2023年福建省邵武市高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

C.同系物：CH2O2>C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：黑、式、式6。

2、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.熔點(diǎn)：B的氧化物〉C的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

3、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是

事實(shí)推測(cè)

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快

B.HC1在1500℃時(shí)分解，HI在230'C時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,P%在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標(biāo)況下HC1,HBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

4、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.樹(shù)林晨曦中縷縷陽(yáng)光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見(jiàn)的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()

1

A.ILlmohL的NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

6、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO2t+S1+H2O

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CKT+2Fe(OH)3=2Fe()42+3C1+4H++H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35COOH+C2HJ8OH3^CI7H35COOC2H5+H2I8O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

7、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、AkH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、BnD.HNO3、SCh、H2O

8、下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A

BcD

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的h測(cè)量CL的體積過(guò)濾

鹽酸

d

J

A一

1n

/

四氟化暖層

r<---------------------?]

金、

?——*

A.AC.C

9、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是(

10、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

,電池蓋

電池槽

翻勰

陽(yáng)極材料

氯化鐵和氯化鋅溶液

A.放電時(shí),外電路每通過(guò)O.INA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

C.放電時(shí),混合液中的cr向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

11、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L“一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g—三2■與pH的關(guān)系如圖

c(HA)

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl053

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(OH")

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

12、在K2CnO7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()

時(shí)

陽(yáng)

股

生離

子

子

物

交

交NaCl溶液

換

換

膜

膜

M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小

+

C.M極電極反應(yīng)式為：+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCoCV-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

+

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+HO2+6e-=CO,T+N2T+6H

14、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f?下列說(shuō)法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeO4

B.ImolFeSCh還原3molNa2Oi

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

15、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NOj)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNC>3、H2sCh的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

16、下列說(shuō)法中不正確的是()

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化

C.銅銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4-10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

RCOCI

已知：①H、/——

()

(1)0^()||的名稱是

(2)G-?X的反應(yīng)類型是o

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)下列說(shuō)法不正確的是(填字母代號(hào))

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是G5H16N2O5

(5)寫出D+F-G的化學(xué)方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO。同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

（）

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—O-

（7）參照以上合成路線設(shè)計(jì)E-的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

cr

18、化合物1（）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

(合成，路線如下:

（DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

19、甘氨酸亞鐵［（NH￡H2C00）2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸（NH2CH2COOH）制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝

置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol?L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是。

(3)向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是

②檸檬酸的作用還有。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是,

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

20、SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)進(jìn)行研究。

(D甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是o

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CUSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CUSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題是。

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過(guò)綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）：

實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:

序號(hào)反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1134開(kāi)始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無(wú)氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS,Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2?

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為.

②實(shí)驗(yàn)記錄表明對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）o

21、祖母綠的主要成分為Be3ALSi6Oi8,含有O、Si、AkBe等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為.

(2)在1000℃時(shí)，氯化被以BeCL形式存在，其中Be原子的雜化方式為；在500?600C氣相中，氯化鍍則以

二聚體Be2a4的形式存在，畫出Be2cLl的結(jié)構(gòu),ImolBe2cLi中含有mol配位鍵。

(3)氫化鋁鋰(LiAlHQ是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構(gòu)型為,該陰離子的等電

子體為(寫一種分子、一種離子)。一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化

學(xué)式為_(kāi)___________________o

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：o如圖是Be與。形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鉞的

密度為pg/cm,,則晶胞邊長(zhǎng)為cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含p、NA的代數(shù)式表示)，O'的配位

數(shù)為o

?0。2-

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.CaCh,燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸硼是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2,C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.[C、1C是碳元素不同核素，互為同位素，1C60是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiCh,原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiO2+2C超Si+2cOf,B正確；

C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2cCh,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

3、B

【解析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯(cuò)誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HC1、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

4、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；

C.太陽(yáng)能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

5、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即N*個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2T+S；+H2O,A項(xiàng)正確；

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+,其離子方程式為：3Cl(r+2Fe(OH)3+4OH-=2Fe(V+3Cl-+5H2O,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl7H35COOH+C2H5180H盤詈Cl7H35coi80c2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，錢根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書(shū)寫離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH：同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+o

7、B

【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【詳解】

A.CL中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說(shuō)明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溟單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

8、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定CL的體積，故B正確；

C.過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

9、C

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—此工~^2CH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析

A

【詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸情法，蒸情要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸鐳法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

10、B

【解析】

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)O.INA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片（陰極）的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Ct（陰離子）向負(fù)極移動(dòng)，C正確；

D.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

11、A

【解析】

c'(A1c(A)

A.室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3,c(H+)=1053,lg———=0,則」——=1

c(HA)c(HA)

占&”“c(A)c(H+)c(A)-W5-3丁田

電離常數(shù)Ka(HA)==——--=----------=1.0x10-33,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH-),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A.

