2022年各地高考化學真題分類匯編：沉淀溶解平衡

2022高考化學真題

專題沉淀溶解平衡

一、單項選擇題

(BaSO)<K(BaCO)

1.(2022?全國高考真題)一樣溫度下,Ko某溫度下，飽和

/Qsp3

的關(guān)系如下圖。

&

「k

qoZ

ouS

s)

3

v工

M耳4

,

3Z.

L

o345o

.o2:.o,07.08.

■lg[c(Ba^]

以下說法正確的選項是

A.曲線①代表BaCO的沉淀溶解曲線

3

B.該溫度下BaSO的K(BaSO)值為[0x10-10

4sp4

C.加適量BaCI2固體可使溶液由a點變到b點

()C(SO2-)

D.CBa2+=10-5」時兩溶液中,4、=10y「y

CCO2

【答案】B

【解析】

A.由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSC>4

的沉淀溶解曲線，選項A錯誤;

B曲線①為溶液中Tg[c(Ba2+)]與一lg[c(S°2-)]的關(guān)系，由圖可知，當溶液中一|g[c(Ba2

BaSO4

+)]=3時,-lg[C(SO2-)=7,則一lg|K(BaSO)]=7+3=10,因此K(BaSO)=l.OxlO-io,選

4sp4sp4

項B正確;

C向飽和BaSOq溶液中參加適量Bad2固體后，溶液中C(Ba2,)增大，依據(jù)溫度不變則長用(BaSC\)

不變可知，溶液中c(SO；-)將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，選項C錯誤；

C6O2-)

D由圖可知，當溶液中C(Ba2+)=10-5」時，兩溶液中(41。飛=10y-y,,選項D

C^COp10-y.

錯誤;

答案選B。

2.(2022?全國高考真題)以下過程中的化學反響，相應(yīng)的離子方程式正確的選項是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO2-+CaSO=CaCO+SO2-

3434

B.過量鐵粉參加稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NOT+2HO

32

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A13++4OH-=A1O+2HO

22

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：CU2++S2-=CuSJ

【答案】A

【解析】

A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

C02-+CaSO=CaCO+SO2-,故A正確；

3434

B.過量的鐵粉與稀硝酸反響生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：

3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NOt+4HO,故B錯誤；

32

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

AI3++3OH-=A1(OH)3I,故C錯誤；

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU2++H2S=CUSI+2Hs

故D錯誤；

答案選A。

二、工業(yè)流程題

3.(2022?廣東高考真題)對廢催化劑進展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

(A1)、鋁(MO)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

NaOH(S)過量8,適量BaClj溶液

->BaMoOJS)

廢催化劑澹液】沉鋁

過潴

，球液in

含N10體

：25C時，HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10-“；K（BaMoO）=3.5xl0-s.

23ala2sp4

K（BaCO）=2.6xlg；該工藝中，pH>6.（）時，溶液中Mo元素以MoO?的形態(tài)存在。

sp34

⑴“焙燒”中，有NaMoO生成，其中M。元素的化合價為。

24

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

（3）“沉鋁”中,PH為7.0。

①生成BaMoO的離子方程式為。

4

②假設(shè)條件把握不當，也會沉淀。為避開BaMoO中混入BaCO沉淀，溶液中

4

BaCO3

3

c（HCO-）：c（MoO2）=------（列出算式）時，應(yīng)停頓參加BaCl溶液。

342

（4）①濾液EQ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液HI中添加適量NaO固體后，通入足量_______（填化學式）氣體，再通入足量CO,,

可析出Y。

（5）高純AlAs（碑化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示致密

保護膜為一種氧化物，可阻擋H,O,刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反響。

HQ網(wǎng)蝕液

光刻施膜

GaAs

___________-AlAs

GaAs

致密保護膜

\GaAs

Js-AlAs

GaAs

①該氧化物為O

②：Ga和A1同族，As和N同族。在H0與上層GaAs的反響中，As元素的化合價

22

變?yōu)?5價，則該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為。

【答案】+6A1(OH)MoO”+Ba2+=BaMoO|lx10-7mol/Lx2.6x10-9

3444.7x10-11x3.5x108

NaHCONHAlO4:1

3323

【解析】

(I)“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Na和O的化合價為+1和2依據(jù)化合價的代數(shù)和

24

為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為A1(OH)。

3

(3)①濾液II中含有鋁酸鈉，參加氯化鋼溶液后生成BaMoO沉淀，該反響的離子方程式為

4

MoO2-+Ba2+=BaMoO|。

44

②假設(shè)開頭生成BaCO沉淀，則體系中恰好建立如下平衡:

3

HCO+BaMoO一BaCO+MoO2-+H+,該反響的化學平衡常數(shù)為

34T—34

《H+)《MOO2-)c(H+)c(CO2-)c(MoO2-)c(Ba2+)KK(BaMoO)

K=4=34=m4o為避開

《HCO)c(HCO)c(CO2)c(Ba2+)K(BaCO)

333sp3

R分McCRMC《H+)《MOO2-)KK(BaMoO)“”

BaMoO中混入BaCO沉淀，必需滿足一」一4a,J，由于沉鑰

434HCO-)K(BaCO)

3s/>3

中pH為7.0,《H+)=1x10-7mol/L,所以溶液中一M0°3)=Naf/BaMoOJ

《HCO-)1x10-7mol/LxK(BaCO)

