高三化學(xué)《理綜周考試卷講評(píng)金屬及其化合物》課件

4.18理綜周考試卷講評(píng)2+金屬及其化合物78910111213CBACDDCD26.(14分)(1)玻璃棒(2)BD(3)FeS2+5HNO3+3HCl==

FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

(4)40%或0.40(5)1.1×10-5mol/L27.(15分)I.

(1)逆反應(yīng)(或向左)

(2)增大

11.(1)X2NO2(g)N2O4(g)

△H=-57.6KJ/mol(2)K(b)=10/9

(3)增大NO2的濃度=

(4)B、D28.(14分)(1)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(2)①A、B、C、D、E

②關(guān)閉a，用試管夾夾住D、E的橡膠管，打開分液漏斗活塞，觀察分液漏斗中的液面是否保持恒定，若能保持恒定，則說明裝置氣密性良好。

③氫氧化鈉溶液濃硫酸

④將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收

⑤

36.(1)將空氣中的O2與碳作用生成CO2，再除去CO2得到氮?dú)狻?/p>

(2)C+H2O=CO+H2或CO+H2O=CO2+H2或CH4=C+2H2或CH4+H2O=CO+3H2

(3)①降低溫度，增大壓強(qiáng)

(4)4：1

(5)N2+6H++6e一=2NH337.(1)sp3

(1分)(2)(2分)(3)C＜O＜N(2分)(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2分)

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(2分)(5)4Mg+10HNO3===

4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)

2NH3+CO2=(NH4)2CO3+H2O(2分)

(6)

2Mg+CO2=2MgO+C(2分)

38.(1)HOOC—CH(OH)—CH(OH)

—COOH

(2)CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br

—CHBr—CHBr—CH2Br加成反應(yīng)

OHC—CH(OH)—CH(OH)—CHO+4Ag(NH3)2OH→H4NOOC—CH(OH)—CH(OH)

—COONH4+2H2O+4Ag+6NH3(3)

4(3分)

1.

常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

(1)了解常見金屬的活動(dòng)順序。

(2)了解常見金屬、重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

2.

了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。了解從海水中提

取鎂的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。3.

以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用

(1)能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。

(2)能夠設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。

(3)嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)。1.金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律1.金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律

(1)跟水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度；

(2)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱；

(3)置換反應(yīng)；

(4)原電池的正、負(fù)極；

(5)電解時(shí)金屬陽離子的放電順序(金屬陽

離子的氧化性)。2.金屬單質(zhì)的性質(zhì)2.金屬單質(zhì)的性質(zhì)金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：①金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被

氧化，只作還原劑，但金屬離子則可能既表現(xiàn)

出氧化性又表現(xiàn)出還原性，如Fe2+。②金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律：

A.與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反

應(yīng)：M+nH+==Mn++H2↑

B.與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)的反

應(yīng)，F(xiàn)e和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反

應(yīng)。強(qiáng)氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成H2。3.金屬氧化物3.金屬氧化物

(1)堿性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、

Fe2O3等，

(2)兩性氧化物，如Al2O3，

(3)酸性氧化物，如Mn2O7，

(4)過氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶

體中存在陰離子是_______，溶于水中既有強(qiáng)

堿性物質(zhì)產(chǎn)生又有氧氣產(chǎn)生。3.金屬氧化物

(1)堿性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、

Fe2O3等，

(2)兩性氧化物，如Al2O3，

(3)酸性氧化物，如Mn2O7，

(4)過氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶

體中存在陰離子是_______，溶于水中既有強(qiáng)

堿性物質(zhì)產(chǎn)生又有氧氣產(chǎn)生。O22-4.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。4.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。NaOH、Ba(OH)24.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)34.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2

4.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2

Fe(OH)24.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2

Fe(OH)2Fe(OH)34.金屬氫氧化物

NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強(qiáng)堿是________________，

②難溶于水的是____________________

_____________________________，③受熱易分解的是__________________

_____________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI

反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_______，

⑥不屬于堿的是___________。NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2

Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)34.金屬氫氧化物題點(diǎn)剖析題點(diǎn)1金屬活動(dòng)性及金屬冶煉【真題導(dǎo)航】①②③④題點(diǎn)剖析題點(diǎn)1金屬活動(dòng)性及金屬冶煉【真題導(dǎo)航】回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________；

(2)化合物I的電子式為_________，它的空

間結(jié)構(gòu)是_________；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完

全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方

程式和計(jì)算過程)；

回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________；

(2)化合物I的電子式為_________，它的空

間結(jié)構(gòu)是_________；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完

全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方

程式和計(jì)算過程)；

回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________；

(2)化合物I的電子式為_________，它的空

間結(jié)構(gòu)是_________；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完

全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方

程式和計(jì)算過程)；

直線形回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________；

(2)化合物I的電子式為_________，它的空

間結(jié)構(gòu)是_________；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完

全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方

程式和計(jì)算過程)；

直線形

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為____________________________，反應(yīng)

后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

______________________________________

___________________________。

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為____________________________，反應(yīng)

后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

______________________________________

___________________________。

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為____________________________，反應(yīng)

后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

_________________________