2024屆浙江省武義三中化學高二下期末考試試題含解析

2024屆浙江省武義三中化學高二下期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－2、下列說法正確的是A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強3、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑4、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L5、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（）A．雙酚A能與碳酸鈉溶液反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2D．反應②的產(chǎn)物與足量鈉反應放出1molH26、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面D．有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH7、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高B．元素電負性：X＞Z＞YC．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y8、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子⑦．標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個9、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1310、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2NA個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LD．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA11、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于A的說法正確的是A．分子式為C18H16O3B．1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應C．A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應D．A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應12、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大可用于制作半導體材料A．A B．B C．C D．D13、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．14、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料15、將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amol·L?1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2g.下列關(guān)系式中錯誤的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2?W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．a(chǎn)V2=V1/22.416、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應，得到酯的結(jié)構(gòu)可能有(不包括立體異構(gòu))A．8種B．16種C．24種D．32種17、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．降低壓強能加快化學反應速率B．使用適當催化劑可以加快化學反應速率C．升高溫度能加快化學反應速率D．增大壓強可以加快此反應的速率18、以下化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH19、下列各項敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大B．價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4

L

CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB．3.4

g羥基(-OH)含有2NA個電子C．1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

2NAD．0.5

mol

C4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA21、下列分子式只有一種結(jié)構(gòu)的是A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H4 D．C2H4O222、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗B．是否含有K+可通過焰色反應確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3-D．一定不存在的離子為CO32-、I-二、非選擇題(共84分)23、（14分）Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應類型是_____（3）E→F的化學方程式是_____（4）下列說法正確的是___a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應d．1molF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出—的合成路線____。24、（12分）有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2molH2反應生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。25、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）29、（10分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯誤。【題目點撥】澄清溶液不等于無色溶液，注意雙水解反應。2、D【解題分析】

A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是CO2電離的，CO2不能電離，CO2屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B、BaSO4溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；C、液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，如很稀的鹽酸溶液的導電能力弱于較濃醋酸溶液的導電能力，D正確；答案選D。3、D【解題分析】

A.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B錯誤；C.硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正確。答案選D。4、B【解題分析】

A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。5、D【解題分析】分析：有機物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應。詳解：A.苯酚的酸性比碳酸氫根離子強，雙酚A能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫根，分子中有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故A正確；B．兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據(jù)苯環(huán)的對稱可知有4種不同的H，H原子數(shù)之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；C．雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C正確；D、沒有給定反應物的量，無法確定生成的氫氣的量，故D錯誤；故選D。6、C【解題分析】

A．的主鏈應為5個C原子，名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個原子在同一條直線上。7、C【解題分析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據(jù)此回答。【題目詳解】A．O2或O3，P單質(zhì)，Se單質(zhì)，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點最高，即常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高，A正確；B．非金屬性越強，元素電負性越強，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強酸，HBrO4是強酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。8、B【解題分析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；④一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導致一水合氨數(shù)目減少；⑤醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉(zhuǎn)移2mol電子；⑦利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化硫的組成計算原子數(shù)；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質(zhì)的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023，正確；③不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質(zhì)的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質(zhì)0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數(shù)為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，轉(zhuǎn)移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標況下22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023，正確；根據(jù)以上分析可知，正確的數(shù)目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。9、D【解題分析】該結(jié)構(gòu)為一個分子的結(jié)構(gòu)而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點和面心上,共有8+6=14個;C位于棱的中點和體心,共有12+1=13個,故它的化學式為Ti14C13。10、A【解題分析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵，A項正確；B，由于溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項錯誤；C，惰性電極電解食鹽水時陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過2NA個電子時生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2的體積，C項錯誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應轉(zhuǎn)移點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算。涉及原子晶體中共價鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計算、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個硅原子形成4個Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標準狀況下求氣體的體積。11、C【解題分析】分析：有機物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，能發(fā)生水解反應，以此解答。詳解:A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可以知道有機物分子式為C18H18O3，所以A選項是錯誤的；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應，所以C選項是正確的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應，故D錯誤。

所以C選項是正確的。12、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯誤；B、純堿水溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導電性介于導體和絕緣體之間，不是利用熔點高、硬度大的特點，故錯誤；答案選C。13、A【解題分析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點進行類推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯誤。答案選A。14、D【解題分析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。15、D【解題分析】答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學性質(zhì)的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為1.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;;溶液經(jīng)過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯誤。16、B【解題分析】分析：判斷酯的結(jié)構(gòu)各類必須分析形成酯的醇及酸的結(jié)構(gòu)的種類，明確-C4H9異構(gòu)體有4種，-C5H11的異構(gòu)體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構(gòu)體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。17、A【解題分析】A項，該反應有氣體參與，降低壓強化學反應速率減慢，錯誤；B項，使用適當催化劑，可以降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率，正確；C項，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?shù)，加快反應速率，正確；D項，該反應有氣體參與，增大壓強能加快反應速率，正確；答案選A。18、C【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯誤。答案選C。19、C【解題分析】

A、同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應大于P第一電離能，的故A錯誤；B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區(qū)元素，故B錯誤；C、離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯誤，應為，故D錯誤；故選C。20、D【解題分析】分析：A.標準狀況下三氯甲烷是液體；B.羥基含有9個電子；C.溶劑水分子中還含有氧原子；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵。詳解：A.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目，A錯誤；B.3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA個電子，B錯誤；C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。答案選D。21、C【解題分析】

A.C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B.C3H6可以是環(huán)丙烷，也可以是乙烯，故B不符合題意；C.C2H4只能表示乙烯，故C符合題意；D.C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。22、C【解題分析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解題分析】

根據(jù)合成路線圖可知，2個乙炔發(fā)生加成反應生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應生成G；【題目詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應，c正確；d．1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，②不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應即可，流程為。24、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應【解題分析】C氧化可生成D，則D應為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應，1mol

E與2mol

H2反應生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應Ⅰ為加成反應，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應和加成反應。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解題分析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。27、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