專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)單元檢測題一、單選題1．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A． B．C． D．2．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D3．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用5．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A．小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B．磁性氧化鐵(Fe3O4)難溶于水，黑色制造磁性材料C．氫氧化銅(Cu(OH)2)與鹽酸、氨水均能反應(yīng)Cu(OH)2為兩性氫氧化物D．硫酸銅(CuSO4)遇水后變藍(lán)色除去水蒸氣A．A B．B C．C D．D6．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽7．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解8．下列化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是是A． B．C． D．9．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置正確，并且說法正確的是如果過量，鹽酸就可全部消耗驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否放熱比較和的熱穩(wěn)定性發(fā)出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D10．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素二、填空題11．NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。(1)氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；(2)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)常用于制備_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是_______。12．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。13．①CO2

②銅

③硫酸溶液

④Na2CO3?10H2O晶體

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦Al2(SO4)3固體

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________(填數(shù)字序號)；能導(dǎo)電的是__________(填數(shù)字序號)（2）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_________________。（3）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。14．已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。(1)溶于水時的電離方程式為_________。(2)的溶液中為_________。(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。15．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。三、計算題16．在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)500K時，剩余固體中已不含氫元素，計算剩余固體中含有的物質(zhì)成分_____。(2)500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是_____。(填化學(xué)式)(3)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______。17．把13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再變化時，得到10.6g殘留固體。試求：(1)原混合物中無水碳酸鈉的質(zhì)量是多少？_______(2)在原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？(3)若把10.6g殘留固體全部溶于水，配成500mL的溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少_______？四、實(shí)驗(yàn)題18．某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。I．先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置乙的作用是___________。為防止污染空氣，尾氣中的___________需要進(jìn)行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___________、___________、___________。II．測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________樣品中含NaHCO319．次氯酸鈉(NaClO)可用作消毒劑和醫(yī)藥工業(yè)中制氯胺。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉。次氯酸鈉的制備。裝備如圖所示(夾持裝置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時吸收Cl2可制得NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)閍→___________(填接口處小寫字母)(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑X為___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)D裝置的作用___________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序?yàn)開__________(填序號，序號不重復(fù)使用)。a.按要求連接裝置，檢查裝置氣密性，盛裝相應(yīng)試劑b.拆卸裝置c.打開K，鼓入一段時間空氣d.確保K關(guān)閉后，打開分液漏斗旋塞，滴加濃鹽酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸裝之前需觀察到的現(xiàn)象為___________答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．中，反應(yīng)前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)不選；B．中，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價升高，水作還原劑，B項(xiàng)選；C．中，部分轉(zhuǎn)化為H2，H元素化合價降低，水作氧化劑，C項(xiàng)不選；D．中，反應(yīng)前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)不選；答案選B。2．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．B【解析】干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化。【解析】①關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。4．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。5．B【解析】A．小蘇打的成分是NaHCO3，A錯誤；B．磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正確；C．氫氧化銅溶于鹽酸生成銅鹽和水，體現(xiàn)堿的通性，但溶于氨水生成的是配位離子，未體現(xiàn)酸的通性，不能稱為兩性氫氧化物，C錯誤；D．無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗(yàn)水蒸氣，但不能除雜，D錯誤；故選B。6．B【解析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！窘馕觥緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B7．D【解析】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。8．C【解析】A．銅元素和鐵元素化合價前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合價的改變，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，B不符合題意；C．同素異形體間的轉(zhuǎn)化，氧元素化合價前后無變化，是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合價前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。9．B【解析】A．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，如果過量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯誤；B．若鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側(cè)液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把放在溫度較低的小試管中，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯誤；選B。10．D【解析】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。11．(1)(2)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處有白霧出現(xiàn)(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化劑，又做還原劑【解析】（1）氯化鈉溶液通電后，電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，在集氣瓶口出現(xiàn)白霧；（3）與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)常用于制備漂白粉，反應(yīng)中氯元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到-1價，的作用是既作氧化劑又作還原劑。12．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【解析】電解質(zhì)：在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的電子或者自由移動的離子?；戏磻?yīng)特點(diǎn)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)(產(chǎn)物中有沉淀、氣體或水)。根據(jù)相關(guān)概念分析判斷；【解析】(1)①Na2CO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動離子，能夠?qū)щ?；②NaOH固體在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，不含自由移動的電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；③CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，不含自由移動的電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；④石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動電子，能夠?qū)щ?；⑤熔融BaCl2在融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導(dǎo)電；故答案為：②⑤；①④⑤；(2)①化合反應(yīng)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)方程式為C＋CO22CO，故答案為：C＋CO22CO；②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成，符合條件的反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。13．

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2O【解析】(1)根據(jù)電解質(zhì)是化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；金屬和電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?1)①CO2

屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②銅屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；③硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的溶液，可以導(dǎo)電；④NaCO3?10H2O晶體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaHSO4固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2固體屬于堿，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦Al2(SO4)3固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑨稀硝酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的有：④⑤⑥⑦，能導(dǎo)電的是：②③⑧⑨，故答案為④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀為止時，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的電離方程式的區(qū)別，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。14．

【解析】(1)溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(2)由屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為，故答案為：；(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；。15．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。16．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物【解析】（1）根據(jù)題中所給信息，剩余固體中已不含氫元素，則發(fā)生的反應(yīng)可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此時固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值==21.1%，符合圖像500K時固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值，因此剩余固體是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案為NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K時發(fā)生的反應(yīng)為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此時固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值==34.0%，符合圖像700K時固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值，則500K～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2；故答案為CO2；（3）700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物，導(dǎo)致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加；故答案為NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物。17．(1)5.3g(2)61.3%(3)2mol/L【解析】Na2CO3加熱一般不分解，NaHCO3加熱分解為Na2CO3、H2O和CO2。加熱時質(zhì)量減小的為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，生成Na2CO3的質(zhì)量為y，解得x=8.4g，y=5.3g。【解析】（1）根據(jù)分析可得原混合物中的碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為13.7g-8.4g=5.3g。（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.3%。（3）殘留固體為碳酸鈉，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，則物質(zhì)的量濃度為=2mol/L。18．(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)

除去CO2中的HCl氣體

氨氣(NH3)(3)

過濾

洗滌

灼燒(4)

A、B

B中溶液變渾濁(或A、CC中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、BC中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)【解析】“侯氏制堿法”制純堿時，分兩步完成，第一步制得NaHCO3，第二步NaHCO3熱分解；制取NaHCO3時，為增大CO2的溶解度，提高純堿的產(chǎn)量，應(yīng)先將氨氣溶于飽和食鹽水，制得氨化的飽和食鹽水，再通入中量CO2。（1）裝置丙中，CO2通入氨化的飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。答案為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；（2）因?yàn)樯傻腃O2中混有HCl，需用飽和NaHCO3溶液除去，所以裝置乙的作用是：除去CO2中的HCl氣體。為防止污染空氣，尾氣中的氨氣(NH3)需要進(jìn)行吸收處理。答案為：除去CO2中的HCl氣體；氨氣(NH3)；（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要先將其過