高中化學(xué)-元素周期率教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第五章元素周期律元素周期表復(fù)習(xí)

一、知識結(jié)構(gòu)歸納

1.“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系

(D核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構(gòu)⑵核外電子｛標(biāo)霓子數(shù)

反

決

定

元素性質(zhì)

判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性質(zhì)

田而乂通過位置運用遞變規(guī)律推出化合物的性質(zhì)

周期，族離子性質(zhì)

掌握一電子層數(shù)=周期序數(shù)

三個

一質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

關(guān)系

式—最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

一各周期所能容納元素種數(shù)

熟悉

特殊一稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置

規(guī)律

一同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系

利用元素的特殊結(jié)構(gòu)和位置推斷

熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。

(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C,So

(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。

(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。

(6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。

(7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S?

(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。

(9)最高正價不等于族序數(shù)的元素：0、F。

卜例J短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。

X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子

最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

B.Y的氧化物是共價化合物

C.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸

D.液態(tài)X的氨化物氣化破壞了化學(xué)鍵

【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子內(nèi)層應(yīng)為2個電

子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第3周期，所以Z為S。Z原子最外層

電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和

為13,X為N。逐項分析，不難得知答案。

【答案】A

【對點練習(xí)】

1.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X

與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z與W位于同周期，它們

能形成ZW型離子化合物，下列判斷正確的是()

A.氫化物的穩(wěn)定性：H?X<H?W

B.原子序數(shù)：W>Y>Z>X

C.離子的還原性：X>W

D.原子半徑：Y>Z>X

【解析】依題意知，W為Cl;X與W同主族，則X為F;F與C1的原子序數(shù)之和

為26,則Y為Al,Z與W(C1)都在第3周期，且它們形成ZW型離子化合物，則Z為Na。

即它們在周期表的相對位置為：

F(X)

Na(Z)A1(Y)…C1(W)

逐項分析：A應(yīng)為H,X>H“W,A錯，B正確；C應(yīng)為：XVW,C錯；D應(yīng)為Z>Y

>X,D錯。

【答案】B

仿法2i..............….一利用元素及其化合物的特性推斷

1.元素的特性

(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物

中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C?

(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氨化物在通常情況下呈液態(tài)的元

素：0。

(4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。

(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：AU

(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化

還原反應(yīng)的元素：S。

(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

(9)最活潑的非金屬元素(或無正價的元素、無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻

璃的元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素)：F。

(10)自然界最活潑的金屬元素(或最高價氧化物的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性

最弱的元素)：Cs?

2.化合物的特性

(DAI2O3、A1(OH)3的兩性。

(2)SO2>HC1O、Na2O2^H2O2的漂白性。

(3)HC1O4為最強的無機含氧酸。

(4)HF是HX中唯一的弱酸。

(5)NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體。

》例園A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地

殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的

氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合

均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是(選"A”或"D”)。

(2)元素C在元素周期表中位置是,B的最高價氧化物的水化物的電子式為

(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1,

該鹽的名稱為。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)

的離子方程式為：

【解析】A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價氧化物的水化物

均為強酸，D是氯.；B、C、D三元素在第3周期，它們的最高價氧化物的水化物兩兩混合

均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁；E為

原子序數(shù)大于17的前20號元素，且與其他元素既不同周期也不在同主族，推知E為Ca。

【答案】(1)D(2)第3周期IHA族Na+[：Q：H]-(3)次氯酸鈣CIO+2H^+C1

=C12t+H2O

【對點練習(xí)】

2.(2013屆?？跈z測)在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子

序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B

形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電

荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)EDm

⑴五種元素原子的半徑從大到小的順序是

(填元素符號)；

(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為；

(3)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填具體的化學(xué)式)；

(4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式

【解析】由A與B按原子個數(shù)比1：1或2：1形成液態(tài)化合物可知，A為氫，B為

氧，由C與B按原子個數(shù)比1：1或2：1形成固態(tài)化合物知C為鈉，D與E能形成氣態(tài)物

質(zhì)ED-D最外層電子數(shù)最多，D在第VDA族，由氣態(tài)ED4知，D為嬴，E為硅。H和0

元素形成H2O、H2O2兩種氫化物；氧和鈉元素可形成原子個數(shù)比為1：1的NazCh。

【答案】(i)Na,Si,O,F、H(2)H-O-O-H

(3)HF>SiH4(4)2C+SiO2高溫,Si+2cOt

學(xué)情分析

前幾節(jié)課通過對周期表和周期律的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對著部分知識有了比較清楚的理解和認(rèn)

識。但是，對元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在表中的位置、元素的性質(zhì)沒有很好的聯(lián)系起來。這

節(jié)課通過復(fù)習(xí)目的是將三者聯(lián)系起來，并且應(yīng)用周期表解決問題。從知識的掌握上看，學(xué)生

已經(jīng)有了知識點，本節(jié)課就是整合知識點，應(yīng)用知識點解決問題。

效果分析

本節(jié)課通過知識點的整合，將元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)有機

聯(lián)系在一起，并且能夠知道一個推出另外兩個，對周期表能夠比較靈活的應(yīng)用。本節(jié)課課堂

容量大，師生雙邊活動多，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生充分動腦思考，歸納總結(jié)，分析問題解決

