廣東省部分名校2023-2024學年高一上學期聯(lián)合質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（ 含答案解析 ）

高一化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前、考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列變化中涉及氧化還原反應的是ABCD粉碎紙張外胎破裂拉伸橡皮筋面包發(fā)霉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．粉碎紙張，紙張的物理形狀發(fā)生變化，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應，A錯誤；B．外胎破裂，輪胎的形狀發(fā)生變化，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應，B錯誤；C．拉伸橡皮筋，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應，C錯誤；D．面包發(fā)霉過程中有氧氣參與反應，有新物質(zhì)生成且有元素化合價變化，涉及氧化還原反應，D正確；故答案選D。2.的摩爾質(zhì)量為A.142 B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量為，故選C。3.將下列各組物質(zhì)按混合物、氧化物、酸、堿分類順序排列正確的是A生鐵、二氧化硫、食醋、純堿B.液氧、干冰、濃鹽酸、生石灰C.氯水、冰、硫酸、氫氧化鈉D.冰水混合物、臭氧、醋酸、石灰水【答案】C【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A不符；B．液氧、干冰、濃鹽酸、生石灰分別屬于單質(zhì)、氧化物、混合物、氧化物，故B不符；C．氯水、冰、硫酸、氫氧化鈉分別屬于混合物、氧化物、酸、堿，故C符合；D．冰水混合物、臭氧、醋酸、石灰水分別屬于純凈物、單質(zhì)、酸、混合物，故D不符；故選C。4.堿性條件下，下列離子能大量存在的是A.H+ B.Na+ C.HCO D.Mg2+【答案】B【解析】【分析】堿性條件下，含有大量的氫氧根離子，和氫氧根離子反應的離子不能大量共存?！驹斀狻緼．氫離子和氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，A不選；B．鈉離子和氫氧根離子不反應，可以大量共存，B選；C．碳酸氫根離子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，C不選；D．鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；故選B。5.某同學用固體配制溶液，一定不需要使用的儀器是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．配制溶液時不需要酒精燈，故A符合；B．托盤天平用來稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，故B不符合；C．容量瓶在溶液配制時用來定容，故C不符合；D．定容時，需要用膠頭滴管加入蒸餾水，故D不符合；故選A。6.冶金、石油、輕紡、橡膠、塑料、食品、材料、日用化工等工業(yè)以及農(nóng)業(yè)、軍事等在一些關鍵環(huán)節(jié)上都離不開膠體化學。下列關于膠體的說法正確的是A.往溶液中滴加足量飽和溶液能制得膠體B.制備膠體時，需用玻璃棒不斷攪拌C.常用過濾的方法分離溶液和膠體D.云、霧均屬于膠體【答案】D【解析】【詳解】A．往溶液中滴加足量飽和溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，將幾滴FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，A錯誤；B．制備膠體時，若用玻璃棒不斷攪拌會使膠體聚沉生成沉淀，故不能攪拌，B錯誤；C．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體與溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離溶液和膠體，C錯誤；D．云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體，D正確；故選D。7.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關說法正確的是A.a能導電，能被磁體吸引 B.鐵的氧化物只有b、cC.e轉(zhuǎn)化為f需加入還原劑 D.物質(zhì)g在空氣中能長時間穩(wěn)定存在【答案】A【解析】【分析】鐵元素的價類二維圖如圖：【詳解】A．a(chǎn)為鐵單質(zhì)，能導電，能被磁體吸引，故A正確；B．鐵的氧化物除b、c外還有四氧化三鐵，故B錯誤；C．e轉(zhuǎn)化為f時鐵的化合價升高，需加入氧化劑，故C錯誤；D．物質(zhì)g在空氣中迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終變?yōu)榧t褐色，不能長時間穩(wěn)定存在，故D錯誤；故選A。8.焰色試驗是檢驗某些金屬元素常用的方法，下列關于焰色試驗的說法正確的是A.實驗時需要用硫酸洗凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒B.焰色試驗屬于化學反應C.某溶液進行焰色試驗時，透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K元素D.用焰色試驗能快速鑒別溶液和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．焰色反應實驗一般是用稀鹽酸洗鉑絲，A錯誤；B．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．透過藍色鈷玻璃觀察K元素的焰色反應為紫色，C正確；D．含Na元素的物質(zhì)的焰色反應均為黃色，故無法通過焰色試驗鑒別NaOH溶液和NaCl溶液，D錯誤；故答案為：C。9.下列有關物質(zhì)的用途錯誤的是A.可作呼吸面罩的供氧劑B.食鹽可用作防腐劑C.固體可作粉刷墻壁的紅色涂料D工業(yè)上用與石灰乳反應制備漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．能與二氧化碳和水反應生成氧氣，可作呼吸面罩的供氧劑，故A錯誤；B．食鹽可用作防腐劑，調(diào)味劑等，故B正確；C．是紅棕色固體可作粉刷墻壁的紅色涂料，故C正確；D．氯氣能與堿反應生成次氯酸鹽，工業(yè)上用與石灰乳反應制備漂白粉，故D正確；故選A。10.實驗室采用如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.裝置Ⅰ用于制取B.裝置Ⅱ的作用是除去揮發(fā)出來的C.裝置Ⅳ中可觀察到試紙先變紅后褪色D.每轉(zhuǎn)移電子，同時生成【答案】D【解析】【分析】KMnO4與濃HCl產(chǎn)生Cl2；鹽酸易揮發(fā)，故氯氣中含氯化氫，氯化氫極易溶于水、而氯氣難溶于飽和食鹽水，用飽和食鹽水洗氣后用濃硫酸干燥氯氣；干燥的氯氣沒有漂白性，但氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故氯氣中放入濕潤的紫色試紙，觀察到試紙先變紅后褪色；氯氣有毒，氫氧化鈉溶液吸收尾氣防止污染空氣?