必修二-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課

LOREMIPSUMDOLORLoremipsumdolorsitamet,consecteturadipisicingelit,seddoeiusmodtemporincididuntutlaboreetdoloremagnaaliqua.Utenimadminimveniam,quisnostrudexercitationullamcolaborisnisiutaliquipexeacommodoconsequat.編輯課件第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表編輯課件NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號元素的排布編輯課件編輯課件編輯課件元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝電子層數(shù)

(1)橫行——周期〔7個(gè)〕編輯課件周期長周期第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：第七周期(預(yù)測32種元素，含錒系15種元素)短周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素〔含鑭系15種元素〕編輯課件每周期可容納的元素種類編輯課件③錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,位于第7周期.②鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始,逐漸過渡到鹵素,最后以稀有氣體元素結(jié)束.④超鈾元素:92號元素鈾以后的元素編輯課件族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行〔個(gè)〕—族〔16個(gè)〕18主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)編輯課件第VIII族注意編輯課件小結(jié)7橫，18縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)編輯課件練習(xí)某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族編輯課件原子的構(gòu)成

1、元素：2、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子不帶電每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷編輯課件XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)———質(zhì)子數(shù)———原子組成符號及含義編輯課件2、原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)3、粒子間的關(guān)系1、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)〔A〕＝質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕編輯課件常見的10e-的粒子編輯課件2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。H:H氕D氘T氚這三種中子數(shù)不同的原子分別是氫元素的3種核素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素，同位素指一種關(guān)系U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352381、元素：具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的同一類原子的總稱元素、核素、同位素編輯課件4.同素異形體：指同種元素，性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異。例如：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯；白磷和紅磷；氧氣、臭氧；35Cl2和37Cl2是不是同素異形體？編輯課件課堂練習(xí)1.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同C編輯課件2.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D編輯課件5、本卷須知：①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；

④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)〔質(zhì)量數(shù)〕不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)根本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；編輯課件練習(xí)：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)編輯課件幾種相對原子質(zhì)量1.原子質(zhì)量某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量，也叫絕對質(zhì)量。如一個(gè)16O質(zhì)量2.657*10-26kg，一個(gè)12C的質(zhì)量是1.993*10^-27kg。2.核素的相對原子質(zhì)量Ar=一個(gè)核素原子質(zhì)量/〔一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12〕編輯課件3.核素的近似相對原子質(zhì)量核素的近似相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量數(shù)〔將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)〕。如16O的近似相對原子質(zhì)量為16編輯課件4.元素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量*它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)比之和計(jì)算。公式=A*a%+B*b%+C*c%+……其中A、B、C代表各核素的相對原子質(zhì)量，a%、b%、c%代表各核素的豐度或原子個(gè)數(shù)百分比；是元素的〔精確〕相對原子質(zhì)量5.元素的近似相對原子質(zhì)量上式中A、B、C……用各核素的質(zhì)量數(shù)代替即得到元素的近似相對原子質(zhì)量編輯課件Attention①區(qū)別元素、核素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。可以理解為元素的相對原子質(zhì)量是幾種核素的平均值②a%、b%、c%代表各核素的豐度或原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，編輯課件③幾種相對原子質(zhì)量比較編輯課件課堂練習(xí)1.銅有兩種天然的同位素63Cu和65Cu，銅元素的近似相對原子質(zhì)量是63.5，那么63Cu的原子個(gè)數(shù)百分比〔〕A.75%B.25%C.50%D.45%提醒：求原子個(gè)數(shù)百分比A編輯課件2.元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9，那么同位素81X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A.54.4%B．45.6% C．55% D．45%再提醒：求質(zhì)量分?jǐn)?shù)B編輯課件歸納總結(jié)①元素周期表結(jié)構(gòu)：周期〔七個(gè)周期〕、族〔16各族〕、18縱行②原子的構(gòu)成：質(zhì)量數(shù)、原子組成、粒子間關(guān)系③元素、核素、同位素比較〔同種元素的各核素化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有區(qū)別〕④幾種相對原子質(zhì)量：核素相對原子質(zhì)量、核素近似相對原子質(zhì)量、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量編輯課件第二節(jié)元素周期律編輯課件一、原子核外電子排布1.核外電子的分層排布通常，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高離核遠(yuǎn)。核外電子運(yùn)動(dòng)的不同的電子層，用符號n表示，從內(nèi)到外依次n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示編輯課件編輯課件2.核外電子分層排布的一般規(guī)律〔1〕核外電子一般排布從能量低到能量高。當(dāng)K層排滿后，再排L層，L層滿排M層，以此類推?！?〕每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)最多為2n2〔〔3〕最外層容納的電子最多為8個(gè)，K層對多容納2個(gè)；次外層最多容納18個(gè)e-；倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)e-以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系，相互制約的，不能孤立理解。編輯課件3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體表現(xiàn)形式編輯課件二、元素周期律1.元素的核外電子排布編輯課件編輯課件2.元素周期律編輯課件結(jié)論：同一周期〔電子層相同〕，隨著原子序數(shù)增大，元素原子最外層電子周期性變化〔1→8〕，原子半徑〔由大→小〕，元素化合價(jià)周期性變化〔正價(jià)：+1→+7，負(fù)價(jià)-4→-1〕。元素周期律是由元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。編輯課件粒子半徑的比較〔1〕原子半徑大小的比較主要取決核外電子層and原子核對核外電子的作用〔吸引〕①電子層數(shù)相同〔同周期〕：一般，從左到右，逐漸減小〔稀有氣體除外〕。②最外層電子數(shù)相同〔同主族〕，從上到下，逐漸增大。編輯課件〔2〕離子半徑大小的比較①具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小。②同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大編輯課件元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

