǎo)下，由小組爭論分析并履行解題過程。然后依據(jù)同學(xué)狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對性習(xí)題進(jìn)行思維力量的訓(xùn)練。

教學(xué)中老師應(yīng)注意解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)同學(xué)力量的培育。

本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有肯定難度。因此，可支配一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，假如同學(xué)學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計(jì)算中，可增加過量物質(zhì)還能連續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)留意未能任憑加大難度，增加同學(xué)負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

典型例題

例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是()

(A)17.8mL(B)14.8mL(C)13.6mL(D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消逝的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關(guān)系是3：1。

(1)設(shè)余3mL，則有氣體按下式反應(yīng)而消逝：則原為

(2)設(shè)余NO3mL，則發(fā)生此NO的設(shè)為

有氣體與水恰生成原為解答：A、C點(diǎn)撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)爭論余或余NO時(shí)的兩種狀況。本題無需求，為適合其它類似計(jì)算而求。

例2將的混合氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分汲取后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體未能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被汲取、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸汲取的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

解答：混合氣的物質(zhì)的量為

未汲取氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為

該NO的質(zhì)量是

∴原混合氣的總質(zhì)量為

答：平均相對分子質(zhì)量為40.6。

點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一部分按物質(zhì)的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一部分與稀酸中水按生成和NO反應(yīng)，由余0.05molNO可知這部分應(yīng)為0.05×3mol。即：

設(shè)為，為，為

據(jù)題意可得：

解之可知，從略。

例3在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為。求原混合物中、各自的質(zhì)量。

分析：在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

總反應(yīng)可視為：

其后可分析在過量時(shí)生成的固體為;在過量時(shí)，生成的固體是和的混合物。在計(jì)算時(shí)分別爭論求解。

解答：(1)設(shè)過量或恰適量則余下固體為，設(shè)為，

因?yàn)椤?/p>

∴

(2)設(shè)過量，剩余固體為和混合物，設(shè)原為

9670

解之，

質(zhì)量為(答略)

高二必修人教版化學(xué)教案最新范文2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)把握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對同學(xué)進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的閱歷。

教材分析：

是準(zhǔn)確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科同學(xué)所應(yīng)把握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較簡單的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太便利，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培育了同學(xué)靈敏看待力量，訓(xùn)練了同學(xué)的辯證思維。

教材還通過問題爭論，將同學(xué)易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平常應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析推斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培育了同學(xué)的力量。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意新舊學(xué)問間的聯(lián)系，利用同學(xué)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采納精講精練、講練結(jié)合的方法，使同學(xué)逐步把握氧化還原反應(yīng)的配平方法。未能使同學(xué)一步到位，任憑拓寬學(xué)問內(nèi)容。

1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

老師通過以同學(xué)學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)同學(xué)分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)上升與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀看的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀看法增加到關(guān)于還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采納逆向配平的方法。屬于閱歷之談，是對同學(xué)辯證思維的訓(xùn)練，培育了同學(xué)的創(chuàng)新精神。

為使同學(xué)較好地把握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)學(xué)問。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織同學(xué)結(jié)合教材中的“爭論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿意原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織同學(xué)進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“爭論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的學(xué)問，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的同學(xué)，老師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)未能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1肯定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何同學(xué)。

解析:一般可依據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

上升3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5上升4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)肯定要留意，氮元素的化合價(jià)未能消逝交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需依據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可準(zhǔn)確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，履行并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高力量可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的同學(xué)。

思路分析：觀看反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不非常清晰，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較簡單，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。依據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，依據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀看法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最終使所有計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段同學(xué)學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)是有限的，不行能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物連續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入肯定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培育同學(xué)學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的力量;熬煉同學(xué)能夠從不同角度思索問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等學(xué)問在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。依據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

高二必修人教版化學(xué)教案最新范文3

1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進(jìn)度：履行芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評

第一課時(shí)：(1)復(fù)習(xí)芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);

(3)力量提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的試驗(yàn)，產(chǎn)物的提純。

第二課時(shí)：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);

(2)芳香烴的來源及其應(yīng)用;

第三、四課時(shí)：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評相關(guān)習(xí)題

2、教學(xué)目標(biāo)：

在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時(shí)，要留意引導(dǎo)同學(xué)從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思索方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要留意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比;要擅長通過試驗(yàn)培育同學(xué)的力量。

教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料文件資料預(yù)備：

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、試驗(yàn)視頻

4、授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)：第一課時(shí)：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;

第二課時(shí)：對比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使同學(xué)熟悉基團(tuán)間的相互影響。

第一課時(shí)【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對比思索,學(xué)習(xí)遷移

