高中化學(xué)學(xué)考知識點及高中化學(xué)選擇題特訓(xùn)

其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如eq\o(\s\up6(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(3),\s\do2(1))H判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子（NH4+）]與陰離子之間；共價鍵存在于非金屬元素之間。離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。電子式：化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式H2N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了C+CO2高溫2CO），氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。(負(fù)活失氧)原電池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有：①溫度（溫度越高，速率越大）②氣體壓強（氣壓越大，速率越大）③反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）④催化劑⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。H2O2分解的催化劑有MnO2或FeCl3。對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0；各物質(zhì)的量保持恒定；（①②為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志）達到了該條件下該反應(yīng)所能進行的最大限度；④此時，所有的反應(yīng)物和生成物同時存在。天然氣的主要成分為甲烷。石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。甲烷的結(jié)構(gòu)式為，空間為正四面體結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。乙醇的官能團為羥基（—OH）乙酸的官能團為羧基（—COOH）甲烷、乙烯常溫下為氣體苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調(diào)節(jié)劑）。苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能使高錳酸鉀溶液褪色。乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H2常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）常見有機反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)Ax+By→Ay+Bx②加成反應(yīng)A+B→C③氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)會引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2（主要）和NO2金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H) Cu︳HgAg電解熔融物法︳熱還原法︳熱分解法 常見的還原劑有：H2、CO、C、Al符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——選修1葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的檢驗：加碘水（含I2）變成藍(lán)色。棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程，屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3－+H+=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。R表示處方藥，OTC表示非處方藥。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn）制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應(yīng)注意防潮。光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氟氯代烷（又叫“氟利昂”）會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔?。SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等使用石灰石對煤炭進行脫硫汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。生活污水的N、P等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝劑，其凈水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋酸性和堿性廢水采用中和法處理含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理“白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾。50.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。51.常見的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬鋁、黃銅、鋼等合金；氯水，氨水等溶液，膠體。52.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練1阿伏加德羅常數(shù)注：每小題只有1個正確選項,紅色表示正確選項，后同，不贅述！注：以下各題中NA均表示阿伏加德羅常數(shù).，1、下列說法正確的是（）A．0.5NA個氮氣分子的物質(zhì)的量為1molB．1NA個氦氣分子含有的原子數(shù)約為1.204×1024 C．20gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA2、下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+D．16gO3氣體中含有3NA個氧原子3、下列說法正確的是（）A．常溫下，22.4L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為NA個B．0.3mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.3NA個C．4.6gNO2氣體中可能含有0.08NA個NO2分子D．5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時失去電子數(shù)一定為0.3NA個4、下列說法錯誤的是（）A．在20℃，101.325kPa時，1g氫氣中一定含有NAB．常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數(shù)一定為1.2NAC．1molCl2在反應(yīng)一定得到2NA電子D．常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA5、下列說法正確的是（）A．1molC10H20分子中共價鍵總數(shù)一定為29NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫含分子數(shù)為NC．常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA6、下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NAB．常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個CO2分子C．用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化)D．用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)一定小于0.1NA7、下列說法正確的是（）A．29.0g2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1NB．常溫常壓下，18g銨根離子所含電子總數(shù)為11NAC．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAD．1mol乙基中含電子數(shù)目為15NA8、下列說法正確的是（）A．16gCH4中含有C—H鍵的數(shù)目為1NAB．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練2阿伏加德羅定律1、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比B．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比2．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．1升一氧化碳?xì)怏w一定比1升氯氣的質(zhì)量小C．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿中所含的氫氧根離子數(shù)一定相等3．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6B．同溫度、同體積的H2和N2C．同壓強、同體積的N2O和CO2D．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g氣體A與5g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與B的相對分子質(zhì)量比為3:5B．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為3:5C．同質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為5:3D．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為5:35．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿A、B氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度相等時，下列說法正確的是（）A．若A為O2，B為O3，它們質(zhì)量相等時則容器中氧原子個數(shù)不相等。B．若A為NO2，B為N2O4，它們壓強相等時則質(zhì)量相等。C．若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時則氣體的物質(zhì)的量相等D．若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時則分子數(shù)相等6、下列說法正確的是（）A．a(chǎn)molN2和amol14CO相比較，在同溫同壓下體積和密度都相等B．對相同狀況下的12C18O和14N2C．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（用P表示）從大到小的順序是：P(H2)＞P(O2)＞P(Ne)D．常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是C2H6或NO或C2H6與NO的混合氣體7、只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（）A．阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)，氣體的摩爾質(zhì)量和體積C．該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度8、化合物X是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的化學(xué)組成可用OxFy表示。10mLX氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓下）。則X的化學(xué)式是（）A．OF2B．O2F2C．O3F2高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練3計算型選擇題1、把100g10%的Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%,可采取的方法是（）①蒸發(fā)掉45g水②蒸發(fā)掉50g水③加入10gNa2SO4固體④加入12.5gNa2SO4固體A．①③B．①④C．②③D．②④2、t℃時，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出agNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉yg水，冷卻到原溫度，析出bgNaCl晶體。則t℃時NaCl的溶解度一定是（）A．×100gB．