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，裝置Ⅰ用于制取，故正確；B．根據(jù)分析可知，裝置Ⅱ中的飽和食鹽水作用是除去揮發(fā)出來的，故正確；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故氯氣中放入濕潤的紫色試紙，觀察到試紙先變紅后褪色，故正確；D．題目中未知溫度壓強，不能計算生成氣體的體積，故錯誤；故選D。11.下列除雜方法正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法A加熱至恒重B加入足量稀鹽酸，過濾C加入足量鐵粉，過濾D用飽和溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A正確；B．鹽酸和鐵反應，不能和銅反應，B錯誤；C．三價鐵和銅都可以和鐵反應，C錯誤；D．二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉反應，D錯誤；故選A。12.25℃時，將膽礬(分子式為)晶體溶于水中恰好形成溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】膽礬的物質(zhì)的量為=0.1mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=，故選A。13.下列物質(zhì)不能一步實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項XYZACBCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳與氧氣完全燃燒直接生成二氧化碳，故A不選；B．Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成FeCl3，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成FeCl3，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故B不選；C．不能直接轉(zhuǎn)化為，故C選；D．氯氣和氫氣反應生成HCl，HCl與三氧化二鐵生成氯化鐵,氯氣和鐵反應生成氯化鐵，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故D不選；故選C。14.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中含有的氧原子數(shù)為B.中含有的原子數(shù)為C.標準狀況下，中含有的原子總數(shù)為D.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．缺少溶液的體積，無法計算溶液中含有的氧原子數(shù)，故A錯誤；B．中含有的原子數(shù)為=，故B正確；C．標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．氦是單原子分子，常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為，故D錯誤；故選B。15.下列離子方程式書寫正確的是A.久置于空氣中的漂白粉：B.金屬投入足量的溶液中：C.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應：D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A．HClO易分解，，A錯誤；B．Na加入溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與溶質(zhì)反應，B正確；C．HNO3為強電解質(zhì)，可拆，，C錯誤；D．足量的碳酸氫鈉反應，，D錯誤；故答案為：B。16.欲從FeCl3腐蝕銅后所得的廢液A中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如圖：下列說法錯誤的是A.試劑①為Fe，若溶解1molFe，則生成Fe2+的物質(zhì)的量≤3molB.試劑②、試劑③可能為稀鹽酸、Cl2C.濾渣①的成分為Fe和CuD.若廢液A中含有amolCuCl2和bmolFeCl3，則最終可獲得含(a+1.5b)molFeCl3的溶液【答案】D【解析】【分析】由流程可知，腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量①為Fe，與氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，經(jīng)過濾所得濾液①含氯化亞鐵，濾渣①是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量②為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液②為氯化亞鐵，濾液合并后通入試劑③為氯氣，能將亞鐵離子氧化生成氯化鐵，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，試劑①為Fe，加入Fe后發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，若溶解1molFe，若只發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，則生成3molFe2+，若只發(fā)生Cu2++Fe=Cu+Fe2+，則生成1molFe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+一定發(fā)生，Cu2++Fe=Cu+Fe2+可能發(fā)生，生成Fe2+的物質(zhì)的量≤3mol，故A正確；B．由分析可知，試劑②、試劑③可能為稀鹽酸、Cl2，故B正確；C．由分析可知，濾渣①的成分為Fe和Cu，故C正確；D．廢液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應、，濾渣①含有鐵和銅.若廢液中含有和，則廢液中加入過量鐵粉生成，濾渣①中加入過量稀鹽酸也會生成，則濾液①和濾液②合并后含有的的物質(zhì)的量大于，通入后生成的的物質(zhì)的量大于，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.在三支試管中分別加入，溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象；再分別滴入少量，觀察現(xiàn)象。回答下列問題：（1）AgNO3在水中電離的電離方程式為_______。（2）①中分散質(zhì)粒子直徑為_______(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常溫下，飽和②溶液_______(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達爾效應。（4）從物質(zhì)的組成來看，④屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，將其加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（5）查閱資料可知，硝酸具有強氧化性，其濃度越小，氧化能力越弱。對于反應(未配平)，該反應的化學方程式為_______，該反應中，每生成0.8gNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。