九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、重點(diǎn)概念復(fù)習(xí)1.元素和化合物元素是由相同類型的原子構(gòu)成的物質(zhì)，不能再通過(guò)化學(xué)方法分解成其他物質(zhì)。化合物是由不同類型的原子以固定比例結(jié)合而成的物質(zhì)。2.原子結(jié)構(gòu)和元素周期表原子由帶正電荷的質(zhì)子、無(wú)電荷的中子和帶負(fù)電荷的電子組成。元素周期表按照元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）排列，元素周期表的每一行稱為一個(gè)周期，每一列稱為一個(gè)族。3.離子和離子鍵離子是帶電的原子或原子團(tuán)。離子鍵是離子之間通過(guò)相互吸引作用形成的化學(xué)鍵。4.配位數(shù)和配合物配位數(shù)是指一個(gè)金屬離子周圍配位物或配體的數(shù)目。配合物是由一個(gè)中心金屬離子和若干個(gè)配位物組成的復(fù)合物質(zhì)。5.氧化還原反應(yīng)和氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)氧化和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑是指能夠接受電子并使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)。還原劑是指能夠損失電子并使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。二、難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理1.酸堿中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。酸性物質(zhì)的酸度可通過(guò)pH值來(lái)表示，pH值越小，酸度越大；pH值為7時(shí)，為中性。酸和金屬的反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣。2.反應(yīng)速率和影響因素反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值。反應(yīng)速率受溫度、濃度、表面積和催化劑等因素的影響。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中不能導(dǎo)電的物質(zhì)。4.同素異形體同素異形體是指同一種元素的原子組成相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。氧的同素異形體有O2和O3。5.化學(xué)能和能量守恒定律化學(xué)能是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量。能量守恒定律指在任何物理或化學(xué)變化中，能量的總量保持不變。三、疑難問(wèn)題解析化合物和混合物有什么區(qū)別？化合物是由不同類型的原子以固定比例結(jié)合而成的物質(zhì)，不能再通過(guò)化學(xué)方法分解成其他物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)混合在一起而形成的，可以通過(guò)物理方法將其分離成其組成部分。化學(xué)反應(yīng)的速率如何控制？化學(xué)反應(yīng)的速率可以通過(guò)改變溫度、濃度、表面積和催化劑等因素來(lái)控制。增加溫度、濃度和表面積，或添加適量的催化劑，可以加快反應(yīng)速率。降低溫度、濃度和表面積，或減少催化劑的使用，可以減緩反應(yīng)速率。什么是離子鍵和共價(jià)鍵？它們有什么區(qū)別？離子鍵是離子之間通過(guò)相互吸引作用形成的化學(xué)鍵，一般由金屬和非金屬元素形成。共價(jià)鍵是由兩個(gè)或多個(gè)非金屬元素共享電子形成的化學(xué)鍵。離子鍵的形成需要一個(gè)元素失去電子，另一個(gè)元素獲得電子；而共價(jià)鍵的形成則是共享電子。如何區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)？電解質(zhì)是在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，可以通過(guò)觀察物質(zhì)在溶液中是否能導(dǎo)電來(lái)判斷。非電解質(zhì)是在水溶液中不能導(dǎo)電的物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)在溶液中無(wú)法導(dǎo)電時(shí)，可判斷為非電解質(zhì)。能量是否守恒？能量守恒定律指在任何物理或化學(xué)變化中，能量的總量保持不變。能量可以在物體之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化，但不能創(chuàng)造或消失。四、綜合應(yīng)用題在化學(xué)式2H2O中，氧原子的配位數(shù)是多少？在化學(xué)式2H2O中，氧原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子的配位數(shù)為2?；瘜W(xué)能是如何轉(zhuǎn)化為其他形式的能量的？化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能、電能和光能等。例如，在燃燒過(guò)程中，化學(xué)能被轉(zhuǎn)化為熱能和光能。試舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的例子。例如，酸性物質(zhì)硫酸和堿性物質(zhì)氫氧化鈉反應(yīng)可生成鹽和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。什么是同素異形體？舉一個(gè)例子。同素異形體是指同一種元素的原子組成相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。例如，氧的同素異形體有O2和O3。給出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子，并指出其中的氧化劑和還原劑。例如，銅與硫反應(yīng)生成硫化銅的反應(yīng)中，銅被氧化成了Cu2+，硫被還原