大學化學習題

大學化學習題選擇題1．既然電子具有波動性，其運動就不再服從牛頓力學的規(guī)律，而遵循〔〕或波動力學的規(guī)律。A微觀粒子B量子力學C原子力學D電子力學2．重量子數(shù)相同時，角量子數(shù)越大，軌道〔〕越高，這種現(xiàn)象叫做能級分裂。A級別B近似能級C能級D能級交錯3．第七能級組包含7S5f6d7p;共16個軌道，要填滿這些軌道也需要〔〕個電子，要到Z=118的元素才能結束。A12個B22個C32個D42個4．中學化學告訴我們，分子中相鄰原子間相互結合的〔〕作用力稱為化學鍵。A劇烈B強烈C分烈D合烈5．分子中決定鍵的性質(zhì)；如鍵能、鍵長、鍵角和〔〕等物理量，通稱鍵參數(shù)。A鍵軸B鍵盤C鍵矩D鍵價6．以下關于化學動力學原理的表述中正確的選項是〔〕。A化學反響的半衰期與反響速率常數(shù)成正比B一級反響都是基元反響C催化劑可以改變反響歷程，但不會影響化學平衡D活化能是指反響過渡態(tài)與反響物之間的能量差E過渡態(tài)理論是根據(jù)氣體分子運動論提出的7．以下關于電子自旋的表述中正確的選項是〔〕。A自旋量子數(shù)的發(fā)現(xiàn)說明微觀粒子還存在第四個自由度B自旋量子數(shù)既可以取半整數(shù)也可以取整數(shù)C電子自旋本質(zhì)上是一種經(jīng)典電磁現(xiàn)象D氣態(tài)Ag原子束通過非均勻磁場時會全部偏向一邊E電子在能量相同的軌道上分布時，總是盡可能自旋配對占據(jù)最少的軌道8．整個分子是電中性的；但是對于分子中所有帶正電的原子核和負電子均可設想它們分別集中于一點，該點稱為〔〕。A分子重心B原子重心C電荷重心D中心原子9．有些物質(zhì)如炭黑和人工合成的粉體材料，其外觀并不規(guī)整，但結構測定說明；它們是由無數(shù)〔〕構成的多晶態(tài)物質(zhì)，常稱微晶體。A微小的晶核B細微晶體C單晶體D雙晶體10．根據(jù)結構和性質(zhì)的不同，固態(tài)物質(zhì)又可分為晶體和〔〕兩大類。A微晶體B單晶體C雙晶體D非晶體11．在273;16K(或0.01)和0.611kpa時，冰、水、水蒸氣三相長期共存；稱為水的“〔〕〞。A三個點B三相點C三分子D三原子12．熱力學第一定律表述為：能量有各種不同的形式，能夠從一種形式變成另一種形式，從一個物體傳遞到〔〕而在轉(zhuǎn)化和傳遞的過程中能量的數(shù)量保持不變。A另一個物體B別的物體C另一種物體D另一種物13．既能表示出化學反響中的物質(zhì)的量的關系，又能說明反響〔〕的化學方程式；稱為熱化學方程式。A效應B熱效應C熱能D生成物14．利用標準生成焓和標準燃燒焓的數(shù)據(jù)，可對某一化學反響的熱效應進行計算。通常將在標準狀態(tài)下，298K時，單位物質(zhì)的量的〔〕發(fā)生化學反響時的焓變；稱為該化合物的標準摩爾反響焓簡稱標準反響焓。A化合物B氧化物C混合物D微生物15．在熱力學標準狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)的熵值，稱為標準〔〕。A熵變B摩爾熵C熵D熵值填空題原子序數(shù)為33的元素，其價層電子排布為____________，此元素的周期和族分別為____________。OF2、NF5、XeF4中不可能存在的是____________可存在的分子的幾何構型分別為____________。[Fe〔CN〕6]4配離子中心金屬離子的價層電子排布為____________實驗證實核配合物為反磁性〔μ=0〕。按照配位化合物的命名法給以下化合物命名：①____________。②____________。T1C1和T1C13中比擬穩(wěn)定的是____________；Ga和In中熔點較高的是____________；Li和Be中與Mg性質(zhì)相近的元素是____________；Au和Hg中金屬鍵較弱的是____________。室溫〔25〕下密度最大的元素是____________；熔沸點較高的元素是____________；在室溫下呈液態(tài)的金屬元素是____________；室溫下導電性最好的元素是____________。理想氣體的兩點假設是：①____________；②____________。水的三相點與冰點的差異是：____________。以下函數(shù)中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：____________。①內(nèi)能②熱③功④焓⑤熵10．Gibbs自由能變化()的物理意義是：恒溫恒壓下____________、___________。11．“負：負〞反響；在____________溫下正向自發(fā)；在____________溫下逆向自發(fā)。12．下面現(xiàn)象中；不符合熱力學第二定律的有：____________。①卡諾熱機的凈功與凈吸熱相等②“當你把一杯水倒入大海，你永遠也不可能取回這杯水〞③孤立體系的可逆過程，熵變永遠為零。④封閉體系的不可逆過程，熵永遠增加⑤恒溫恒壓下，自發(fā)反響的Gibbs自由能變化小于零13．以下體系中處于平衡狀態(tài)的是：______________。①恒溫下，密閉容器中的水和飽和水蒸氣②常溫常壓下，正在融化的冰③某一化學反響在等溫等壓下，=0④置于室外的一杯水的發(fā)揮過程⑤將0.100mo1的NO2置于1dm3的燒瓶中，然后放置在100沸水中14．反響速率與反響物濃度無關的反響是______________級反響，反響半衰期與濃度無關的反響是______________級反響。15．