2024屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高二第二學期期末考試模擬試題含解析

2024屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高二第二學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列同一組反應的反應類型不相同的是()A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚與濃溴水的反應B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反應D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷2、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產(chǎn)物M的結構簡式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產(chǎn)品3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)4、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結構，是一種復鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶25、下列有機物命名正確的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．間二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+7、了解化學反應原理，學會健康生活。下列對有關現(xiàn)象及事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D8、下列說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B．1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子C．3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5molD．2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－9、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應在高溫條件下也可能轉變?yōu)樽园l(fā)進行的反應B．熵增反應都是自發(fā)的，熵減反應都是非自發(fā)的C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉變?yōu)榉亲园l(fā)反應10、下列有關物質的性質與用途說法不正確的是A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑B．硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑11、下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應的是A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O12、某烴的含氧衍生物的相對分子質量為102，其中氧元素的質量分數(shù)約為31.4%，則能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構)（）A．11種B．8種C．12種D．13種13、對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A．K正反應=K逆反應B．K正反應＞K逆反應C．K正反應＜K逆反應D．K正反應×K逆反應=114、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷15、下列物質①乙烷②丙烷③乙醇，沸點由高到低的順序正確的是A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②16、美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應C．負極的反應為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉移17、下列實驗結論正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應B2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mLⅩ溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X中不含醛基C向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了加成反應D淀粉溶液中加入碘水溶液變藍淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D18、夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)可用下圖表示。()下列有關說法正確的是()A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8 B．上述表示方法是該物質的結構式C．草酸二酯（CPPO）屬于芳香烴 D．該物質含有三種官能團19、下列關于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是（）A．若能發(fā)生酯化反應，該物質一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產(chǎn)物相對分子質量可能相同20、設阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA21、下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr422、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結構簡式為_____________。（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。25、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%27、（12分）某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式______．（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質量為0.32g。①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。29、（10分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結構簡式是________，它含有的官能團名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是____________。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應，發(fā)生的都是取代反應，反應類型相同，A不符合題意；B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應，發(fā)生的都是加聚反應，反應類型相同，B不符合題意；C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應發(fā)生的都是氧化反應，反應類型相同，C不符合題意；D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應；由丙烯制取1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應，反應類型不相同，D符合題意；故合理選項是D。2、D【解題分析】

根據(jù)圖示，M為，結合物質的變化和有機反應類型分析解答?！绢}目詳解】A．反應中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結構簡式為，故C正確；D．過程i為加成反應，過程ii生成了對二甲苯和水，碳原子全部利用，轉化為最終產(chǎn)物，則碳原子100%利用，對二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產(chǎn)品，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應，有兩種加成方式，分別得到或。3、B【解題分析】

A.MgCl2溶液電解不能產(chǎn)生金屬Mg；B.FeCl2與氯氣反應產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚>HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖。【題目詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能產(chǎn)生金屬Mg，A錯誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發(fā)生反應產(chǎn)生苯酚，C錯誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開始產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了化學實驗方案的涉及的知識，涉及常見元素的單質及化合物的性質的綜合利用，明確物質的性質與反應狀態(tài)的關系及反應條件、物質性質強弱即可解答。4、B【解題分析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復鹽，故C錯誤；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】把握結構中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。5、B【解題分析】

A．2-乙基丙烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要標出羥基的位置，該有機物中羥基在1號C，其命名符合有機物的命名原則，故B正確；C．間二甲苯，兩個甲基分別在苯環(huán)的對位，正確命名應該為：對二甲苯，故C錯誤；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號C，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；故答案為B。6、D【解題分析】分析：A．氫氧化鈉過量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；B.FeCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．HClO為弱酸，在離子反應中保留化學式，氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。7、D【解題分析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。8、C【解題分析】