復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計(jì)算機(jī)課件、立體模型呈現(xiàn)苯的結(jié)構(gòu)，通過試驗(yàn)錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)同學(xué)爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相像點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對比小結(jié)。

提示：從苯的分子組建上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)當(dāng)同乙烯、乙炔相像，但實(shí)際苯未能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組建上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學(xué)習(xí)遷移：

(1)苯燃燒有深厚的黑煙，同乙炔類似，因?yàn)楸?C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng)，類似于烷烴的反應(yīng)，重點(diǎn)爭論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進(jìn)行對比。

(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯未能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

第二課時(shí)

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思索，總結(jié)講解

活動探究：爭論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相像點(diǎn)和不同點(diǎn)，試驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思索有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代基的定位，甲苯被氧化的緣由是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀看思索，遷移提高

3.芳香烴的來源及其應(yīng)用

【方案Ⅴ】自學(xué)閱讀，爭論提高

情景創(chuàng)設(shè)(老師也可供應(yīng)網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：老師提出相關(guān)問題，指導(dǎo)同學(xué)閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀爭論：閱讀教科書，爭論相關(guān)問題

小結(jié)提高：溝通各小組爭論結(jié)果，聯(lián)系生活實(shí)際，提高對石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的熟悉。

二、活動建議

【試驗(yàn)2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本試驗(yàn)顏色變化觀看較困難。一方面要加入硫酸轉(zhuǎn)變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液未能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀看顏色變化和分層狀況。

爭論記錄

羅賢朗：1、教學(xué)中要留意引導(dǎo)同學(xué)爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相像點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對比小結(jié)。2、通過苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組建上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使同學(xué)意識到結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))準(zhǔn)備有機(jī)物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))，上課時(shí)應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的試驗(yàn)，或者播放視頻，引導(dǎo)認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。2、引導(dǎo)同學(xué)爭論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相像點(diǎn)和不同點(diǎn)，先猜想甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過試驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思索有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

3、多個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡潔補(bǔ)充一下，讓同學(xué)真正熟悉到鄰、對位取代。化學(xué)方程式需要多練習(xí)書寫。

附件：導(dǎo)學(xué)案

第二單元芳香烴學(xué)案

芳香族化合物——。

芳香烴——。

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子式：最簡式(試驗(yàn)式)：

(2)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：

〖溝通與爭論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?

①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個(gè)H所處的化學(xué)環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)受了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學(xué)家凱庫勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采納的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個(gè)C原子的p軌道重疊形成一個(gè)大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)建，

(3)分子空間構(gòu)型

苯分子是結(jié)構(gòu)，鍵角，全部原子都在一個(gè)平面上，鍵長C—C苯環(huán)上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨(dú)特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝聚成無色的晶體，通?？射逅械匿?，是一種有機(jī)溶劑。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

(1)苯的溴代反應(yīng)

原理：

裝置：(如右圖)

現(xiàn)象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應(yīng)終止后，三頸燒瓶底部消逝()

③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，消逝沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，造成或產(chǎn)生沉淀()

留意：

①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸氣能通過)。

高二必修人教版化學(xué)教案最新范文4

一、說理念

高中生，其心理特點(diǎn)是處于進(jìn)展成熟期，思維特點(diǎn)是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學(xué)必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設(shè)計(jì)這節(jié)課意在著重培育同學(xué)的各種席位力量和對學(xué)問的運(yùn)用力量及實(shí)際問題的處理力量，充分體現(xiàn)同學(xué)的主動學(xué)習(xí)、思索的習(xí)慣，嘗試運(yùn)用所學(xué)學(xué)問和方法來觀看和理解生活中的問題。在設(shè)計(jì)這節(jié)課是，通過大量的實(shí)際例子來引導(dǎo)同學(xué)思索，并設(shè)計(jì)不同難度的練習(xí)，讓同學(xué)人人參加，準(zhǔn)確分析各種現(xiàn)象，并培育他們的合作精神。

二、說教材

化學(xué)說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經(jīng)發(fā)覺的金屬中應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生造成或產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的重點(diǎn)，也是教學(xué)大綱的重點(diǎn)，還是每年高考的重點(diǎn)，在這節(jié)課中，其難點(diǎn)在于對鐵及其鐵的化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，因此把握這節(jié)課就是要把握這些重點(diǎn)難點(diǎn)!