gC．×100gD．×100g3、在某溫度下，將200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和，則該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．20.6%B．47.5%C．50.0%D．52.8%4、某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻,A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～305．一定的條件下，4g某“水”完全分解產(chǎn)生氧氣3.2g，此“水”是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．AlB．Al2O3C．AlCl3D．Al(OH)7．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）A．y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a9．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度為（）mol/LA．B．C．D．10．某同學(xué)擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為：4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％11．76.8mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3－離子減少2×10－3mol（不考慮水解），則溶液中H＋離子同時下降（）A．4.0×10－3molB．4.4×10－3molC．3.2×10－3molD．2.2×10－3mol12．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，并釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質(zhì)量為（）A．48gB．56gC．60gD．64g13．工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?4H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%14．向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為()A．4.36gB．5.54gC．4.84gD．5.00g15．由鋅、鐵、鈉、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鈉D．鎂16．在一個密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，如果混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A．30%B．40%C．．50%D．60%17．將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為（）mLA．1120B．2240C．360D．18．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時將先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態(tài)水的密閉容器中，振動容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強幾鈉乎為零。則原溶液中HNO3物質(zhì)的量的濃度是（）mol/LA．1B．1.5C．2D高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練4物質(zhì)的量濃度1、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．3.6mol/L2、200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．3mol/LC．6mol/LD．7.2mol/L3、將aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100mL鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．a(chǎn)/22400mol/LB．a(chǎn)/2.24mol/LC．a(chǎn)/22.4mol/LD．a(chǎn)/11.2mol/L4、下列溶液中氯離子濃度最大的是（）A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A．200mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl26．某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L7、某300mLKOH溶液中含有84g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LKOH溶液，應(yīng)取原溶液與水的體積比約為（）A．1︰4B．3︰4C．2︰1D．2︰8、把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后溶液變?yōu)?1mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%（整個過程無晶體析出），則濃縮后的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L9．氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后，Cl—物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是（）A．均為0.3mol/LB．分別為0.1mol/L和0.4mol/LC．分別為0.1mol/L和0.2mol/LD．均為0.6mol/L10．已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶液的體積；③溶劑的質(zhì)量；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶液的密度；⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥11．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者體積比約為（）A．1：1：1B．1：2：3C．2：1：112．分別用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．NaClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl13．某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中：〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，則其溶質(zhì)可能是（）A．CuCl2、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO414．200mL硫酸鐵溶液中含有Fe3+為28g，取20mL溶液加水稀釋到400mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是（A．1/16mol/LB．3/16mol/LC．1/64mol/LD．0.2mol/L15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHX氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）16．已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M1，密度為d1g/cm3，體積為V1L,另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M2，密度為d2g/cm3，體積為V2L,兩者混合后，溶液的密度為d3gA．B．C．D．17．某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是（A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．X在25℃時的溶解度為C．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 18、若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b＝2a，則下列推斷正確的是（）A．ω2＝2ω1B．ω1＝2ω2C．ω2＞2ω1D．ω1<ω高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練5離子方程式1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化亞鐵溶中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH—+H2個D、鋁粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A、苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH—=H2OB、碳酸鈉加入稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC、氧化鈉溶于鹽酸中：Na2O+2H+=2Na++H2OD、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—3、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：H++OH—=H2OB、磷酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH—=H2OC、醋酸銨和鹽酸反應(yīng)：CH3COO—+H+=CH3COOHD、碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓B、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2OD、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3—=CO2↑+H2O5、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（）A、銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OB、濃硫酸與食鹽共熱制HCl寫成：Cl—+H+=HCl↑C、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H+

+2Cl—=Mn2++2H2O+Cl2↑D、加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH—=NH3↑+H2O6、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（）A、FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++CO32—=BaCO3C、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2SD、氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I—=I2+2Cl—7、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（）A、Na2S溶液水解：S2—+2H2OH2S+2OH— B、硫氫化鉀溶液水解：HS—+H2OH2S↑+OH—C、氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D、用FeCl3溶液制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C、稀硫酸中滴加燒堿溶液：2H++2OH—=2H2OD、氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓C、乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S2—+2H+=H2S↑10、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的的是（）A、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32—+H2O=2HCO3—B、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+=H2O+CO2↑D、氫氧化鈉稀溶液與氯化銨稀溶液混合：NH4++OH—=NH3↑+H2O11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3—B、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH—C、向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—B、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC、向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練6離子共存問題1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A、H+、Na+、HCO－、NO－ B、Ag+、NO－、Cl－、Na+C、Na+、Mg2+、SO2－、Cl－ D、Na+、H+、OH－、ClO—2、在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C、K+、Na+、SiO32—、NO3—D、K+、Na+、SO42—、S2O32—3、在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（）A、K+、Na+、HCO3—、Cl—B、K+、Na+、ClO—、S2—C、NH4+、K+、Cl—、NO3—D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—4、在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（）A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B、Na+、Cl－、SO4２－、K+C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－

