濱州學(xué)院無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析期末復(fù)習(xí)題及參考答案

第/\*Arabic1頁2023年下學(xué)期無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析（考試課）復(fù)習(xí)資料一、簡答題1.寫出并配平化學(xué)方程式：Cr2O72-

＋Fe2+

＋H+

=

(1分)答案：答：Cr2O72-

＋6Fe2+

＋14H+

=2Cr3+

+6Fe3+

+7H2O

2.K2Cr2O7法測定礦石中鐵的含量時，加入磷酸的目的是什么？(1分)答案：答：(1)與黃色的Fe3+生成無色的[Fe(HPO4)]2-配離子，使終點(diǎn)容易觀察。

（2）降低鐵點(diǎn)對Fe3+/Fe2+的電極電勢，使指示劑變色點(diǎn)電勢更接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢。

3.向少量AgCl沉淀的飽和溶液中，加入氨水時，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象?再加鹽酸有會產(chǎn)生什么現(xiàn)象?為什么?(1分)答案：加氨水后沉淀溶解，AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，AgCl沉淀與氨水形成Ag(NH3)2+配合物。

再加鹽酸又有沉淀生成，生成配合物的平衡被破壞，平衡逆向移動。4.100g鐵粉在25℃溶于鹽酸生成氯化亞鐵(FeCl2)，(1)反應(yīng)在燒杯中發(fā)生；(2)反應(yīng)在密閉貯瓶中發(fā)生；兩種情況相比，哪個放熱較多？簡述理由

(1分)答案：答：在燒杯中發(fā)生放熱多。在燒杯中為恒壓反應(yīng)熱Qp，在密閉儲瓶中是恒容反應(yīng)熱Qv，，，所以在燒杯中發(fā)生放熱多

5.如何用雙指示劑法測定Na2CO3和NaHCO3混合堿的組分含量？測試結(jié)果如何表示？

(1分)答案：答：取一定質(zhì)量m的混合堿配成一定體積溶液，先以酚酞指示劑，用濃度為C的鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為V1mL，再以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為V2。

6.在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，分別加入：鹽酸、氨水、Na2S、KCN，下列平衡

如何移動?為什么?(1分)答案：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

加鹽酸后平衡逆向移動，H+與氨水反應(yīng)，使氨水的濃度降低。加氨水后平衡正向移動，氨水濃度增大。

加Na2S后平衡逆向移動，S2-與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，使Cu2+濃度降低。加KCN后平衡逆向移動，CN-與Cu2+反應(yīng)生成配合物，使Cu2+濃度降低。7.影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說明如何影響滴定曲線。(1分)答案：答：影響配位滴定曲線的因素是金屬離子濃度和條件穩(wěn)定常數(shù)。<br/>金屬離子濃度越大，滴定曲線的滴定突躍越大，濃度增大10倍，滴定突躍下限下移一個單位。<br/>條件穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定曲線的滴定突躍越大，條件穩(wěn)定常數(shù)增大10倍，滴定突躍上限上移一個單位。8.K2Cr2O7法測鐵時，加入磷酸的目的是什么？

(1分)答案：答：①使Fe3+生成無色穩(wěn)定的[Fe(PO4)2]3-配離子，掩蔽Fe3+的黃色，有利于終點(diǎn)的觀察

②Fe3+生成配離子，降低了Fe3+/Fe2+電對的條件電勢，相當(dāng)于拉長了滴定突躍范圍，使指示劑的變色更加敏銳。

9.寫出反應(yīng)方程式，以解釋下列現(xiàn)象：NaOH加入到CuSO4溶液中生成淺藍(lán)色沉淀，再加入NH3水，淺藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液，將此溶液用HNO3處理又能得到淺藍(lán)色溶液。(1分)答案：答：CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

[Cu(NH3)4](OH)2+6HNO3

=Cu(NO3)2+4NH4NO3

+2H2O

10.寫出并配平化學(xué)方程式：KMnO4＋Na2SO3＋H2O=(1分)答案：2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH二、單項(xiàng)選擇題11.隨機(jī)誤差可通過（）方法減免。(1分)A.對照試驗(yàn)B.校正儀器C.空白試驗(yàn)D.適當(dāng)增加平行測定次數(shù)答案：D12.下列各物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）(1分)A.內(nèi)能B.質(zhì)量C.熱D.熵答案：C13.反應(yīng)2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸熱反應(yīng)，平衡時CO2為8mol，CF4為5mol，COF2為3mol，下列陳述中錯誤的是（

）

(1分)A.Kp=Kc=40/9

B.反應(yīng)的是負(fù)值C.溫度升高平衡常數(shù)Kp減少

D.平衡位置不受壓力變化的影響

答案：C14.濃度為cmol·L-1的H2C2O4的質(zhì)子條件式是()(1分)A."[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+[C2O42-]"B."[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+1/2[C2O42-]"C."[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]"D."[H3O+]=[OH-]?[HC2O4-]+[C2O42-]"答案：C15.一級反應(yīng)的速率（）(1分)A.為零B.與反應(yīng)物濃度成正比C.與反應(yīng)物濃度無關(guān)D.與反應(yīng)物濃度成反比答案：B16.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是：（）(1分)A.增大溶液pH值B.加入NH4Cl

C.加入MgSO4D.加入95%乙醇答案：B17.在H?3AsO3的稀溶液中通入過量的H2S得到As2S3溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（）(1分)A.[（As2S3）m?nHS—]n-?nH+

B.