三、說教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與力量，準(zhǔn)確把握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解他們在實(shí)際中的應(yīng)用，培育同學(xué)抽象思維力量、歸納概括力量和處理實(shí)際問題的力量。

2、過程和方法，充分利用同學(xué)已學(xué)的學(xué)問和閱歷，如鈉、鎂、鋁等金屬的熟悉和應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)問題情景，讓同學(xué)人人參加，主動學(xué)習(xí)和思索，使他們將取得的學(xué)問在問題中得到應(yīng)用。

3、情感與創(chuàng)新，通過問題的爭論、溝通和探究，進(jìn)一步發(fā)揮同學(xué)的創(chuàng)新意識，及對學(xué)問的遷移轉(zhuǎn)化力量，使他們的學(xué)習(xí)樂觀性得到提高。

四、說教法

本節(jié)課采納“實(shí)例引導(dǎo)”的教學(xué)反復(fù)市，以生活中最常見的例子來導(dǎo)入新課，層層深化，不斷地讓同學(xué)的思想活躍起來，在整個(gè)教學(xué)過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現(xiàn)出來。同時(shí)，我采納“反饋教學(xué)”的方式，設(shè)計(jì)大量的練習(xí)，不斷反饋同學(xué)把握所授學(xué)問狀況，讓同學(xué)主動思索和理解，發(fā)揮其綜合學(xué)問的運(yùn)用力量，同樣也培育他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學(xué)過程中，結(jié)合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮同學(xué)主題作用和老師主導(dǎo)作用，真正做到“兩個(gè)主體”的效果，體現(xiàn)現(xiàn)代教學(xué)的思想。

五、說學(xué)法

在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)，注意的是指導(dǎo)同學(xué)的獨(dú)立思索力量，和實(shí)際應(yīng)用力量，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的學(xué)問并得到應(yīng)用，使他們聽得明白，思索透徹，說得清晰，寫得明確。針對不同層次的同學(xué)設(shè)計(jì)不同難度的考題，測試其取得學(xué)問的速率和效果，同學(xué)可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習(xí)中體現(xiàn)出來。

六、說教學(xué)過程

1、引入課題，從同學(xué)已有的學(xué)問閱歷動身，系統(tǒng)得聯(lián)系前后學(xué)問，順著同學(xué)想知道新課題的內(nèi)容的心理來引入。

2、在教學(xué)過程中，著重將本節(jié)課的學(xué)問重點(diǎn)和難點(diǎn)劃分清晰，讓同學(xué)有個(gè)心理預(yù)備，將難點(diǎn)變簡潔，把握重點(diǎn)。

(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)，同不同的反應(yīng)物反應(yīng)，條件和產(chǎn)物都不同。

(2)鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比較，不同的化合物，化學(xué)性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，采納課堂試驗(yàn)的形式。

(3)不同家臺的鐵離子的檢驗(yàn)

這些狀況應(yīng)當(dāng)明確地提出概念，分析性質(zhì)變化的過程，在里的同時(shí)，要不斷提出新的要求，通過爭論可以更好地鞏固和應(yīng)用。

3、設(shè)計(jì)課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動性，反饋教學(xué)信息，真正達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，使同學(xué)能在課堂上把握重點(diǎn)，理解難點(diǎn)，各種力量也得到進(jìn)展。

總之，這節(jié)課我依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和同學(xué)的思維特點(diǎn)，運(yùn)用實(shí)例引入和反饋教學(xué)及其他互動相結(jié)合的教學(xué)方法，本著培育同學(xué)抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應(yīng)用力量的宗旨，設(shè)計(jì)該教學(xué)方案，我想，通過本節(jié)課，100%的同學(xué)都能充分把握所授學(xué)問。

高二必修人教版化學(xué)教案最新范文5

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開頭同學(xué)初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物學(xué)問，內(nèi)容在化學(xué)試驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，同學(xué)初步嘗試從試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象去探究(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)把握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到同學(xué)已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：

A認(rèn)知目標(biāo)：熟悉金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性挨次，并且能用金屬活動挨次說明一些與日常生活關(guān)于的化學(xué)問題。

B.力量目標(biāo)：培育同學(xué)自主探究、自主學(xué)習(xí)的力量和培育同學(xué)的動手力量、團(tuán)體協(xié)作的力量。

C.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培育同學(xué)的合作意識以及勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培育同學(xué)辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增加對化學(xué)現(xiàn)象的驚異???心和探究欲，進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

A.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過試驗(yàn)探究熟悉金屬活動性挨次是本課題的重點(diǎn)。

B.運(yùn)用金屬活動性挨次對置換反應(yīng)作出推斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。

四、教法和學(xué)法

A.本章主見自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)同學(xué)自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

B.本課題是比較系統(tǒng)地熟悉一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開頭，形成一個(gè)良好的