課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（原卷版）

1.計(jì)算依據(jù)2.化學(xué)方程式中的比例關(guān)系A(chǔ)、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝xC+yD，已知A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4，a、b、x、y為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)質(zhì)量為m1的A物質(zhì)與質(zhì)量為m2的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成質(zhì)量為m3的C物質(zhì)和質(zhì)量為m4的D物質(zhì)時(shí)，其等量關(guān)系如下：aA+bB＝xC+yDaM1bM2xM3yM4m1m2m3m4(1)質(zhì)量守恒關(guān)系：m1+m2=m3+m4(2)四種物質(zhì)之間的比例關(guān)系：1．（2022秋·四川成都·九年級(jí)統(tǒng)考期末）從圖中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息錯(cuò)誤的是?A．生成物都是氧化物B．參加反應(yīng)的化合物與單質(zhì)的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變D．生成物中兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：11．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)期中）將苯（C6H6）和氧氣置于密閉容器中引燃，反應(yīng)后生成CO2、H2O和X，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)C6H6O2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量（g）000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00WA．W的質(zhì)量等于B．O2中氧元素的化合價(jià)為﹣2C．X由碳、氧兩種元素組成D．CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：12．（2023秋·云南臨滄·九年級(jí)統(tǒng)考期末）在一定條件下，一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其反應(yīng)前后的質(zhì)量如圖所示，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．甲是該反應(yīng)的生成物 B．圖中的待測(cè)值為37C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為3．（2023春·山東淄博·八年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是工業(yè)制取氨氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．氮?dú)狻錃?、氨氣都是由分子?gòu)成的B．氨氣中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)C．參加反應(yīng)的氫氣和生成的氨氣質(zhì)量比為3:2D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一、步驟：(1)設(shè)未知數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出方程式；(3)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；(4)列出比例式，并求出未知數(shù)；(5)答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。1．（2023秋·河南平頂山·九年級(jí)統(tǒng)考期末）習(xí)近平總書(shū)記在中共二十大報(bào)告中明確提出“碳中和”的戰(zhàn)略部署。采用光催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”有積極意義。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)涉及一種單質(zhì)，三種化合物B．丙、丁兩種分子中都各含有10個(gè)電子C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量之和等于生成的丙、丁質(zhì)量之和D．乙和丙的質(zhì)量比為1:81．（2023秋·河南安陽(yáng)·九年級(jí)統(tǒng)考期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，各物質(zhì)的初始質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示，一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．B．該反應(yīng)中乙物質(zhì)可能為催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．若甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2．（2023春·山東泰安·八年級(jí)統(tǒng)考期末）丙烷燃燒的微觀示意圖如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化B．丙烷由3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子構(gòu)成C．該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)沒(méi)有改變D．反應(yīng)后生成丙和丁的質(zhì)量比為11：63．（2023春·山東煙臺(tái)·八年級(jí)統(tǒng)考期末）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說(shuō)法正確的是甲乙丙丁反應(yīng)前2064610反應(yīng)后4b5046A．b=0B．乙沒(méi)有參加反應(yīng)C．丁一定是單質(zhì)D．若甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:9，則甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:21.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算主要包括兩種類型：(1)用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物(2)要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意：(1)計(jì)算時(shí)已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計(jì)算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)(2)計(jì)算時(shí)代入化學(xué)方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量3.利用化學(xué)方程式計(jì)算,常用的關(guān)系式：1．（2023春·山東淄博·八年級(jí)統(tǒng)考期末）在反應(yīng)中，A和B相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:11，已知18gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成51gD。則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為A．3:4 B．1:1 C．12:11 D．2:11．（2021秋·廣東佛山·九年級(jí)?？计谀┤鐖D是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后的物質(zhì)屬于氧化物B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的“

