【化學(xué)】物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

第2頁共6頁化學(xué)測(cè)試題一、單選題（40分，每題2分）1．下列物質(zhì)分類正確的是A．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OH、H2B．混合物：鋁熱劑、水銀、漂白粉C．分子晶體：H2O2、H2O、NH3D．電解質(zhì)：HClO、CO2、CH3COOH2．納米材料是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．能全部透過半透膜B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得溶液可能呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是濁液3.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A．在豆?jié){里加入MgCl2鹽鹵做豆腐B．明礬可用作凈水劑C．在CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液得到白色沉淀D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞4.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是：A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．NaHS=Na++H++S2－D．CH3COOHH＋+CH3COO―5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是A.2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為B.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣所含電子總數(shù)為NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為N6．若有反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．37︰7B．7︰377．某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價(jià)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑B．被還原得到的產(chǎn)物是Fe2＋和Cu2＋C．氧化劑的氧化性Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)8.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)A.CH3COO－B.SO32－C.CO32－D.HCO3－9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．4g重水（D2O）中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4升H2和4gHe均含有NA個(gè)分子C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAD．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4C．Ba(OH)2與NaHSO4D．HCl與Na2CO311.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)之比為A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：312.在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、I-13.下列離子方程式書寫正確的是：A．將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O==Cl–+ClO–+2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO14．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有A．無色溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、CO３２－、Na+、K+C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L16．下列離子方程式書寫正確的是A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32-C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2OD．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓17．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：318.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同19.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是：①無色溶液中：K+，Cl—，Na+，AlO2—，Al3+，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④20．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是：A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2二、非選擇題（60分）21.（21分，每空3分）（1）下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷BaSO4⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液（填序號(hào)）屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。（2）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反應(yīng)的氧化劑是如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合價(jià)是______。（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是______。22．(16分，每空2分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇ml的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中（填選項(xiàng)字母）之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaoH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)(填字母)。附表砝碼規(guī)格aBcde砝碼大小/g1005020105（4）下列操作對(duì)溶液的濃度大小有何影響？（填"偏大"、"偏小"或無影響）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)，②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)，③定容時(shí)俯視容量瓶，濃度會(huì)。23.(9分，每空3分)有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SOCO、NO、、Cl－、I－現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程無沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。①原溶液中肯定存在的離子是 ；②肯定不存在的離子是 ；③不能確定是否存在的離子是 。24.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）A在周期表中位置是（2分）(2)B、H、的化學(xué)式（各2分）：B________、H。(3)①H2O2分子的電子式：______________(2分)。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：（3分）___________________。(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（3分）____________?！敬鸢浮?—5CBCCC6—10CDACB11—15BCABC16-20AABCA21.（1）5、6、7、13，1、14（2）KMnO48（3）+5，722.(1)500(2)C(3)10.0c、d(4)①偏小②無影響③偏大23.① ②③25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙紅褐色沉淀乙+過量NaOH溶液+過量鹽酸通入適量CO2(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，可判斷x溶液中有陽離子，陰離子。(2)綜合分析有紅褐色沉淀乙生成，(填“能”或“不能”)確定x溶液中的一種金屬陽離子，理由是。(3)根據(jù)有白色沉淀丙生成，可判斷x溶液中可能有陽離子。25．(1)Ag+、NO3-(2)能pH＝1時(shí)H+和NO3-與Fe2+不共存，故只能為Fe3+(3)Al3+或Ca2+或Ba2＋26．(14分)某x溶液中含有三種常見金屬陽離子。用該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，三種常見金屬陽離子分別形成了甲、乙、丙三種沉淀。溶液溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙紅褐色沉淀乙+過量NaOH溶液+過量鹽酸通入過量CO2①③②（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中含有的陽離子為。（2）根據(jù)有白色沉淀丙生成，判