4.1.5 核素 同位素（教學課件）

走進奇妙的化學世界必修第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構與元素周期表元素周期表中每一個格都標有元素的基本信息最早提出原子概念的是英國化學家道爾頓，他提出了如下三個觀點：1、原子是不可再分的實心球體；2、同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同；3、不同元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量不相同?，F(xiàn)在看來道爾頓的觀點實際都是錯誤的，原子當然不是不可再分的，那么同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同嗎？思考討論為什么圖中H的質(zhì)量數(shù)有3個呢?質(zhì)量數(shù)H1氫1.008123

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的，中子數(shù)不一定相同。如氫元素的原子核

學習

目標PART01PART02第5課時核素同位素知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應用。了解核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量。氫元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（pie）11氘（dao）12氚（chuan）表4-1：氫元素的不同核素H11H12H13各是一種核素氫元素的原子有三種不同的組成核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子核素例如：就是氫元素的不同核素同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以不相同。同種元素：可以有幾

種不同原子。表示方法——原子符號實例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素

的質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。決定原子(核素)種類的是________________。68質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)原子原子核核外電子核外電子的排布決定元素的性質(zhì)質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類注意事項：中子①

元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關；

②

核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關；

③元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類，又能論個數(shù)；[思考]下圖是三個原子的結(jié)構示意圖(綠球表示質(zhì)子,藍球表示中子,黃球表示電子)請分析說明它們是不是同一種原子,是不是同一種元素,為什么?1個質(zhì)子1個質(zhì)子1個中子1個質(zhì)子2個中子11H21H31H它們是氫元素的三種同位素.它們分別表示為:126C136C146C又如：碳元素的同位素

：

氧元素的同位素

：

鈾元素的同位素：

168O178O188O23492U23592U23892U同位素同位素：同一元素的不同核素互稱同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同和互為同位素，則有：Z1=Z2；A1≠A2“同位”即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同位置同位素的特征①同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。同一物質(zhì)中同種元素含各種同位素原子，并非由一種核素組成氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：HHH

原子符號：11H12H

13H

HD

T單質(zhì)水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。

這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22185同位素有天然存在和人工制造的區(qū)別，元素的天然同位素保持一定的比率不變，元素的平均相對原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素的比率計算的算術平均值。有的同位素具有放射性，稱為放射性同位素。同位素有很多用途：考古時利用14C測定文物的年代；D和T用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)同位素的應用考古時利用14C測定一些文物的年代。同位素的應用臨床診斷治療疾?。豪梅派湫酝凰氐纳渚€殺傷癌細胞或阻止癌細胞分裂。元素的相對原子質(zhì)量天然存在的同位素，相互間保持著一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%元素的相對原子質(zhì)量核素相對原子質(zhì)量和豐度的平均值35×75%+37×25%=35.5=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素的相對原子質(zhì)量近似核素質(zhì)量數(shù)和豐度的平均值原子的相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷碳原子質(zhì)量的1/12原子的近似相對原子質(zhì)量原子的近似相對原子質(zhì)量該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和該原子質(zhì)量數(shù)==35Cl和37Cl17176C11Na122326Fe2+

26Fe3+5656上述微粒中有____種核素，有______種元素，_____________互為同位素741111H、2H和3H1111H、2H和3H35Cl和37Cl171785核素、同位素與元素的關系元素核素1核素2同位素一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱為同位素1.回答下列問題：①以上8種微粒中共有____種核素，共____種元素。②互為同位素的是____________。③質(zhì)量數(shù)相等的是_____和_____，中子數(shù)相等的是_____和_____。④三種核素構成的氫氣的相對分子質(zhì)量有____種。6514C

14N

14C

16O5(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為_______。10∶9元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內(nèi)容“四素”的區(qū)別1、質(zhì)量數(shù)：2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3、同位素：同一元素的不同核素互稱同位素小結(jié)(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異(

)(4)原子的種類大于元素的種類(

)(5)為同一元素的不同微粒(

)1.判斷正誤×√√√×

2、下列說法中正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種原子和一種離子C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素Ne與NH3×原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)√原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但不一定和中子數(shù)相等×10電子微粒中Na+、Mg2+等×B3、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異