問題。體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)思想。效果良好。

教材分析

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，以前我們學(xué)習(xí)了部分元素化合物的基礎(chǔ)知識，為學(xué)習(xí)周

期表打下了基礎(chǔ)。首先學(xué)習(xí)周期表的結(jié)構(gòu)，同時知道了元素在周期表中的位置，進而學(xué)習(xí)了

元素性質(zhì)的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)完成之后，就是將三者有機的聯(lián)系在一起，并且應(yīng)用周期表解決

問題。本節(jié)的復(fù)習(xí)課就是解決三者的聯(lián)系和應(yīng)用周期表。

課下限時集訓(xùn)（16）元素周期表和元素周期律

（限時：45分鐘）

一、選擇題

1.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（）

A.同周期的主族元素中，第VIIA族元素的原子半徑最小

B.元素周期表中從第WB族到第IIB族十個縱列的元素都是金屬元素

C.第VIA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體

2.已知33As、3sBr位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）

A.原子半徑：As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C.還原性：As3->s2->cr

D.酸性：H3Ase）4>H2so4>H3P

3.原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號被國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會推薦為

Ds（德語Darmstadt的縮寫），以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地——德國。下列關(guān)于Ds的說法，不正

確的是（）

A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素

4.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等

于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是（）

A.原子半徑：丙〉乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲〉丙

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁〉甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

5.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊

是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是（）

甲乙丙

T戌

A.最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊

B.簡單離子的離子半徑：戊〉丁

C.含有丁元素的酸有多種

D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：①四種元素的電子層

數(shù)之和等于10,且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原

子。下列說法正確的是（）

A.W和X位于第二周期

B.Y和Z分別是A1和Si

C.W和X分別是O和F

D.Z的金屬性可能比X的金屬性強

7.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及

B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中

質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是（）

A.與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E

B.形成簡單離子的半徑E>D>B

C.單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2

D.C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

8.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2

+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑

D.CaXz、CaY2和CaZz3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

9.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B

與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最

外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是（）

A.A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物

B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

C.原子半徑由大到小的順序是E>F>OD

D.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B

10.（2015?遼寧五校聯(lián)考）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)

依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形

成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76gl/i,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素

質(zhì)子數(shù)之和的最下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

二、非選擇題

11.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，

可形成離子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（DY在元素周期表中的位置為。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣

態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY?氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物

與G的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液（填“褪色”或“不褪色”）,原因

_______________________________（用化學(xué)方程式表示）o

12.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地

殼中含量最高的金屬元素。

B|C|

AE

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：。

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為>>o(填

微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為>?(填

微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同

時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式,該陽離子中存在

的化學(xué)鍵有.

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K,則K

的水溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因

13.如表所示為元素周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)①②③④⑤⑥?⑧⑨⑩

原子半徑

1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64

(10-1°m)

最高價態(tài)+1+1—+3+4+5+7+1+5——

最低價態(tài)————-2——-4-3-1——-3-1

試回答下列問題：(以下各題回答時，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式

表示)

(1)寫出⑦、⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式：。

(2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是、.

(3)某元素R的原子半徑為1.04X10-10m,該元素在周期表中的位置是。

(4)以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是。

(5)@、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為

14.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

I.探究堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)實驗用品：玻璃管(直徑6?10mm,長100mm)、試管夾、小刀、鑲子、濾紙、鈉、

玻璃棒、酒精燈、火柴。

(2)實驗時，加熱至鈉(鉀)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣，可以觀察到玻璃

管內(nèi)的鈉(鉀)粒燃燒，且_______比的燃燒更劇烈。

(3)寫出探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)的其他實驗方法：

(4)從該實驗中獲得的結(jié)論是。

II.探究同周期元素金屬性的強弱規(guī)律

(5)甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱規(guī)律，最好選用第周期的________三

種元素。請設(shè)計最簡單的實驗進行驗證，并說明分別觀察到的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________:

②:

其理論解釋是。

這三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱順序為(填

化學(xué)式)。

III.探究非金屬性的強弱規(guī)律

乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的

水化物的酸性就越強。他設(shè)計了如圖所示裝置以驗證N、C、Si

元素的非金屬性強弱。設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強

弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開

分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(6)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A,B,Co

⑺寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

IV.根據(jù)以上實驗和相應(yīng)規(guī)律，下列判斷不正確的是(填字母)。

A.H2SiO3,H3Po八H2sO4、HCIO3的酸性逐漸增強

B.HC1、PH3、H2S的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.向H2S溶液中通入Cl2可觀察到有淡黃色沉淀生成

D.Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大

參考答案與解析

1.解析：選CC項，第VIA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非

金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。

2.解析：選C同一周期中原子半徑從左到右依次減小，故P的半徑大于Cl,A錯誤；

非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，故B項中熱

穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3）D項中酸性H2sOqH3POAKAsCh,B、D均錯誤；C項，單質(zhì)