酶催化的特點：①_____________；②_____________；③_____________。16．溫室氣體主要指_____________；它的來源主要是_____________；光化學煙霧的污染物是_____________；它主要來源是_____________。17．將一種或幾種物質(zhì)以粒子狀態(tài)分散在另一種____________中的系統(tǒng)通稱為分散系。18．由于物質(zhì)在解離之前和解離之后不屬于同一相；叫_____________平衡。19．失去電子而本身氧化值升高的_____________叫復原劑；得到電子而本身氧化值降低的_____________叫氧化劑。20．用氧化復原反響將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開____________的裝置稱為原電池。三、計算題1．以下反響在298K時的標準平衡常數(shù)①，②，試求該溫度時反響③的平衡常數(shù)。2．298K時；試計算此時反響C〔石墨〕+2H2(g)+的熵變。3．HI的氣相分解反響2HI(g)==H2(g)+I2(g)它在標準狀態(tài)下各物質(zhì)的有關熱力學數(shù)據(jù)如下：試判斷以下反響在500K時能否自發(fā)進行？2HI(g)==H2(g)+I2(g)26.5061.3206.5130.6260.64．；；；H(g)的電離能為；I(g)的電子親合能為；HI(g)的鍵能為。請設計一個HI(aq)的熱力循環(huán)，計算298KHI(aq)的電離常數(shù)，以此說明HI(aq)是強酸還是弱酸？5．將某非電解質(zhì)29.8g參加1000g水中，所得的溶液比水的疑固點降低0.372.求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。6．要配制1LPH為5.500的緩沖溶液，順在1L0.10mo1·L-1的HAC溶液中參加多少克無水NaAc固體？7．在25時；AgSCN和Cd(OH)2的溶液積分別為計算它們在該溫度下溶解度。8．〔10percent〕在催化劑制備過程中，需要配制〔N2+H2〕的混合氣作為復原劑〔N2是H2復原的稀釋劑〕。在室溫如將1.0atm、10dm3H2和1.0atm、10dm3N2充入到40dm3鋼瓶中，混和后求：1)混和氣中各氣體的分壓；2)混和氣中H2和N2的物質(zhì)量之比；3)混和氣中各氣體的分體積。9．〔10percent〕生化實驗將小白鼠放在一個密閉的盒子里，以便研究它的生理變化。盒子的體積是295dm3，每分鐘都要通以相同體積的凈化枯燥空氣來更換盒中氣體，并要求控制進入盒中空氣的相對濕度為40%〔22〕，問每分鐘需加多少克水到干空氣流中？〔：22，=2.64KPa〕10．〔10percent〕水在其正常沸點，，假設1mo1液態(tài)水的體積可忽略不計，且水蒸氣為理想氣體，求1mo1水在373K、100KPa下可逆蒸發(fā)的和體積膨脹功W。11．通過計算說明PbS是否溶于HNO3？〔PbS的〕12．〔10percent〕通過計算，說明在298K以下三個蒸發(fā)過程能否發(fā)生？〔：298K，;，〕1．2．3．4．畫出水的相圖，并標出上述三個過程在相圖中的位置13．：又知：請用兩種方法求CH2C12(g)的14．某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)簡單級數(shù)的反響，如果給病人在上午8點注射一針抗菌素，然后在不同時刻測定抗菌素在血液中的濃度c〔以mg/100cm3表示〕，得到如下數(shù)據(jù)：t/hours481216c/mg/100cm30.4800.3260.2220.151確定反響級數(shù)；求反響的速率常數(shù)K和半衰期t1/2;假設抗菌素在血液中的濃度不低于0.370mg/100cm3才有效，問約何時該注射第二針？大學化學參考答案選擇題1-5BCCBC6、CD7-10ACBD11-15BABAB二、填空題14S24P3；第四周期VA族2NF5；V型；平面正方形33d64①二氯化-氯四氨-水合鈷〔Ⅲ〕；②六硝基合鈷〔Ⅲ〕酸-鈉二鉀5T1C1；In;Li;Hg6OS;W;Hg;Ag7①分子間距離很大；分子間吸引力可忽略不計。②分子間自身體積很小；與氣體所占體積相比，可以忽略不計。8氣-液-固三相的平衡點，也就是純水與水蒸氣的凝固點，氣-液-固三相都是純水。而冰點是指在標準壓力下，被空氣飽和的水的疑固點。9②熱；③功。10在等溫條件下體系所能做的最大其它功〔W〕11低；高12413①③14零；—15高度的選擇性、催化效率、常溫常壓下進行16CO2;工業(yè)廢氣；NOX；汽車尾氣17物質(zhì)18多相離子19物質(zhì)；物質(zhì)20電能三、計算題1解：由以上三個方程式可以看出①+②=③根據(jù)多重平衡規(guī)那么，那么有2解：的均為零=3解：========4解HI(aq〕H+(aq)+I-(aq)H+(g)I-(g)HI(ag)H(g)+I(g)HI(aq)別離的：∴HI是強酸5解：設此溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Mr/〔g·mo1-1〕那么溶液的質(zhì)量摩爾濃度為從表中查得水的kf為1.86。應用公式，將數(shù)據(jù)代入得6解：NaAc的相對分子質(zhì)量為82由于PH=5.500，那么溶液中根據(jù)式〔4。16〕得。應參加的NaAc為7解：設溶解度為對AgSCN解得8解：〔1〕混和氣中各氣體的分壓：〔2〕混和氣中H2和N2的物質(zhì)量之比：〔3〕混