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文檔簡(jiǎn)介
第五章元素周期律元素周期表復(fù)習(xí)
一、知識(shí)結(jié)構(gòu)歸納
1.“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系
(D核電荷數(shù)、原子序數(shù)
結(jié)構(gòu)⑵核外電子{標(biāo)霓子數(shù)
反
決
定
元素性質(zhì)
判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)
位置性質(zhì)
田而乂通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出化合物的性質(zhì)
周期,族離子性質(zhì)
掌握一電子層數(shù)=周期序數(shù)
三個(gè)
一質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
關(guān)系
式—最外層電子數(shù)=主族序數(shù)
一各周期所能容納元素種數(shù)
熟悉
特殊一稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置
規(guī)律
一同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系
利用元素的特殊結(jié)構(gòu)和位置推斷
熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。
(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C,So
(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:0。
(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li。
(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na。
(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C、Si。
(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S?
(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。
(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素:0、F。
卜例J短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。
X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子
最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()
A.X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
B.Y的氧化物是共價(jià)化合物
C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸
D.液態(tài)X的氨化物氣化破壞了化學(xué)鍵
【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電
子,Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè),根據(jù)題意,Z應(yīng)在第3周期,所以Z為S。Z原子最外層
電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍,且Y、Z同周期,Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和
為13,X為N。逐項(xiàng)分析,不難得知答案。
【答案】A
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X
與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;Z與W位于同周期,它們
能形成ZW型離子化合物,下列判斷正確的是()
A.氫化物的穩(wěn)定性:H?X<H?W
B.原子序數(shù):W>Y>Z>X
C.離子的還原性:X>W
D.原子半徑:Y>Z>X
【解析】依題意知,W為Cl;X與W同主族,則X為F;F與C1的原子序數(shù)之和
為26,則Y為Al,Z與W(C1)都在第3周期,且它們形成ZW型離子化合物,則Z為Na。
即它們?cè)谥芷诒淼南鄬?duì)位置為:
F(X)
Na(Z)A1(Y)…C1(W)
逐項(xiàng)分析:A應(yīng)為H,X>H“W,A錯(cuò),B正確;C應(yīng)為:XVW,C錯(cuò);D應(yīng)為Z>Y
>X,D錯(cuò)。
【答案】B
仿法2i..............….一利用元素及其化合物的特性推斷
1.元素的特性
(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物
中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C?
(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:No
(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氨化物在通常情況下呈液態(tài)的元
素:0。
(4)單質(zhì)最輕的元素:H;最輕的金屬單質(zhì):Li。
(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hgo
(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:AU
(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化
還原反應(yīng)的元素:S。
(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
(9)最活潑的非金屬元素(或無正價(jià)的元素、無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻
璃的元素,其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素):F。
(10)自然界最活潑的金屬元素(或最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性
最弱的元素):Cs?
2.化合物的特性
(DAI2O3、A1(OH)3的兩性。
(2)SO2>HC1O、Na2O2^H2O2的漂白性。
(3)HC1O4為最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。
(4)HF是HX中唯一的弱酸。
(5)NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體。
》例園A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,A是地
殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的
氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸,且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合
均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:
(1)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是(選"A”或"D”)。
(2)元素C在元素周期表中位置是,B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為
(3)A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2:1,
該鹽的名稱為。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì),該反應(yīng)
的離子方程式為:
【解析】A是地殼中含量最高的元素,A是氧;D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物
均為強(qiáng)酸,D是氯.;B、C、D三元素在第3周期,它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合
均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大,因此B是鈉,C是鋁;E為
原子序數(shù)大于17的前20號(hào)元素,且與其他元素既不同周期也不在同主族,推知E為Ca。
【答案】(1)D(2)第3周期IHA族Na+[:Q:H]-(3)次氯酸鈣CIO+2H^+C1