”和“

”的質(zhì)量比為1:2D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)隨堂練習(xí)）2021年9月我國(guó)科學(xué)家利用CO2人工合成了淀粉，其中關(guān)鍵的一步是用CO2制取甲醇（化學(xué)式CH3OH），其反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)體系中共有2種單質(zhì)B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1C．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有改變D．生成的丙、丁的兩物質(zhì)質(zhì)量之比是16：93．（2021秋·陜西咸陽(yáng)·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中甲、乙是反應(yīng)物B．該反應(yīng)中甲可能是單質(zhì)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)前后甲、乙變化的質(zhì)量比為9：81．（2023·四川成都·九年級(jí)統(tǒng)考專題練習(xí)）乙烯(C2H4)完全燃燒的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法中不合理的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)質(zhì)量比為7：8C．圖示中x的數(shù)值是3D．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變2．（2023·江蘇蘇州·九年級(jí)專題練習(xí)）長(zhǎng)春光機(jī)所在高精度大口徑輕質(zhì)碳化硅反射鏡研制中取得新進(jìn)展。利用二氧化硅固體生產(chǎn)碳化硅固體的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式是COB．反應(yīng)前后固體的總質(zhì)量減小C．該反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D．參加反應(yīng)的SiO2和C的質(zhì)量比為1:3二、填空題3．（2023秋·湖北荊州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)在一氧化碳、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（填化學(xué)式）。(2)在符號(hào)①Fe3+、②H2CO3、③中，表示陽(yáng)離子的是（填數(shù)字序號(hào)）。(3)某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖（如圖）所示：①A、B、C中表示混合物的是（填序號(hào)）。②變化中

和

的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。4．（2023春·山東東營(yíng)·八年級(jí)統(tǒng)考期末）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。(1)甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。該式子的宏觀含義是，同時(shí)也表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量之比是。A．1：2：1：2

B．8：16：22：9

C．4：16：11：9(2)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是______。①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤5．（2023秋·河南信陽(yáng)·九年級(jí)校聯(lián)考期末）在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比是多少?6．（2023秋·湖南株洲·九年級(jí)統(tǒng)考期末）已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)原理為，A+2B=2C+D。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問(wèn)題。(1)如該反應(yīng)可表示為：Cl2+2KBr=2KCl+D，則D為。(2)如20gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成18gD。①則生成C的質(zhì)量為。②如反應(yīng)生成24gC，則參與反應(yīng)的B質(zhì)量為。③如A的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為。三、計(jì)算題7．（2023秋·湖北十堰·九年級(jí)統(tǒng)考期末）在實(shí)驗(yàn)室里加熱50g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．（2023春·山東威?！ぐ四昙?jí)威海經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)皇冠中學(xué)?？计谀┩跞A同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算方法后，獨(dú)立完成了一道計(jì)算題。請(qǐng)你認(rèn)真閱讀，并對(duì)發(fā)現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行改正。題目：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。小明同學(xué)取了34g過(guò)氧化氫溶液倒入到盛有二氧化錳的錐形瓶（錐形瓶的質(zhì)量為60g）中，當(dāng)完全反應(yīng)后，再稱量，其質(zhì)量變?yōu)?。試?jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(1)王華同學(xué)很快計(jì)算出生成的氧氣的質(zhì)量為g。(2)下面是王華同學(xué)的計(jì)算過(guò)程，請(qǐng)你按照正確的解題格式在下面的方框內(nèi)幫他改正錯(cuò)誤：解：設(shè)有xg過(guò)氧化氫參加了反應(yīng)。答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為。9．（2022秋·重慶合川·九年級(jí)?？计谀┠撑d趣小組為測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有（填物質(zhì)名稱）。(2)計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10．（2023春·湖南株洲·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體充分加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）11．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)期中）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將llg氯酸鉀和二氧化錳的混合物盛于試管中加熱，在不同時(shí)間測(cè)得試管內(nèi)固體質(zhì)量如表：時(shí)間/分鐘012345試管中剩余固體質(zhì)量/g11回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是g(2)求該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？12．（2021·陜西西安·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀，某興趣小組同學(xué)利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖：試分析并計(jì)算：(1)。(2)該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。13．（2023秋·河南信陽(yáng)·九年級(jí)校聯(lián)考期末）乳酸亞鐵片可用于治療缺鐵性貧血，如圖為乳酸亞鐵說(shuō)明書(shū)上部分文字．請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答：【主要成分】乳酸亞鐵，化學(xué)式【用量】成人治療量/日【注意事項(xiàng)】1．宜飯后口服2．服時(shí)忌茶，以免被鞣質(zhì)沉淀【規(guī)格】/片(1)乳酸亞鐵中共有種元素．(2)每個(gè)乳酸亞鐵分子中含有個(gè)原子，(3)每片乳酸亞鐵中含有的鐵元素的質(zhì)量是（只列出計(jì)算式即可，不要求計(jì)算結(jié)果）．14．（2023秋·安徽六安·九年級(jí)?？计谀?shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品25.0g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示：反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量(1)生成氧氣的質(zhì)量為