高一原子核外電子排布

行星軌道式原子模型質(zhì)量數(shù)A=中子數(shù)N+質(zhì)子數(shù)Z≈相對原子質(zhì)量中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A—質(zhì)子數(shù)Z質(zhì)子數(shù)N=原子系數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)A—中子數(shù)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)元素符號核電荷數(shù)Ar各層最多電子數(shù)2元素名稱1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由往外，依次排在能量逐步升高3、最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過倒數(shù)第三層電子數(shù)目例：畫出下列粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素:Li、P2、寫出下列所描述粒子的符號并畫出其原子示意圖最外層電子是次外層兩倍的原子次外層電子是最外層兩倍的原子與Ar原子結(jié)構(gòu)相同的陽離子最外層電子是次外層四倍的粒子3、在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是()D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。223332后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答：（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是。7、按要求填空（2）寫出下列微粒的符號及結(jié)構(gòu)示意圖原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子.核外有10個電子的二價陽離子.核外有18個電子的一價陰離子.8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，回答下列問題：①次外層上的電子數(shù)是最外層上的電子數(shù)的1/3的原子，其電子式為該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是______②最外層為M層且和最內(nèi)層電子數(shù)相等的原子，其電子式為它的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ,③最外層電子數(shù)比次外層少1的非金屬原子，其電子式為它的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，④與OH-離子含有相同電子數(shù)及質(zhì)子數(shù)的單核微粒：該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，其電子式為._______9、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.在化學(xué)變化是由原子核外電子通過電子轉(zhuǎn)移或電子的共用來完成的，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要由核外化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子間互相得失或共用電子形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子(通常是金屬元素)最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子(通常是非金屬元素)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們而非金屬的原子最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們失去電子，最外層電子越多越容易得到電子。金屬性（還原性）越強(qiáng)：①失電子能力越強(qiáng)②它與水（或酸）反應(yīng)時，放出氫氣的速度越快(如與水反非金屬性（氧化性）越強(qiáng)：①得電子能力越強(qiáng)②它與氫氣化合時越容易（F>O>N）③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)（HCl>H2S>HP3）④最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)(HClO4>H2SO4>H3PO4)例：根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是()（A）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱（B）元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（C）元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易（D）元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易6、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物7、有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中： .（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是.（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是.________元素周期律具有相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)依次遞增，它們有什么變化呢？PS原子最外層電最高價子非金屬性原子半徑最低價金屬性相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子的束縛力增大原子半徑依次減小具有相同核外電子排布的粒子，核電荷數(shù)大的半徑小電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大原子半徑越小原子核對核外電子的引力越強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。我們就把這些元素呈周期的變化叫做元素周期律：指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律。弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱外層電子的引力依次，原子失去電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸，所以金屬性依次，非金屬性依次。A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH42、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強(qiáng)C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()4、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()5、下列各組順序的排列的敘述不正確的是()6、下列各組順序的排列的敘述不正確的是()HCl>H2S>PH3>AsH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F元素非金屬性依次減弱增強(qiáng)，則下列判斷正確的是C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱8、最外層電子數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是HXO＜HYO＜HZO，下列推斷正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3＜ZH3＞Y>ZD．電子層數(shù)：Y>X＞ZD四種元素的符號分別是,,,.：：最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)為零．C2+離子與氖原子具有相同的電子結(jié)構(gòu)）．（2）DA的電子式為.同堿性最強(qiáng)的是.的微粒的電子排布與氖原子的電子排布相同．C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1；D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并生成白色固體物質(zhì)．據(jù)此推斷：（1）這四種元素的元素符號A；B（2）氫氣在B單質(zhì)中燃燒，發(fā)出色火焰，其生成物的化學(xué)名稱是.）；（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）試寫出A、B、C、D四種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成種鹽，化學(xué)式為。（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。3、錯誤！未指定書簽。A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()4、下列敘述不正確的是()A．原子最外層電子數(shù)不超過8個B．原子中易失去的電子能量一定最低C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個或18個D．M層電子的能量比L層電子的能量高的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是()A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()8、A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層子最外層只有一個電子。下列說法正確的是D9、有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是.（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是.________________(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是11、（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層結(jié)構(gòu)示意圖是.（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：12、已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）若A