湖北省鄂州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

湖北省鄂州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對比，可說明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaC2、下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O3、已知：H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A．-332 B．-118 C．+130 D．+3504、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質(zhì) D．單糖、蛋白質(zhì)5、對危險化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品6、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2B．反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成lmolNa2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mole-7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．lmolC3H8O分子中含有共價鍵數(shù)目為11NAB．15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NAD．一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng)，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA8、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化9、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NAB．1molNaHSO4中的陽離子數(shù)為2NAC．通常狀況下，1molNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NAD．制取漂白粉時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯13、下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A．煤的干餾是物理變化 B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．石油裂化得到的汽油是純凈物 D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)14、下列各對物質(zhì)，互為同系物的是（）A．CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH與CH3CH2COOCH3C．與 D．與15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol16、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．最后溶液變成無色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)217、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸18、一種化學(xué)名為2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后不顯色B．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O219、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．外圍電子 B．原子半徑 C．電負(fù)性 D．第一電離能20、25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+21、已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)：R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br22、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯＃?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中26、（10分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。28、（14分）美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：(1)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是____________。(3)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________________。29、（10分）如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A____；C_____。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。（3）A的單質(zhì)的電子式為___；A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確；

B．與①、②對比，③的電電導(dǎo)率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導(dǎo)率對比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】③的電導(dǎo)率較④的要小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。2、D【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類型，然后判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項(xiàng)，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下來的—OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類型相同，D不同，故選D。3、C【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答。【題目詳解】①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故選C。4、C【解題分析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì)，故選C。5、D【解題分析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。6、A【解題分析】A．由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2，故A正確；B．反應(yīng)物Na2O2中O元素的化合價部分升高部分降低，即是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2→O2，該過程中O元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價從+2升高到+6，Na2O2則O元素化合價從-1升高0價，生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol，所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mole-，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確從化合價變化的角度分析氧化還原，靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律是解題關(guān)鍵，由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，O元素的化合價部分升高部分降低，說明Na2O既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價的升降數(shù)目相等，據(jù)此解題即可。7、A【解題分析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2molC-C鍵，7molC-H鍵，1molC-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價鍵，故A正確；B、14C16O中每個C原子含有6個質(zhì)子，每個O原子含有8個質(zhì)子，則每個CO分子含有14個質(zhì)子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)目為7NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯誤；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8gN2（0.1mol）不能反應(yīng)完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤。故選A。8、B【解題分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，A錯誤；B．Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知每轉(zhuǎn)移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)判斷與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及參加反應(yīng)的KI中起還原劑的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。9、B【解題分析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。10、B【解題分析】

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)；④含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥不存在酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。11、D【解題分析】

A、1個乙烯分子含有6對共用電子對，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為6NA，故A錯誤；B、NaHSO4固體含有、，1molNaHSO4中的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、體系中存在2NO2N2O4，生成NO2分子數(shù)X小于NA，故C錯誤；D、制取漂白粉時氯氣與氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣既是氧化劑又是還原劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。答案選D。12、B【解題分析】

準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。13、B【解題分析】

A．煤干餾是煤化工的重要過程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程。煤的干餾是化學(xué)變化，A錯誤；B．石油和天然氣（主要是CH4）的主要成分都是碳?xì)浠衔?，B正確；C．石油裂化得到的汽油是混合物，C錯誤；D．石油產(chǎn)品中不飽和烴才可用于加成聚合反應(yīng)，D錯誤。答案選B。14、C【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似屬于同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能團(tuán)Cl原子的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯誤；B項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸，CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故B錯誤；C項(xiàng)、與均屬于酚類，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D項(xiàng)、屬于脂環(huán)烴，屬于鏈烴，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同是解答關(guān)鍵。15、D【解題分析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A錯誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計(jì)算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。16、A【解題分析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A．由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯誤；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時轉(zhuǎn)移1mole-，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2，故正確；故本題選A。點(diǎn)晴:根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，溶液呈淡黃色，說明有I2生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2反應(yīng)，故I2與SO2反應(yīng)生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據(jù)此分析解答。17、C【解題分析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。18、C【解題分析】

A、2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學(xué)鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯誤；C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯誤。故選C。19、B【解題分析】

A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數(shù)相同，故A不選；B．同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C．同主族，從上到下，電負(fù)性減弱，則F、Cl、Br、I電負(fù)性逐漸減小，故C不選；D．同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。20、D【解題分析】

25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可以確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強(qiáng)弱可以確定水解的離子?！绢}目詳解】A．HnA中A的化合價為-n價，堿B(OH)m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，二者的離子個數(shù)比為：n:m，則其化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項(xiàng)正確；答案選D。21、C【解題分析】

A.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合題意；B.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合題意；C.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合題意；D.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】解題依據(jù)：已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX，可以增加碳鏈，或者由連狀烴轉(zhuǎn)變成環(huán)狀烴進(jìn)行分析。22、D【解題分析】

試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D。【點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。二、非選擇題(共84分)23、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有12【解題分析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【題目詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解題分析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減?。?3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！绢}目點(diǎn)撥】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減??；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【題目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2