二氧化碳加氫合成甲酸的熱力學(xué)分析

2005年5月JOURNALOFZHEJIANGEDUCATIONINSTITUTENo.3二氧化碳加氫合成甲酸的熱力學(xué)分析(浙江教育學(xué)院理工學(xué)院，浙江杭州310012)二氧化碳(CO?)是碳及含碳化合物燃燒氧化后的最終產(chǎn)物.它資源豐富化利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一.人們期望在不久的將來(lái)能以豐富的CO?作為能源和有機(jī)化工原效益和顯著的社會(huì)效益.惰性小分子CO?的活化和利用也具有現(xiàn)實(shí)意義.作者簡(jiǎn)介：張一平(1972一),女，浙江余杭人，浙江教育學(xué)院理工學(xué)院化學(xué)系副教授，理學(xué)博士.(C)1994-2023ChinaAcademicJournalElectronicPublishingHouse.Allrightsreserved.h表1、表2列出了CO?+H?合成HCOOH反應(yīng)體系各物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)及恒壓熱容系數(shù).Q適用的溫度范圍(K)3推導(dǎo)△Hm、△Gn與溫度T之間的關(guān)系=30.67-29.07-26.00=—24.4Jmol=(89.20+0.836-43.5×10-3=4.654×10-2Jm=3.0880+7274.86-2068.4-827.46=3.526×10=-AalnT-△bT/2-△T2/6=AT+△H—△aTlnT—△6T2/2-△cr3/65.866×101=298.15×A+3.526×10?+24.4×298.151n298.15-(4.654×=298.15A+35260+41449-2068.55—△Gm=-52.21T+3.526×10?+24.4TInT-(4.654×10-2/2)T24求算平衡常數(shù)Kp與CO?的平衡轉(zhuǎn)化率x設(shè)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率x,CO?的摩爾數(shù)的單位為n0=[Px\(1+n-x)]\[P(1-x)\(1+n-x)]([Pg(n-x)\(X而400℃時(shí)x也只有3.78E-8.300℃溫度下壓力對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率x的影響.(C)1994-2023ChinaAcademicJournalElectronicPublishingHouse.Allrightsreserved.http://ww58浙江教育學(xué)院學(xué)報(bào)2005年(ScienceandTechnologySchooAbstract:ThereactionofCO2hydrogenatmodynamicmethod,andtheinfluenceofreactiontemperatureandpressurealied.ItindicatesthattheCOzequilibriumconversionincreasesalongwitperatureandpressure.Buteventhoughthereactionoccursunderhighpressureandperature,itisdifficulttorealizetheefficientsynthesisoffomicaci