〔整個(gè)元素周期律的絕對重點(diǎn)〕金屬性：元素的原子失去電子的傾向；非金屬性：元素的原子得電子的能力；編輯課件1.金屬性強(qiáng)弱比較〔1〕根據(jù)在元素周期表中的位置同周期元素，從左至右，金屬性減弱同主族元素，從上至下，金屬性增強(qiáng)〔2〕由實(shí)驗(yàn)結(jié)果①與水or酸反響置換H2的難易，越易金屬性越強(qiáng)②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)③金屬活動(dòng)順序表，排前面的金屬活動(dòng)性越較強(qiáng)④與同一非金屬單質(zhì)反響的難易程度編輯課件編輯課件2.非金屬性強(qiáng)弱比較〔1〕根據(jù)在元素周期表中的位置同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)同主族元素，從上至下，非金屬性減弱〔2〕由實(shí)驗(yàn)結(jié)果①與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，越易化合非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)③與同一金屬單質(zhì)反響的難易，鹽溶液中單質(zhì)之間的置換反響④氣態(tài)氫化物的復(fù)原性越強(qiáng)，非金屬性越弱編輯課件半徑逐漸增大、金屬性逐漸增強(qiáng)01B

AlSiGeAs

SbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)編輯課件提醒金屬性和非金屬性指的對象是元素，復(fù)原性和氧化性指的對象是物質(zhì)。編輯課件課堂練習(xí)〔典型例題〕1.以下遞變性質(zhì)規(guī)律正確的選項(xiàng)是〔〕A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH堿性依次減弱C.H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)D.Cl-、Br-、I-的復(fù)原性依次減弱E.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)F.HCl、HBr、HI的復(fù)原性依次增強(qiáng)ACF編輯課件〔還是典例〕2.X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素，以下表達(dá)中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是〔〕A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C編輯課件3.同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律〔非常重要〕編輯課件堿金屬元素編輯課件元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、與水或酸反響置換H2的難易。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。編輯課件元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表。4、與同一非金屬單質(zhì)反響難易例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，那么元素金屬性順序?yàn)椋篘a﹥Mg﹥Al編輯課件堿金屬元素單質(zhì)：Rb編輯課件〔2〕遞變性①堿金屬元素從上到下〔Li、Na、K、Rb、Cs〕，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反響越來越，生成的氧化物越來越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)編輯課件①與O2的反響越來越劇烈更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈編輯課件②與H2O反響越來越劇烈，如Rb、Cs與H2O反響甚至爆炸。③對應(yīng)的離子氧化性依次減弱，即Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+編輯課件堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？編輯課件堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色〔Cs略帶金色〕柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大〔K特殊〕單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低編輯課件1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料〔已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)〕。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：編輯課件金屬性逐漸增強(qiáng)【課堂小結(jié)】編輯課件鹵族元素鹵素包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At5種元素，鹵素及其化合物有明顯的相似性和遞變性，又各有一些特性〔At是放射性元素，不予討論〕編輯課件1.與金屬反響F2、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反響只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。鹵素單質(zhì)化學(xué)反響編輯課件F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2.鹵素與氫氣反響及鹵化物穩(wěn)定性重點(diǎn)〔1〕鹵素單質(zhì)與H2化合的難易：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI(3)鹵化氫的復(fù)原性：HF<HCl<HBr<HI(4)鹵化氫水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI編輯課件〔5〕在Br2、I2與H2化合的同時(shí)，HBr、HI也能發(fā)生分解；編輯課件Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反響越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2〔特例〕Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素單質(zhì)與水反響通式：X2＋H2O=====HX＋HXO〔X=Cl、Br、I〕I2＋H2O=====HI＋HIO編輯課件4.鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的復(fù)原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－編輯課件5.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能形成HXO，HXO2，HXO3，HXO4等含氧酸〔除F外〕最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HXO4〔除F外〕；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱〔F除外F，沒有含氧酸〕，即酸性：HClO4>HBr4>HIO4編輯課件鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相的感光片