12、B

【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，O2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和C「不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極

OH

+

反應(yīng)式為+llH2O-28e=6CO2+28H,負(fù)極生成的H卡透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2--

Cr2O7+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OIT透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OIT與H+反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

2

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(-1)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+UH2O-28e=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤；

D.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽(yáng)離子交換膜，陰離子不能

通過(guò)，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過(guò)Na+和C「的移動(dòng)來(lái)判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。

13、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重;molx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2T+6H+,故D正確；

故答案為C,

14、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)~*0價(jià)，2moiFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

Na2O2,故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNa2FeO4,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成憶■9^X2X166g?mol

1fJ、1

T=16.6gNazFeCh,故C正確；D、每2FeS(h和6Na2(h發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2moiNazFeCh和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2Fe04和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：

B和C選項(xiàng)，注意過(guò)氧化鈉的作用，題目難度較大。

15、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mol-L-\稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NO3)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj-)=xmol'L"\則c(H+)=4xmol-L-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42-)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42-)=4xmobL-',c(SO42-)=1.5xmobL-,?代人已知:c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1>則c(H+)=8mol-L-1,c(SO42)=5mobL-1-2mol-L-

i=3mol-L-)根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NOT)=c(HNOj)=2mol-L-kc(SO?-)=c(H2SO4)

=3mol-L",,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi-L-i：3mol-L-'=2：3.故選D。

16、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)

催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

NO241(>

17、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)[A-CH3

?HBr

W-C-CI

HOOCCH2-<^)—N02'HCOOCH2-<^>-NO2、

O()

2

ud而晨化

()()HOOH()

【解析】

由二戰(zhàn)加、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知二票發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NO2

人_CH3'對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

ty-COOH

NO2N02

一CHiBr、

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為-CH3、C為

-C-CI-C-CI

0

NO2NO2

NH?由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為|,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

0

CHQOCCHBrCH2cH2coOCH3、E為CH3OOCCH2cH2cH2coOC%。

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CMOOCCHBrCH2cH2coOCH3；G為［j

()

(D.A的甲基在苯環(huán)較基的鄰位c原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng)；

芹

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO_?溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A正確;

NO2

B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含苯環(huán)與?；馨l(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子

-C-CI

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.化合物NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確;

O

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是CiSHl8N2O5,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是BD；

(Io

(5)D+F->G的化學(xué)方程式為:

(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，舊-NHR譜表明分子中有4種化

學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-Nth與-CHzOOCH、

-NCh與-CH2coOH、-COOH^-CH2NO2>-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2-<^-NO2、

HCOOCH2-<2>—N02'HOOCH^J>-CH2NO2>HCOO-<2>—CH2NO2?

oo

⑺由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得I,該物質(zhì)與

HOOH

<>

SOCI2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生/、，/\與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成Yv—的路

線為：/、

YVY二心而質(zhì)化

()(>HOOH()

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

種，符合題目要求即可)

【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B(乙烯)

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3cH2)3N,據(jù)此分析解答。

【詳解】

（D根據(jù)分析c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的化學(xué)名稱是乙醇;

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

N（CH2cH必Cl'

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)有酸鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使浸水褪色，說(shuō)明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為:△2JZ；

）過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi)，說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y為H的同分異構(gòu)體，含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中由酯基，沒(méi)有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2OOCCH3CH/?OOCH3

,共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。

19、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過(guò)彳氐，H+與NH2cH2coOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過(guò)高，F(xiàn)e2+與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；

(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe?+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

17.4g

(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為~-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.0mol'L'=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gBmor1x0.1mol=20.4g,以

此計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；

(2)裝置B的作用是除去82中混有的HC1,貝!I裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeC(h,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O；

(4)①過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCCh溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成

+

NH3CH2COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程H中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

17.4g

(6)17.4gFeCO的物質(zhì)的量為---~-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

3116g/mol

0.2Lxl.0molL^O.Zmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol"x0.1mol=20.4g,產(chǎn)

率是匕粵x100%=75%?

20.4g

A

20、Cu+2H2so式濃)=CuSO4+SCht+2H2O便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止吸水無(wú)尾氣吸收裝置，停止

2

加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260CBa+2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4I

AA

==

+2NOt+2SOZ+4H*2CUS+3O22CuO+2sCh、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因

此，若煨燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS

【解析】