D、K+、Ag+、NO3—、I－

5、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是()A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+6、在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是()A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—C、Al3+、Cu2+、SO42—、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—7、在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是()A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、K+、NO3—C、Fe2+、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+8、下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是()A、Na+、NO3—、AlO2—、SO42—B、Na+、NO3—、SiO32—、K+C、K+、Cl—、AlO2—、CO32—D、Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+9、在一種能使pH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）①Ag+、Na+、Al3+、Cl—②Na+、Fe2+、Cl—、NO3—③K+、Mg2+、S2—、SO42—④K+、H+、SO42—、SO32—⑤Na+、NO3—、SO42—、I—A、②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部10、在由水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A、Cl—、AlO2—、Na+、、K+B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+C、Fe3+、NO3—、Ba2+、ClD、HCO3—、Na+、Cl—、K+11、下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成堿性透明溶液的是（）A、Na+、Al3+、OH—、SO42—B、Na+、Al3+、SO42—、Cl—C、Mg2+、Na+、AlO2—OH—D、Ag+、NH4+、Br—、NO3—12、下列各組離子一定能大量共存的是（）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C、在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在與鋁反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練7氧化還原反應(yīng)1、下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、AgI的見光分解B、將NO2通入水中C、木炭還原四氧化三鐵D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取少量氫氧化鈉溶液2．下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是（）A．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中鐵顯+2價，已知：4FeS2+11O2高溫8SO2+2Fe2O3,則氧化產(chǎn)物為（）A、SO2B、Fe2O3C.SO2、FeS2D、SO2和Fe2O34、19.2g銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)時，HNO3得到電子數(shù)為（）A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol5、由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是（）A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氯化亞鐵溶液6、下列說法正確的是（）A、常做氧化劑的物質(zhì)在任何反應(yīng)中一定失去電子B、銅與濃硫酸生成的SO2是氧化產(chǎn)物C、硝酸在反應(yīng)中可以做還原劑也可做氧化劑還可以既不做氧化劑也不做還原劑D、NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：17、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說法正確的是（）A、氧化性強弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42—B、還原性強弱順序是：SO2>I—>Fe2+>Cl—C、反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D、Fe3+與I—在溶液可以大量共存8、下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A、Fe2+Fe3+B、SO32—SO2C、SH2SD、Cl29、20mL物質(zhì)的量濃度為18mol／L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．有0.18mol的硫酸被還原B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，還原產(chǎn)物的體積約為4LC．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量一定少于11.52g10、下列敘述中正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強D．二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化11、在NH4NO3N2O+H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、12、下列離子在溶液中最易給出電子的是（）A．Cl—B．OH—C．Fe2+D．F—13、向盛有硫酸鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的（）A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反應(yīng)，已知元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價為+3價，則K2XnO7中n為（）A、1B、215、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶3時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1116、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br217、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X為生成物，其分化學(xué)式應(yīng)為（）A.NOB.NO2C.NH4Cl18、在200mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入標(biāo)準(zhǔn)狀況224

mLCl2，有一半Brˉ變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.04mol/LC、0.08mol/LD、0.12mol/L19、電視劇《西游記》中仙境美美妙絕倫。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有氮氣和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（）A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的作用B、每還原1molNO3—需氧化1molZn和2molNH4+C、成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出。20、配平下列化學(xué)方程式：1、（）Fe（OH）3+（）NaOH+（）Cl2—（）Na2FeO4+（）NaCl+（）H2O2、（）NH3+（）NO—（）N2+（）H2O3、（）HI+（）KMnO4—（）KI+（）MnI2+（）I2+（）H2O4、（）H2C2O4+（）KMnO4+（）H2SO4—（）CO2+（）K2SO4+（）MnSO4+（）H25、（）NaIO3+（）NaHSO3—（）NaHSO4+（）Na2SO4+（）I2+（）H2O6、（）P4+（）HNO3—（）H3PO4+（）NO2↑+（）H2O7、（）H2O2+（）Cr2（SO4）3+（）_____—（）K2SO4+（）K2CrO4+（）H2O8、（）BrO3-+（）Br-+（）H+—（）Br2+（）H2O高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練8化學(xué)反應(yīng)中的熱知識1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．當(dāng)?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJmol－1，當(dāng)它完全氧化生成1g水時放出的熱量是()A．26.3kJB．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol4、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（）A．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1B．奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極D．丙烷的沸點比丁烷高5、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.51kJ·mol–1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.41kJ·mol–1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定6、已知：（l）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．b＝2a＜0D．d＝7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ（）A．0.2Q1+0.15Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)9．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.64kJ／mol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJB．＜98.32kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10．已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．311、（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）奧運會圣火燃料中成份之一是丙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出150.1kJ的熱量，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中為____________________。