2024屆安徽池州市東至二中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆安徽池州市東至二中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大2、關(guān)于乙炔分子中的共價(jià)鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對(duì)稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)3、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH4、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：5、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脫水6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z8、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C．二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子10、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol11、中央電視臺(tái)《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》欄目報(bào)道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時(shí)使用了存在嚴(yán)重質(zhì)量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學(xué)看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點(diǎn)245℃⑤熔點(diǎn)﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③⑥⑦12、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D13、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D14、下列推論錯(cuò)誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測(cè)CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測(cè)BCl3中B原子也是sp3雜化15、儀器名稱為“容量瓶”的是A．B．C．D．16、下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正確A．A B．B C．C D．D17、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z18、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價(jià)化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)19、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解20、波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復(fù)合材料21、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg22、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。24、（12分）如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。25、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。26、（10分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）28、（14分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料，制備有機(jī)物M和高聚物N的一種合成路線如下：已知：I．A→B的原子利用率為100%。Ⅱ．（R1、R2表示氫原子或烴基）。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）D的化學(xué)名稱為___________。（3）F→H的反應(yīng)類型為___________。（4）C+G→M的化學(xué)方程為______________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線______。29、（10分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：____________________________________________。(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子，分子中有____個(gè)雙鍵。(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強(qiáng)增大，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解題分析】

A.碳碳三鍵由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，這兩種化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，A錯(cuò)誤；B.s電子云為球?qū)ΨQ，p電子云為軸對(duì)稱，但σ鍵為鏡面對(duì)稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同，B錯(cuò)誤；C.(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，即該分子中含有兩個(gè)碳氮三鍵和一個(gè)碳碳單鍵，則該分子含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)為D。3、B【解題分析】分析：選項(xiàng)中的物質(zhì)為鹵代烴和醇，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。詳解：A、—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故A正確；B、—Cl相連C的鄰位C上沒有H，不可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故B錯(cuò)誤；C、—Cl相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C正確；D、—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重鹵代烴和醇性質(zhì)及消去反應(yīng)的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H．4、D【解題分析】

A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，答案選D。【題目點(diǎn)撥】該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，注重答題的靈活性。對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。5、B【解題分析】

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個(gè)羥基，A錯(cuò)誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個(gè)活性氫，1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質(zhì)，無法判斷乙醇中是否含一個(gè)羥基，C錯(cuò)誤；D.能脫水的有機(jī)物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個(gè)羥基，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解題分析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高。詳解：A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，表述1錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物,P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，表述1不正確，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。7、D【解題分析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無正價(jià)，則無法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無最高價(jià)等。8、B【解題分析】

A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解題分析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子，A錯(cuò)誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；D.二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B10、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項(xiàng)正確。11、A【解題分析】

(1)無色粘稠狀的透明液體；(2)無味；(4)沸點(diǎn)245℃；(5)熔點(diǎn)﹣6.5℃，均不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質(zhì)；(3)易燃、(6)無腐蝕性，均需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，均屬于化學(xué)性質(zhì)；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。12、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃?xì)怏w氫氣；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D.鉑、鐵灼燒時(shí)均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項(xiàng)正確；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項(xiàng)正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時(shí)火焰均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解題分析】A.向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸氧化，故A錯(cuò)誤；B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，可能是鹽酸被氧化生成的氯氣，氯氣與水反應(yīng)能夠生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液橙色變淺，故D正確；故選D。14、D【解題分析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對(duì)電子數(shù)==0，σ鍵電子對(duì)數(shù)==4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對(duì)電子數(shù)==1，σ鍵電子對(duì)數(shù)==3，價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對(duì)電子數(shù)==0，σ鍵電子對(duì)數(shù)==3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解題分析】A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為試管，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D．為燒杯，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解題分析】

A.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；C.Fe(NO)3溶液中加過量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+，評(píng)價(jià)合理，故C正確；D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。17、D【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！绢}目詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。18、C【解題分析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性Z<Y，故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。19、A【解題分析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、D【解題分析】

飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強(qiáng)的韌性剛性?！绢}目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身，故B錯(cuò)誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。21、A【解題分析】

A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C、FeO與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2(aq)電解生成Mg(OH)2和氫氣、氯氣，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)D，電解熔融無水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。22、B【解題分析】

加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應(yīng)，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應(yīng)后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項(xiàng)B正確。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解題分析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解題分析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