2.2.2化學平衡狀態(tài)

專題二第二單元化學反應的方向與限度02化學平衡狀態(tài)可逆反應正、逆反應是在

下同時進行的。反應物和生成物

存在，

即：反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。同一條件同時反應達到限度時，反應仍在進行，沒有停止。2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓N2＋3H22NH3如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當

反應進行到一定程度時，

與

相等，反應物的濃度與生成物的濃度都

，反應達到化學平衡狀態(tài)。正反應速率逆反應速率不再改變可逆化學平衡狀態(tài)1．直接標志——“正逆相等”(1)v正＝v逆①②③v正(N2)=v逆(N2)v正(N2)：v逆(H2)=1：3v正(N2)：v逆(NH3)=1：2N2＋3H22NH3(2)各組分的濃度保持一定①②C(N2)保持不變體系中N2的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不變化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)52．間接標志——“變量不變”(1)對于反應混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應，若體系中顏色不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)。(2)對同一物質(zhì)，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。1molH-H鍵的同時有1molH-H鍵形成1molN≡N鍵斷裂的同時，有H-H鍵形成1molN≡N鍵斷裂的同時，有

N-H鍵斷裂對不同物質(zhì)3mol6molN2＋3H22NH3化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(3)恒溫恒容條件下，用“總壓強、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強當m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)當m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量當m＋n≠p＋q時，一定當m＋n＝p＋q時，一定是不一定是不一定化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(4)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)是不一定不一定關注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度ρC(s)＋CO2(g)

?

2CO(g)(ρ一定)N2(g)＋3H2(g)

?2NH3(g)(ρ一定)H2(g)＋I2(g)

?

2HI(g)(ρ一定)1.可逆反應2NO2(g)?

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行，可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是：____________①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變強化鞏固①④⑥⑦（紅棕色）（無色）強化鞏固2.下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)?2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應速率v(H2)＝v(I2)＝2v(HI)⑤c(HI)∶c