（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為kJ。12、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／molFe203(s)+CO(g)==Fe3O4(s)+C02(g)△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練9元素周期律規(guī)律知識1、下列說法中錯誤的是（）A、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素B、除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同2、X、Y是ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3、下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過渡元素不全是金屬元素D．氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強5、已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是（）A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C．都屬于主族元素 D．每種元素僅生成一種氫化物7、已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．a(chǎn)—c=1C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C8、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價化合物XYD、X與Y不可能形成離子化合物XY9、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，下列敘述正確的是（）A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸降低D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物10、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是（）A．X和Y一定不屬于同一主族B．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期C．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m±4D．XY3一定是離子化合物11、X、Y、Z是三種短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Z原子的電子數(shù)比Y原子少1，說法正確的是（）A、元素非金屬性由弱到強的順序是X<Y<ZB、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序是Z>Y>X12、元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）A、能與水反應(yīng)B、能與硫酸反應(yīng)C、能與NaOH反應(yīng)D、不能與碳酸鈉反應(yīng)13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6，-2+2-2下列敘述錯誤的是（）A、R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3C、離子半徑大?。簉（M3+）＞r（T2－）D、L2＋和X2－的核外電子數(shù)相等14、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B、非金屬性：X>Y>ZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D、元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小15、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判斷正確的是()A、當(dāng)它形成①時，不可能形成④B、當(dāng)它形成②時，不可能形成③、④C、當(dāng)它形成①時，不可能形成②、③D、當(dāng)它形成②時，可以形成①16、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，且原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同族，則下列推斷中不正確的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能屬于同一主族D、C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練10電化學(xué)1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（）A、陰極B、正極C、陽極D、負(fù)極2、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述中，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為：Li+MnO2==LiMnO2，下列關(guān)于該鋰的電池說法中，正確的是（）A、Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e—==Li+B、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e—==Li+C、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e—==MnO2－D、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－2e—==Li2+4、原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確是（）A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al—3e—=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，下列敘述中，正確的是（）A、Ag2O是負(fù)極，并被氧化B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀C、工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大D、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動6、一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）A.B.C.D.正極ZnCuCuAg負(fù)極CuZnZnCu電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO37、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18、pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3 D．Na2SO9、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達到下列要求：①陽極質(zhì)量不變；②陰極質(zhì)量增加；③電解后溶液pH變小。則可選用的電極是（） A．石墨做陰極和陽極 B．銅做陽極，鐵做陰極C．鐵做陽極，銅做陰極 D．銅做作陽極，鉑做陰極10、某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的有效成分判斷正確的是（）電源X電源XYA.X為正極，Y為負(fù)極；HClOB.X為負(fù)極，Y為正極；NaClOC.X為陽極，Y為陰極；NaClOD.X為陰極，Y為陽極；HClO11、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近12、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A．④>②>①>③B．①>④>②>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①13．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是()14．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）A、22.4ax/bB、5.6ax/bC、5.6bx/aD、2.5ax/b15、能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（）A．銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液C、用銅片作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液D、用銅片作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液16、將粗銅精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述中，正確的是（）A．粗銅連接電源的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu—2e－=Cu2+B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D．由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲罐燃料電池系統(tǒng)A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自太陽C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：2H2O+2e－＝H2+2OH－19、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把鋅片插入三氯化鐵溶液中，在鋅片表面可能出現(xiàn)一層鐵D、把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鋅溶液，氣泡放出速率加快(甲)(乙)(丙)(甲)(乙)(丙)(丁)惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（）A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶3∶2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷21．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+A、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e＝NiB、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt22、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mLKCl溶液和的溶液，當(dāng)產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL）A、1.4B、5.6C、723、用鐵做陰極，石墨做陽極電解1LAgNO3溶液中，當(dāng)電極上析出銀的質(zhì)量為是1.08g時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電解液的pH將從6大約變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.324、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA9.8%19152B9.8%15219C7.8%1.29.4D7.8%9.41.2高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練11化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(氣g在2L的密閉容器中進行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A、NO:0.0008mol/LB、H2O:0.002mol/LC、NH3:0.002mol/LD、O2:0.00125mol/L2、將2molA氣體和4molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；若經(jīng)2s（秒）后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.075mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.85mol·L－1，其中正確的是A、①③B、①④C、②③D、③④3、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1