【答案】（1）AgNO3=Ag++（2）<1nm（3）不能（4）①.鹽②.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（5）①.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O②.0.08【解析】【小問1詳解】AgNO3在水中電離的電離方程式為AgNO3=Ag++。【小問2詳解】稀鹽酸為溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm?！拘?詳解】常溫下飽和NaCl溶液屬于溶液，不能發(fā)生丁達爾效應【小問4詳解】從物質(zhì)組成來看，硝酸銀屬于鹽。將其加入稀鹽酸中，反應的化學方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3?！拘?詳解】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得該反應的化學方程式為4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O。每生成0.8gNH4NO3即0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08mol即0.08NA。18.部分元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系如圖。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。請回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E_______；G_______。（2）反應①的化學方程式為_______；寫出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為_______（填離子符號），下列實驗操作及現(xiàn)象能證明溶液中含有該金屬陽離子是_______（填標號），反應④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。a.取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象b.取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【答案】（1）①.②.（2）①.②.作燃料（或其他合理答案）（3）（4）①.②.b③.【解析】【分析】A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，A為Fe，常溫下B是無色無味的液體，B為H2O，E是胃酸的主要成分，E為HCl，A和B反應生成C為H2，D為Fe3O4，A和E反應生成F為FeCl2，則G為FeCl3，F(xiàn)和Cl2反應生成G，據(jù)此解答。【小問1詳解】根據(jù)分析，E為HCl，G為FeCl3?！拘?詳解】反應①為Fe和水蒸氣反應，化學方程式為；C為氫氣，在生產(chǎn)、生活中可用作燃料?！拘?詳解】反應②為四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵、水，離子方程式為?！拘?詳解】F為FeCl2，溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為；a．取樣，加入銅粉，兩者不反應，無明顯現(xiàn)象，不能證明亞鐵離子的存在，a錯誤；b．取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化亞鐵，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可以證明亞鐵離子的存在，b正確；故選b；反應④為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。19.身體缺鈣影響的不只有骨質(zhì)，還有許多身體部位，補鈣片是常見的補鈣手段。某種補鈣片的有效成分為碳酸鈣，某同學設計如下實驗測定其中碳酸鈣的含量（該藥片中的其他成分不與鹽酸和氫氧化鈉反應且不含鈣元素）：①配制的鹽酸和的溶液；②取10粒補鈣片(每粒)，放研缽中研碎后，放入錐形瓶中并加入蒸餾水；③往錐形瓶中加入的鹽酸(過量)；④用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗溶液的體積；⑤重復試驗3次?；卮鹣铝袉栴}：（1）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸()的物質(zhì)的量濃度為_______；用該濃鹽酸配制的稀鹽酸，需要用量筒量取_______該濃鹽酸。（2）下列操作會導致所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______（填標號）。a.配制溶液時，固體中含有雜質(zhì)b.用托盤天平稱量固體時，配套使用的砝碼已經(jīng)生銹c定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出d.溶液未冷卻至室溫即進行定容（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為______________；步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________。（4）該同學3次測定所消耗溶液的體積如下表所示。計算得出每粒補鈣片中含有_______，補鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。測定次數(shù)12310.0010.109.90【答案】（1）①.11.7②.17.1（2）bd（3）①.②.（4）①.0.0015②.30%【解析】【分析】本題屬于探究補鈣片中，鈣含量的實驗題，首先用過量鹽酸溶解鈣片中的碳酸鈣，隨后用氫氧化鈉中和過量的鹽酸，再根據(jù)鹽酸的量計算其中碳酸鈣的量，以此解題。【小問1詳解】該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為；稀釋前后物質(zhì)的量不變，則100mL×2mol·L-1=V×11.7mol/L，解得V=17.1mL；【小問2詳解】a．固體中含有雜質(zhì)，則其中含有的氫氧化鈉偏少，導致最終配制溶液濃度偏低，a錯誤；b．砝碼已經(jīng)生銹，則稱量的氫氧化鈉的量偏多，導致最終的溶液的濃度偏高，b正確；c．用膠頭滴管將多余的水吸出時，有部分溶質(zhì)被吸出，導致溶液濃度偏低，c錯誤；d．溶液溫度較高時，體積偏大，定容時，所需的蒸餾水較少，濃度較大，d錯誤；故選bd；【小問3詳解】步驟③中鹽酸和碳酸鈣反應，方程式為：；步驟④中鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，離子方程式為：；【小問4詳解】平均消耗NaOH溶液體積為，鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的2倍，可知剩余鹽酸體積為5.00mL，故與碳酸鈣反應鹽酸體積為20.00mL-5.00mL=15.00mL，每片中碳酸鈣物質(zhì)的量為=15×10-4mol，則每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=30.0%。20.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組設計的利用制備還原