()()’3

時，開頭生成BaCO沉淀，因此，cHCO-：cMoOz=

334

1x10-7mol/LxK(BaCO)1x10-7mol/Lx2.6x10-9七,百歷合4陽

s'3,=時，應(yīng)停頓參加1rlBaCl溶液。

KK(BaMoO)4.7xl0-nx3.5xl0-s2

tilsp4

(4)①濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉,

過濾得到的濾液n中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液n中參加適量的氯化鋼溶液沉鑰后，因此,

過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO,故丫為NaHCO。

33

②依據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液口中添加適量NaCl固體后，通入足量NH,再通入

3

足量CO,可析出NaHCO。

23

（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H0與AlAs反響生成的，聯(lián)

22

想到金屬鋁外表簡潔形成致密的氧化膜可知，該氧化物為A】0。

23

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價（其最高價）、As顯-3價。在H0

22

與上層GaAs的反響中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價上升了8,As元素被氧化，

則該反響的氧化劑為H0,復(fù)原劑為GaAs。H0中的0元素為價，其作為氧化劑時,

2222

。元素要被復(fù)原到-2價，每個H0參與反響會使化合價降低2,依據(jù)氧化復(fù)原反響中元素化

22

合價上升的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為

8:24:1。

4.（2022?河北高考真題）綠色化學在推動社會可持續(xù)進展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)

計了一種熔鹽液相氧化法制備高價銘鹽的工藝，該工藝不消耗除輅鐵礦、氫氧化鈉和空氣以

外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe-Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流

程如圖:

氣體A

培融NaOHH2O(i)

Na￡iO』溶液西N例7

FefCQ立一島溫連續(xù)乳化1T&①卜窣修NaOH溶液（循環(huán)）

（含AigMgO）

過最'i體A

濁渣I

七色」AUOHMSH

溶液r物質(zhì)v的溶液

過量:氣體A+HQ（g）一工序②

K"T￥1MgCO,(s)-I燃燒卜-

MgO(s)

同體111混合氣體IV

答復(fù)以下問題：

（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號）。

（2）工序①的名稱為

（3）濾渣的主要成分是_（填化學式）。

（4）工序③中發(fā)生反響的離子方程式為.

⑸物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反響的化學方程式為可

代替NaOH的化學試劑還有(填化學式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或"②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循

環(huán)。

⑺工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為(通常認為溶液中離子濃度小于

10-smol?L-i為沉淀完全；Al(OH)+OH-Al(OH)-；K=1OO.63,K=10K[Al(OH)1=10-33)

34wsp3

【答案】Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3

22

2Na++2CrO-+2CO2+H2O=CrO-+2NaHCO314Fe(CrO,)2+

高溫

7O2+16NaHCO3=^8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO,+8H,ONa2co3②8.37

【解析】

(1)由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和格元素，故答案為：Fe、Cr；

(2)由分析可知，工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；

(3)由分析可知，濾渣I的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；

(4)工序③中發(fā)生的反響為銘酸鈉溶液與過量的二氧化碳反響生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，

反響的離子方程式為2Na++2CrO〉+2CC)2+H,O=CrO2-+2NaHCOJ,故答案為：

427

2Na++2CrO2-+2CO,+H,O=CrO2-+2NaHCO，l；

427

(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反響為高溫下，，F(xiàn)eCrO?)?與氧氣

和碳酸氫鈉反響生成倍酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反響的化學方程式為4Fe(CrC>2)2+

高溫

7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；假設(shè)將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類

高溫

似的反響，故答案為：4Fe(CrO2),+7O2+16NaHCO3^=8Na2CrO4+2Fe,O3+16CO2+8H2O；

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)

化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序為工序②，故答案為：②；

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反響為

A1(OH)-+H+?A1(OH)+HO,反響的平衡常數(shù)為

432

K=/1、________c(OH)=1=1013.37,當c[Al(0H3]為

1CC

c[Al(0H)~]c(H?jcfAl(OH)-](H*)(OH)K-K4

44w

10-5mol/L時，溶液中氫離子濃度為____(1)■____=1mol/L=10-8.37mol/L,則溶

c[AlOH]K105xl0i3.37

4?

液的pH為8.37,故答案為：8.37o

5.(2022,全國高考真題)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO、SiO、AlO、MgO、

2223

Ca0以及少量的Fe?。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

熱水氮水

IT丑t,

高軟爐渣~~標復(fù)1"章u分步沉淀一氧氧化物沉淀

II

尾氣水浸渣母液①

-*■京溶一?水解一?Ti^'xHjO

醴酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開頭沉淀和沉淀完全的PH見下表

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開頭沉淀的PH2.23.59.512.4

沉淀完全Q=L0xl0■5mol?LT）的pH

3.24.711.113.8

答復(fù)以下問題:

⑴“焙燒，，中，TiO、SiO幾乎不發(fā)生反響，AlO、MgO、CaO、Fe。轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的

222323

硫酸鹽，寫出AlO轉(zhuǎn)化為NHA1(SO)的化學方程式。

23442

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)整pH至11.6,依次析出的

金屬離子是。

⑶“母液①"中Mg2+濃度為molL-U

(4)“水浸渣”在160'C“酸溶”最適合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiOxHO沉淀，該反響的離子方

22

程式是O

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸取尾氣，經(jīng)處