A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023，故A錯誤；B、分子錯誤，應為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯誤；C.3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5mol，故C正確；D，2molSO42－約含有1.204×1024個SO42－，故D錯誤。答案選C。9、A【解題分析】分析：本題考查的是判斷反應能否自發(fā)進行的方法，掌握判斷反應能否自發(fā)進行的方法是關鍵，用復合判據(jù)。詳解：根據(jù)復合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當?shù)姆磻軌蜃园l(fā)進行。A.當△H>0，△S>0，高溫時△G可能小于0，可能自發(fā)進行，故正確；B.熵增或熵減的反應，需要考慮反應是放熱還是吸熱，故錯誤；C.放熱反應中△H<0，若△S>0，反應能自發(fā)進行，若△S<0反應可能不自發(fā)進行，故錯誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應為自發(fā)進行，溫度高低都為自發(fā)進行，故錯誤。故選A。10、B【解題分析】

A．FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D正確；故選B。11、A【解題分析】

A、MgO不溶于水，不與水反應，與酸反應，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水，也不與酸反應，不屬于堿性氧化物，能夠與強堿反應，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，但能夠與水反應生成氫氧化鈉，不符合題意，故D錯誤；故選A。12、D【解題分析】

某烴的含氧衍生物的相對分子質量為102，所含氧元素的質量分數(shù)為31.4%，則分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酯，屬于飽和一元酯，則若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；所以能與NaOH溶液反應的C5H10O2的同分異構體有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選D。【題目點撥】本題考查有機物分子式的確定、同分異構體書寫、官能團的性質等，計算確定有機物的分子式、確定酯的種類是解題的關鍵，注意掌握官能團的性質，題目難度較大。13、D【解題分析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學方程式書寫反應的平衡常數(shù)，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應×K逆反應=1。答案選D。14、D【解題分析】

氫氧化鈉的物質的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。15、C【解題分析】試題分析：物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越強，物質的熔沸點就越高，當物質的相對分子質量相同時，由極性分子構成的物質的分子間作用力大于由非極性分子構成的物質，熔沸點就高。所以①乙烷②丙烷③乙醇，沸點由高到低的順序是③>②>①，答案選C?？键c：考查物質的熔沸點的比較。16、D【解題分析】

由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題?！绢}目詳解】A.根據(jù)質子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。17、A【解題分析】

A．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液混合，溶液由橙色變?yōu)榫G色，說明Cr2O72-被還原成Cr3+，乙醇表現(xiàn)還原性，發(fā)生了氧化反應，選項A正確；B、2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，加入的氫氧化鈉的量太少，新制Cu（OH）2懸濁液不呈堿性，用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗醛基需要在堿性條件下進行，選項B錯誤；C、乙烯分子中含碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應而不是加成反應，選項C錯誤；D．碘遇淀粉試液變藍色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍色，說明淀粉沒有完全水解，但不能說明淀粉沒有水解，選項D錯誤；答案選A。18、A【解題分析】

A.根據(jù)結構簡式可知草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8，故A正確；B.上述表示方法是該物質的結構簡式，故B錯誤；C.草酸二酯（CPPO）屬于烴的衍生物，故C錯誤；D.該物質含有酯基和氯原子兩種官能團，故D錯誤；所以本題答案：A。19、B【解題分析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時，根據(jù)羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；C、分子式為C4H8O2，有1個不飽和度；D、根據(jù)分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對分子質量計算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，A選項錯誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，B選項正確；分子式為C4H8O2，有1個不飽和度，它可以成環(huán)，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項錯誤；分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產(chǎn)物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對分子質量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產(chǎn)物相對分子質量不可能相同，D選項錯誤；正確選項B。20、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質的量為0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。21、D【解題分析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！绢}目點撥】比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：22、C【解題分析】

KSCN溶液與Fe3+反應使溶液顯紅色，與Fe2+不反應無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即最佳順序為③①，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液氧化二價鐵離子；答案選C。【題目點撥】注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，將無法確定原溶液中是否含有Fe3+。二、非選擇題(共84分)23、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發(fā)生加成反應產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個六元環(huán)，說明2個分子的C也可以發(fā)生酯化反應產(chǎn)生1個酯環(huán)，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：?！绢}目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發(fā)生反應產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質量守恒定律，可得3+3++H2O。【題目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。24、取代反應（或水解反應）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質的轉化關系，A堿性水解發(fā)生取代反應得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉化關系中A→B的反應類型為取代反應，B→C發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反應C→D中的第①步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應生成E：，E的同分異構體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構體的結構簡式為或或)故答案為或或)。25、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質的量為0.2mol，環(huán)己烯的質量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