[（As2S3）m?nH+]n+?nHS—

C.[（As2S3）m?nHS—?（n—x）H+

]x-?xH+

D.

[（As2S3）m?nH+?（n—x）HS—]x+?xHS—

答案：C18.定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）。(1分)A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差D.沒有要求答案：A19.用KMnO4法測定Ca2+含量，采用的是

(1分)A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法答案：D20.在外電場的作用下，溶膠粒子向某個電極移動的現(xiàn)象稱為（）(1分)A.電泳B.電滲C.布郎運(yùn)動D.丁達(dá)爾效應(yīng)答案：A21.下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值等于7.00的是（）(1分)A.NaOH滴定HAc

B.HCl溶液滴定NH3·H2O

C.HCl溶液滴定Na2CO3

D.NaOH溶液滴定HCl

答案：D22.當(dāng)溫度一定，反應(yīng)2A(g)+3B(g)

5C(g)在進(jìn)行過程中，下列各物理量不會發(fā)生變化的是（

）

(1分)A.

B.C.反應(yīng)速率D.轉(zhuǎn)化率答案：A23.某氧化劑[YO(OH)2]+中，Y為+5，若還原含7.16×10-4mol[YO(OH)2]+溶液，則需用0.066mol?L-1的Na2SO3溶液26.98mL，則還原產(chǎn)物中Y元素的氧化數(shù)為（）(1分)A.-2B.-1C.0D.+1答案：C24.下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是（）(1分)A.HCl>HBr>HI>HF

B.HI>HBr>HCl>HF

C.HF>HI>HBr>HCl

D.HF>HCl>HBr>HI

答案：D25.不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（）(1分)A.NH3，NH2?B.NaOH，Na+C.HS-，S2-D.H2O，OH-答案：B26.pH＝7.62，其有效數(shù)字位數(shù)為()(1分)A.1B.2C.3D.不能確定答案：B27.下列電解質(zhì)對Fe(OH)3正溶膠聚沉能力最大的是（）(1分)A.Na3PO4

B.MgSO4

C.NaClD.MgCl2

答案：A28.對可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是（）(1分)A.提高平衡時產(chǎn)物的濃度B.加快正反應(yīng)速率而減慢逆反應(yīng)速率C.縮短達(dá)到平衡的時間D.使平衡向右進(jìn)行答案：C29.質(zhì)量摩爾濃度的單位是（）。(1分)A.mol?L-1

B.mol?kg-1

C.g?L-1

D.mg?g-1

答案：B30.易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會引起（）(1分)A.沸點(diǎn)上升B.凝固點(diǎn)降低C.蒸氣壓上升D.滲透壓下降答案：C31.將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后，將會引起（）(1分)A.沸點(diǎn)下降B.凝固點(diǎn)升高C.滲透壓下降D.蒸氣壓下降答案：D三、判斷題32.幾個數(shù)相加或相減時，其和或差的有效數(shù)字應(yīng)以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準(zhǔn)。（）(1分)答案：錯誤33.溶液的凝固點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（）(1分)答案：錯誤34.定性分析的任務(wù)是測定各組分的相對含量。（）(1分)答案：錯誤35.在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加平行測定的次數(shù)，可以減少偶然誤差。（）(1分)答案：正確36.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Ca2+含量時，采用的是間接滴定法。（）(1分)答案：正確37.高原地區(qū)由于空氣稀薄，氣壓較低，所以水的沸點(diǎn)要高于100℃。（）(1分)答案：錯誤38.酸堿滴定法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O。（）(1分)答案：錯誤39.靜脈注射時，注射液應(yīng)與血液是等滲溶液。（）(1分)答案：正確40.在滴定分析中，當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等時，即達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（）(1分)答案：錯誤41.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有滴定法和分析法兩種。（）(1分)答案：錯誤42.在分析工作中，幾次測定結(jié)果的精密度高，其準(zhǔn)確度就高。（）(1分)答案：錯誤43.定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)的組成。（）(1分)答案：錯誤44.滴定分析的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)一般不能恰好一致。（）(1分)答案：正確45.由于操作不細(xì)心，加錯試劑而引起的誤差，稱為偶然誤差。（）(1分)答案：錯誤46.在同一操作中，使用同一種儀器，可以使儀器誤差相互抵消，這是一種簡易而有效的

方法。（）(1分)答案：正確四、填空題47.對原電池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag(+)，若將CuSO4溶液稀釋，則該原電池電動勢將

________；若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，則原電池電動勢將

________

。

(1分)答案：增大;減小48.已知汽車尾氣無害化反應(yīng)：NO(g)+CO(g)

1/2N2(g)+CO2(g)的，要利于取得有毒氣體NO和CO的最大的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是________________。

(1分)答案：加壓降溫49.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是________

(1分)答案：稀、熱、慢、攪、陳50.CH3Cl和CCl4

分子之間存在

________

和

________

作用力。

(1分)答案：誘導(dǎo)力;色散力51.鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度________，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度________。(1分)答案：增大;減小52.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度減小；鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度_______________；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_______________得多。

(1分)答案：增大;小53.試判斷下列過程是熵增還是熵減過程：KNO3

從其溶液中結(jié)晶出來

________

；冰化成水

________

。

(1分)答案：熵減;熵增54.標(biāo)定鹽酸溶液常用的