人教版初中化學九下10.1 常見的酸和堿 -《硫酸的性質(zhì)》導學案

人教版初中化學九下10.1常見的酸和堿-《硫酸的性質(zhì)》導學案一、學習目標了解硫酸的化學性質(zhì)；掌握硫酸的常見用途和與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點；能夠運用所學知識解決相關(guān)問題。二、學習重點硫酸的化學性質(zhì)；硫酸與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點。三、學習內(nèi)容3.1硫酸的化學性質(zhì)硫酸是一種常見的無機化合物，化學式為H2SO4。它呈無色液體，具有強烈的腐蝕性。下面我們來學習硫酸的一些主要性質(zhì)。3.1.1酸性硫酸是一種強酸，它能夠與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。例如，當硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，會生成硫酸鈉和水的反應(yīng)方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.1.2腐蝕性硫酸具有很強的腐蝕性，可以腐蝕許多金屬和有機物。在與金屬反應(yīng)時，通常會產(chǎn)生相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。例如，當硫酸與鐵反應(yīng)時，會生成硫酸亞鐵和氫氣：H2SO4+Fe→FeSO4+H23.1.3催化作用硫酸可以作為催化劑參與許多化學反應(yīng)。例如，硫酸可以催化葡萄糖與濃縮硝酸反應(yīng)，生成硝基葡萄糖的反應(yīng)方程式如下：C6H12O6+3HNO3→C6H7(NO2)3O5+3H2O3.2硫酸的用途由于硫酸具有酸性、腐蝕性和催化作用等特點，它在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。3.2.1工業(yè)生產(chǎn)硫酸是許多化工過程的重要原料，廣泛用于制造肥料、染料、塑料、皮革、紙張和洗滌劑等。3.2.2實驗室研究硫酸在實驗室中有廣泛的用途，例如，用于調(diào)整溶液的酸堿性、進行酸堿中和反應(yīng)等。3.2.3醫(yī)藥領(lǐng)域硫酸可以用于制造藥品，例如，硫酸鐵治療缺鐵性貧血。3.3硫酸與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點3.3.1硫酸與金屬反應(yīng)在與金屬反應(yīng)時，硫酸可以與金屬直接反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。但有些金屬，如銅、銀等，不能與硫酸直接反應(yīng)。3.3.2硫酸與非金屬氧化物反應(yīng)硫酸可以與非金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸酐。例如，硫酸與二氧化碳反應(yīng)，可以生成二氧化硫：H2SO4+CO2→SO2+H2O四、學習任務(wù)根據(jù)所學內(nèi)容，總結(jié)硫酸的主要化學性質(zhì)；列舉硫酸的常見用途，并說明其應(yīng)用領(lǐng)域；解釋硫酸與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點。五、學習小結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們了解了硫酸的化學性質(zhì)和常見用途。我們知道硫酸是一種強酸，具有腐蝕性和催化作用。它廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、實驗室研究和醫(yī)藥領(lǐng)域。在與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)時，硫酸的特點也有所不同。通過學習，我們對硫酸有了更深入的了解。六、思考題你知道其他常見酸和堿的性質(zhì)嗎？請列舉幾個例子。你認為硫酸的腐蝕性有哪些危害？應(yīng)如何正確使用和儲存硫酸？除了硫酸，你還知道其他常見的有機酸嗎？請舉例說明