3-2-

氧化性：C12>S>AS,故陰離子的還原性：As>s>cr,C正確。

3.解析：選C本題思維的切入點是110號元素的位置。由原子序數(shù)推斷該元素在周期

表中的位置的一般方法是：首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、

118（如果填滿的話），再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較，確定所在的周期數(shù)和縱行（即

族序數(shù)）。110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期第VIII族。

92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素。

4.解析：選B由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一

周期且左右相鄰，設(shè)甲元素原子最外層電子數(shù)為x,乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為

2x,則4x=20,即x=5,又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，推知甲是N,丙

是P,乙是O,丁是C。原子半徑大?。罕?gt;丁>甲>乙，A錯誤；N比P的非金屬性強，故

NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

H2CO3<HNO3,C錯誤；乙和丁形成的化合物CO?是無毒物質(zhì)，D錯誤。

5.解析：選C第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期

為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第VHA族，即C1元素，由此推知

甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、So甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別

為3、4、5、6、7,A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而

減小，B錯誤；丁元素為S,含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氟酸等，C正確；氮

的氫化物有NH3、N2H*D錯誤。

6.解析：選B由電子層數(shù)之和為10,原子半徑最大的是X推知X、Y、Z位于第三周

期，W為第一周期，則W為H,X為Mg、Y為Al、Z為Si。則Si的金屬性比Mg的弱。

7.解析：選A由題意可推得A、B、C、D、E分別為H、0、F、Na、So氣態(tài)氨化物

的穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,A正確；離子半徑E>B>D,B不正確；常溫下，B、D生成D?B,

C不正確；C沒有最高價氧化物，D不正確。

8.解析：選BCa2+的核外電子數(shù)為18,故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18,又

X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成一1

價離子，故X為H、Z為F;由此可進一步推出Y為0。原子半徑：0>F>H,A項錯誤；

HF分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項正確；CaCh與

水發(fā)生反應(yīng)時，O歹發(fā)生歧化反應(yīng)，CaOz既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaCh中的

陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1,D項錯誤。

9.解析：選C由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H,E為Na,由F為半導(dǎo)

體材料可推知F為Si,B為C,D為0,C為N。A項還可形成N2H4等多種物質(zhì)，錯誤：B

項SiC)2能與HF反應(yīng)，錯誤；D項C的非金屬性強于Si,錯誤。

10.解析：選C由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z

的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、0;

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g-L-1,可計算出該氣態(tài)化合物

的摩爾質(zhì)量為22.4L-mo「X0.767g-1110口，從而確定M為H;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是

X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的g,可推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7；8+!=U,所以w為

Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>0>H),A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合

物，而NazCh是離子化合物，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不

導(dǎo)電，C項正確；C、N、0,H四種元素可形成化合物(NH4)2CC>3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿

素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。

11.解析：(1)由題意可知X是H、Y是0、Z是Na、M是S、G是C1;則Y在元素周

期表中的位置是位于第二周期第VIA族，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HC1CM,

而非金屬氣態(tài)氨化物還原性最強的是H2S。(3)MY2為S02則由這四種元素組成的這兩種鹽

為NaHSCU和NaHSCh,而NaHSCU在水溶液中可電離出H卡起一元強酸的作用，反應(yīng)的離

+

子方程式為HSO?+H=SO2t+H2O(>(4)M的有漂白性的氧化物為SO2>G的單質(zhì)為

Cl2o因為SO2有還原性、C12有氧化性。若按照1：1的物質(zhì)的量的比混合，在水中恰好發(fā)

生氧化還原反應(yīng)CI2+S02+2H2O=2HC1+H2so4,產(chǎn)生沒有漂白性的HC1和H2so4,因

而失去漂白能力。

答案：(I)第二周期第VIA族(2)HCIO4H2S

+

(3)HSO3+H=SO2t+H20

(4)不褪色CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

12.解析：A是Al,所以B、C、D、E分別為C、N、0、Cl。(2)依據(jù)“同層比核”可

知AF+的半徑小于。2一,C「比。2-多一個電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HC1O4生成

NH4CIO4,因為NH3H2O是弱堿、HC104為強酸，NH；水解顯酸性。

答案:⑴第二周期第VIA族⑵Cl02-Al3+

「~|+

H：(')：H

(3)H2OH2S(4)L-」極性共價鍵

+

⑸酸性NH4+H2ONH3H2O+H

13.解析：根據(jù)化合價規(guī)律再結(jié)合原子半徑，可以確定①?⑩號元素分別是Na、Li、0、

Al、C、P、CkK、N和F。(5)注意F-與AU+、K+與Cf■具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半

徑符合“序大徑，I----原子序數(shù)越大，離子半徑越小”。

「H；+

H：N：H：C1：

答案：⑴LH-

⑵CCLPC13(3)第三周期第VIA族

(4)K(5)A13+<F<K+<C1

14.解析：1.(2)根據(jù)實驗?zāi)康?，將處理好的Na、K放在玻璃管內(nèi)加熱并用洗耳球向玻

騎管內(nèi)鼓入空氣，觀察現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的劇烈程度，從而得