碘化銀可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性用途：6.氟、氯、溴、碘、鹵化銀特性編輯課件3綜合性大小比較以下排列順序正確的選項(xiàng)是〔〕①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO-＞Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③B編輯課件第三節(jié)化學(xué)鍵編輯課件鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？編輯課件氯化鈉的形成編輯課件思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？①Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。②陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用編輯課件定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：陰陽離子2、相互作用：靜電作用〔靜電引力和斥力〕3、成鍵原因：①原子相互得失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②離子間吸引力和排斥力到達(dá)平衡③體系能量降低。一、離子鍵思考

哪些粒子能形成離子鍵？編輯課件(1)活潑的金屬元素〔IA，IIA〕和活潑的非金屬元素〔VIA，VIIA〕之間的化合物。如Na和Cl2(２)活潑的金屬元素or銨根離子〔NH4+〕和酸根離子形成的鹽(３)很活潑的金屬與H2反響生成的固態(tài)氫化物〔如NaH、KH、CaH2〕酸根離子：Na+、NH4+和SO42-、NO3-、Cl-等4、形成離子鍵的條件：離子鍵是陰陽離子間強(qiáng)烈的相互作用，成鍵的一方容易失電子，另一方易得電子編輯課件5、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物，包括強(qiáng)堿，金屬氧化物，絕大多數(shù)鹽，如KOH、Na2O、NaCl、MgCl2、ZnSO4、BaSO4等。離子化合物都是電解質(zhì)編輯課件離子鍵的三個(gè)一定和兩個(gè)不一定1.三個(gè)一定①離子化合物一定含離子鍵②含離子鍵的化合物一定是離子化合物③離子化合物一定含陰離子和陽離子2.兩個(gè)不一定①離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3編輯課件編輯課件編輯課件編輯課件1、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)編輯課件2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是〔〕A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD課堂練習(xí)編輯課件二、電子式方便起見，在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·或小叉×表示最外層電子的式子叫電子式編輯課件HxNa··Mg·

xCax·O·····Cl·······1、原子的電子式：

2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：簡單陽離子電子式就是其本身，如復(fù)雜陽離子和陰離子要加一個(gè)“[]〞[N]+····：：HHHH編輯課件(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.〞或小叉“×〞來表示，當(dāng)然也可以不區(qū)分，全部用·或者×。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+〞電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]〞括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-〞電荷字樣。電子式編輯課件[練習(xí)]寫出以下微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的Al3+編輯課件3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-[課堂練習(xí)]KBrNaClCaCl2K2O、Na2O2、NH4Cl編輯課件4、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：編輯課件注意點(diǎn)??！1.離子須注明電荷數(shù)；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→〞寫成“==〞5.用箭頭說明電子轉(zhuǎn)移方向〔也可不標(biāo)〕編輯課件6.不能漏寫未成鍵電子對例如：NH3、CCl47.符合客觀事實(shí)例如：MgCl28.分子的結(jié)合方式HClO，O是中心原子9.化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能寫出分子例如：Mg+Cl2反響，H2+Cl2反響10.成鍵電子和未成鍵電子編輯課件[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+編輯課件小結(jié)一、離子鍵:1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件：3、離子化合物:含有離子鍵的化合物二、電子式編輯課件課堂練習(xí)練習(xí)3、以下說法正確的選項(xiàng)是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低(D)練習(xí)4、以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是：A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17(D)編輯課件共價(jià)鍵

編輯課件[討論]

氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？編輯課件氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H〔結(jié)構(gòu)式〕H﹣Cl〔結(jié)構(gòu)式〕氯原子帶局部負(fù)電荷，氫原子帶局部正電荷。編輯課件1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對三.共價(jià)鍵編輯課件4、形成共價(jià)鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；局部金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，BeCl2，Pb〔CH3COO〕25、存在：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物有些離子化合物中6、共價(jià)化合物：像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物。思考

哪些粒子能形成共價(jià)鍵？編輯課件所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？編輯課件練習(xí)書寫電子式、結(jié)構(gòu)式H2、Ｃl2、O2、F2、PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、CaCl2、MgS編輯課件

碘

＋→7.用電子式表示以下共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·

C

···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕H·＋編輯課件Attention化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能寫成分子編輯課件離子鍵和共價(jià)鍵的比較

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····編輯課件含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：編輯課件2、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的選項(xiàng)是：A〕金屬原子在化學(xué)反響中只能喪失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B〕離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C〕共價(jià)鍵也存在電子得失；D〕由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3、以下化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD編輯課件重點(diǎn)氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。編輯課件思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),為什么Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵+1-1+1-1編輯課件思考:

H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，〔不偏移〕共用電子對不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵正中央編輯課件非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子編輯課件同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：編輯課件請分析:

Na2O2NaOH中所含共價(jià)鍵的極性編輯課件書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：〔極性共價(jià)鍵〕CS2Na2O2NaClO四核10電子的分子三核18電子的分子〔離子鍵非極性共價(jià)鍵〕〔離子鍵極性共價(jià)鍵〕NH3〔極性共價(jià)鍵〕H2S〔極性共價(jià)鍵〕編輯課件[課堂練習(xí)]2、膦〔PH3〕又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵Ｂ編輯課件3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反響的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物Ｂ編輯課件共價(jià)鍵中的不一定〔有坑〕1.只有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如Cl2、H2等2.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl等3.非極性鍵不一定在存在單質(zhì)分子中，H2O2，Na2O2也含非極性共價(jià)鍵4.共價(jià)化合物不一定含金屬元素，AlCl3、BeCl2等少數(shù)共價(jià)化合物中含金屬元素編輯課件判斷共價(jià)分子中原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)〔1〕寫出物質(zhì)的電子式〔2〕元素化合價(jià)的絕對值+其最外層電子數(shù)=8那么，該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)比方CCl4、CO2、CS2、PCl3、COCl2、ICl、SiF4等滿足再比方NO2、BF3、SF6、PCl5不滿足8電子編輯課件四、化學(xué)鍵:即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，編輯課件用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反響過程：H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl〔新化學(xué)鍵〕如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與Cl2反響的過程，可以把它想象為2個(gè)步驟：H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂〔舊化學(xué)鍵〕，生成H和Cl，編輯課件化學(xué)反響的過程分子原子觀點(diǎn)分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。編輯課件2.分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵四.化學(xué)鍵1、定義:配位鍵極性鍵非極性鍵[歸納與整理]編輯課件3.化學(xué)鍵的存在：〔1〕稀有氣體單質(zhì)中不存在；〔2〕多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；〔3〕非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；〔4〕離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；〔5〕離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。編輯課件4.化學(xué)鍵被破壞的幾種情況〔1〕化學(xué)反響2H2+O2=2H2O，H-H、O-O被破壞〔2〕離子化合物①離子化合物溶解過程：②離子化合物熔化過程：編輯課件〔3〕共價(jià)化合物①有些共價(jià)化合物溶于水與H2O反響，共價(jià)鍵被破壞。如CO2、SO3、SO2②有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水在水分子作用下，形成陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞。如HCl、H2SO4、HNO3等③有些共價(jià)化合物溶于水，既不與水反響，也不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞。如乙醇C2H5OH、蔗糖C12H22O11編輯課件〔4〕單質(zhì)溶解過程對于很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水，與水反響，共價(jià)鍵被破壞。如F2、Cl2編輯課件分子間作用力和氫鍵

編輯課件五、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力〔也叫范德華力〕。〔1〕分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。編輯課件〔2〕分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分子間作用力，起碼要對得起分子這個(gè)詞啊〔3〕分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。編輯課件〔4〕一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系編輯課件應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系編輯課件歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)〔熔沸點(diǎn)等〕分子之間無化學(xué)鍵編輯課件為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)編輯課件2.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，〔N、O、F〕與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)