2024屆四川省眉山市青神中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆四川省眉山市青神中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O2、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金能全部溶解于稀鹽酸中3、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy4、一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．p1<p2B．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C．400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D．400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/95、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA6、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R－表示)，并回收有機(jī)酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子7、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)8、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為B，在60℃時(shí)mg該晶體溶于ng水中，得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液，下述表達(dá)式或判斷正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L－1B．60℃時(shí)A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%D．60℃時(shí)，將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g9、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑C．向溶液中加入過量的NaOH溶液：D．向溶液中加入過量澄清石灰水：11、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④12、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量為97n13、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D14、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是()A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC．碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H20=Na++2OH-+H2↑16、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對(duì)成鍵電子對(duì)，無孤電子對(duì)C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號(hào)）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。19、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。21、如圖是元素周期表的一部分：(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號(hào)表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號(hào)表示)(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負(fù)性C．單質(zhì)分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應(yīng)為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯(cuò)誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為Na2O2的自身氧化反應(yīng)還原，水不作還原劑，正確的應(yīng)為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①看離子方程式與事實(shí)是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；④看所用的連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)是否正確；⑤看是否符合題設(shè)條件，題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當(dāng)，在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫化學(xué)式；⑦看質(zhì)量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數(shù)是否相等。2、D【解題分析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。詳解:A.合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故A錯(cuò)誤；

B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯(cuò)誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。3、C【解題分析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答?！绢}目詳解】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。4、A【解題分析】

A．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，相同溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1<p2，故A正確；B．由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無法計(jì)算400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，則1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C.SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、B【解題分析】

A.根據(jù)電子移動(dòng)的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負(fù)極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯(cuò)誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進(jìn)入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進(jìn)入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據(jù)陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】解題突破口：電子移動(dòng)的方向判斷電池的正負(fù)極，結(jié)合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。7、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯(cuò)誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。8、D【解題分析】A．mg結(jié)晶水合物A?H2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A錯(cuò)誤；B．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B錯(cuò)誤；C．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，溶液質(zhì)量為(m+n)g，故溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C錯(cuò)誤；D．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?H2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10g，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與相互關(guān)系，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用。9、D【解題分析】

A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10、D【解題分析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中加入

KOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意反應(yīng)物的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響。11、D【解題分析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯(cuò)誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。12、A【解題分析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結(jié)構(gòu)簡式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對(duì)分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.13、A【解題分析】

A．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)較穩(wěn)定，氮原子2p能級(jí)半充滿，則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，故A正確；B．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，為sp2雜化，立體構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價(jià)鍵的鍵長比金剛石中共價(jià)鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氟化氫分子間含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意石墨為混合型晶體，層與層之間為分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，石墨熔化時(shí)需要破壞層內(nèi)的共價(jià)鍵。14、D【解題分析】分析：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl2；

14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。詳解：結(jié)合以上分析，A.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析可以知道,固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯(cuò)誤；

C.固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可以知道，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。15、B【解題分析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據(jù)物質(zhì)的具體形式進(jìn)行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：在分析離子方程式的正誤時(shí)要考慮是否寫全產(chǎn)物，有時(shí)會(huì)有多種離子反應(yīng)生成多種沉淀，如A選項(xiàng)。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒等。16、B【解題分析】

A．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；B．SF6中硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)；C．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型。【題目詳解】A．ClO3—中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，B正確；C．BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．BeCl2中Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解題分析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。18、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。19、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對(duì)比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項(xiàng)D正確；答案選CD。20、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率