蘇教版選修五專題3 常見的烴 脂肪烴 全國公開課一等獎

脂肪烴的性質新課標蘇教版選修五

有機化學基礎專題三第一單元一、烴的分類烴（Hydrocarbon）脂肪烴飽和烴碳氫不含苯環(huán)含苯環(huán)不含不飽和鍵含不飽和鍵C=C、C≡C不飽和烴芳香烴碳氫元素的化合物有機物的反應與無機物反應相比有其特點：（1）反應緩慢。有機分子中的原子一般以共價鍵結合，有機反應是分子之間的反應。（2）反應產物復雜。有機物往往具有多個反應部位，在生成主要產物的同時，往往伴有其他副產物的生成。（3）反應常在有機溶劑中進行。有機物一般在水中的溶解度較小，而在有機溶劑中的溶解度較大。二、脂肪烴的物理性質沸點℃分子中碳原子數(shù)246810121416200100500-100分子中碳原子數(shù)相對密度2468101214160.60.40.20烷烴烷烴烯烴烯烴物理性質烷烴熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)目的增大而升高.1～4個碳原子的烷烴常溫常壓下為氣態(tài).烯烴和炔烴跟烷烴類似,相對密度逐漸增大。1～4個碳原子的烴常溫常壓下為氣態(tài),同類烴熔沸點隨碳原子數(shù)增大升高問題1：同碳原子數(shù)的烷烴熔沸點如何比較？2．下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷1．下列烷烴沸點最高的是（）A．CH3CH2CH3

Ｂ．CH3CH2CH2CH3

C．CH3(CH2)3CH3

Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3練習：ＣＣ物理性質歸納：烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸點逐漸

，相對密度逐漸

，常溫下的存在狀態(tài)，也由

。升高增大氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)二、脂肪烴的性質含碳量的變化烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2C%=12n/(14n+2);n增大C%增大C%=6/7;n增大C%不變C%=12n/(14n-2);n增大C%減小練習：1．等質量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃燒，消耗氧氣的物質的量由多到少的順序為：

。2．等物質的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃燒，消耗氧氣的物質的量由多到少的順序為：

。乙烷>丙烯>丁炔丁炔>丙烯>乙烷規(guī)律：等質量的不同烴完全燃燒消耗氧氣的量為含氫量越高消耗氧氣越多三、脂肪烴的結構烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2碳原子采用SP3雜化成鍵，空間取向四面體，固態(tài)時碳原子排列呈鋸齒狀雙鍵碳原子采用SP2雜化成鍵，雙鍵碳上的所有原子共面，其余碳原子采用SP3雜化叁鍵碳原子采用SP雜化成鍵，叁鍵碳上的所有原子共線，其余碳原子采用SP3雜化四、脂肪烴的化學性質物質化學性質化學方程式甲烷氧化反應取代反應分解反應乙烯氧化反應加成反應加聚反應乙炔氧化反應加成反應加聚反應化學性質(一)烷烴和烯烴1．烷烴CnH2n+21）通式：

2）同系物：

分子結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物。3）物理性質：

隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烷烴同系物的物理性質呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大。注意：

①所有烷烴均難溶于水，密度均小于1。②常溫下烷烴的狀態(tài)：

C1~C4氣態(tài)；

C5~C16液態(tài)；

C17以上為固態(tài)。4）化學性質：

2．氧化反應燃燒:CH4+2O2

CO2+2H2O燃燒1．通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合。3．取代反應CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl23．取代反應(甲烷與氯氣)取代反應機理（2）Cl·+H－CH3→

H－Cl+·CH3鏈增長自由基引發(fā)（1）Cl－Cl2Cl·光照·CH3+Cl－Cl→Cl·+Cl－CH3（3）a:Cl·+Cl·

→Cl－Cl

b:·CH3+·CH3→CH3－

CH3c:Cl·+·CH3→Cl－CH3鏈終止討論：乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，能生成多少種取代產物？3．取代反應1）含義：有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團替代的反應2）常見類型：鹵代反應、酯化反應、硝化反應、磺化反應3）反應機理：P12自由基型鏈反應四、脂肪烴的化學性質四、脂肪烴的化學性質4．熱分解CH4

C＋2H21000℃以上生產工業(yè)原料焦炭、氫氣C16H34

C8H18

＋C8H16Δ裂化：生產輕質油C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

2．烯烴1）通式：

CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…乙烯分子的結構乙烯與乙烷相比少兩個氫原子。C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵必須以雙鍵存在。請書寫出乙烯分子的電子式和結構式？書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫：正：CH2=CH2H2C=CH2誤：CH2CH22）物理性質：

隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烯烴同系物的物理性質呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大。3）化學性質：

（1）氧化反應：①燃燒：火焰明亮，冒黑煙。②催化氧化：③與酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化劑加熱加壓5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色（2）加成反應(與H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化劑CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色(2)加成反應(乙烯與氯化氫)四、脂肪烴的化學性質(2)加成反應a．乙烯含義：有機物分子中不飽和鍵的兩個原子與其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應寫出下列反應的方程式：乙烯與氫氣、溴、水、氯化氫加成丙烯與氯化氫四、脂肪烴的化學性質1．氧化反應

不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

和

。

除雜：CH4(C2H4)或CH4(C2H2)烷烴飽和烴和不飽和烴烯烴、炔烴溴水四、脂肪烴的化學性質b．不對稱加成丙烯的加成H2C＝CH－CH3＋HBrH2C－CH－CH3

||

HBrH2C－CH－CH3||BrH馬氏規(guī)則：不對稱烯烴發(fā)生加成反應時，氫原子加到含氫多的不飽和碳原子上。主要產物四、脂肪烴的化學性質c．1,3-丁二烯的加成反應(與Br2)低溫H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→H2C－CH－CH＝CH2||BrBr高溫H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→H2C－CH＝CH－CH2||BrBr低溫：1，2加成高溫：1，4加成四、脂肪烴的化學性質1,3丁二烯加成反應四、脂肪烴的化學性質（3）加聚反應：nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。由不飽和的相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的化合物分子，這樣的聚合反應同時也是加成反應，所以這樣聚合反應又叫做加聚反應。脂肪烴的性質（3）加聚反應(乙烯)1,3丁二烯加聚反應四、脂肪烴的化學性質1．單體2．鏈節(jié)3．聚合度4．聚合物問題解決：P43五、高聚物的結構nCH2=CH2[CH2─CH2]nCH2=CH2─CH2─CH2─n練習：找出下列高聚物的單體2.[CH2-CH=C-CH2]

|

Cln1.[CH2-CH]|

C6H5n

分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應的化學方程式：A．CH2=CHCH2CH3；B．CH3CH=CHCH2CH3；C．CH3C=CHCH3；CH31．寫出下列反應的方程式：C2H2+H2→C2H2+Br2(1:1)→C2H2+HCl(1:1)→CH2=CHCl→CH2=CHCH2CH3+HCl→C2H2+Br2(1:2)→C2H2+HCl(1:2)→nCH2=CCH=CH2→CH3練習：命名有關產物2．制取氯乙烷的最好方法是：A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應D．乙炔和氯化氫反應3．乙烯能使溴水褪色，甲同學認為發(fā)生了取代反應，一同學認為發(fā)