=C12t+H2O
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
2.(2013屆??跈z測(cè))在A、B、C、D、E五種短周期元素中,A、B、C三種元素的原子
序數(shù)依次增大,A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物,但常溫時(shí)A、B
形成的化合物呈液態(tài),C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多,E的核電
荷數(shù)最大,D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)EDm
⑴五種元素原子的半徑從大到小的順序是
(填元素符號(hào));
(2)A與B形成的化合物中,含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為;
(3)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填具體的化學(xué)式);
(4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式
【解析】由A與B按原子個(gè)數(shù)比1:1或2:1形成液態(tài)化合物可知,A為氫,B為
氧,由C與B按原子個(gè)數(shù)比1:1或2:1形成固態(tài)化合物知C為鈉,D與E能形成氣態(tài)物
質(zhì)ED-D最外層電子數(shù)最多,D在第VDA族,由氣態(tài)ED4知,D為嬴,E為硅。H和0
元素形成H2O、H2O2兩種氫化物;氧和鈉元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的NazCh。
【答案】(i)Na,Si,O,F、H(2)H-O-O-H
(3)HF>SiH4(4)2C+SiO2高溫,Si+2cOt
學(xué)情分析
前幾節(jié)課通過對(duì)周期表和周期律的學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)著部分知識(shí)有了比較清楚的理解和認(rèn)
識(shí)。但是,對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在表中的位置、元素的性質(zhì)沒有很好的聯(lián)系起來。這
節(jié)課通過復(fù)習(xí)目的是將三者聯(lián)系起來,并且應(yīng)用周期表解決問題。從知識(shí)的掌握上看,學(xué)生
已經(jīng)有了知識(shí)點(diǎn),本節(jié)課就是整合知識(shí)點(diǎn),應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解決問題。
效果分析
本節(jié)課通過知識(shí)點(diǎn)的整合,將元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)有機(jī)
聯(lián)系在一起,并且能夠知道一個(gè)推出另外兩個(gè),對(duì)周期表能夠比較靈活的應(yīng)用。本節(jié)課課堂
容量大,師生雙邊活動(dòng)多,在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生充分動(dòng)腦思考,歸納總結(jié),分析問題解決
問題。體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體的教學(xué)思想。效果良好。
教材分析
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,以前我們學(xué)習(xí)了部分元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí),為學(xué)習(xí)周
期表打下了基礎(chǔ)。首先學(xué)習(xí)周期表的結(jié)構(gòu),同時(shí)知道了元素在周期表中的位置,進(jìn)而學(xué)習(xí)了
元素性質(zhì)的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)完成之后,就是將三者有機(jī)的聯(lián)系在一起,并且應(yīng)用周期表解決
問題。本節(jié)的復(fù)習(xí)課就是解決三者的聯(lián)系和應(yīng)用周期表。
課下限時(shí)集訓(xùn)(16)元素周期表和元素周期律
(限時(shí):45分鐘)
一、選擇題
1.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是()
A.同周期的主族元素中,第VIIA族元素的原子半徑最小
B.元素周期表中從第WB族到第IIB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
C.第VIA族元素的原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
D.室溫下,0族元素的單質(zhì)都是氣體
2.已知33As、3sBr位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->s2->cr
D.酸性:H3Ase)4>H2so4>H3P
3.原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后,它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為
Ds(德語Darmstadt的縮寫),以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地——德國(guó)。下列關(guān)于Ds的說法,不正
確的是()
A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素
C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素
4.在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等
于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中,正確的是()
A.原子半徑:丙〉乙>甲>丁
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲〉丙
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:丁〉甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)
5.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中戊
是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()
甲乙丙
T戌
A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
B.簡(jiǎn)單離子的離子半徑:戊〉丁
C.含有丁元素的酸有多種
D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種
6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知:①四種元素的電子層
數(shù)之和等于10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族;②四種元素的原子中半徑最大的是X原
子。下列說法正確的是()
A.W和X位于第二周期
B.Y和Z分別是A1和Si
C.W和X分別是O和F
D.Z的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)
7.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及
B、E分別是同一主族元素,B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中
質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()
A.與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E
B.形成簡(jiǎn)單離子的半徑E>D>B
C.單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
D.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
8.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2
+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。
下列說法正確的是()
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑
D.CaXz、CaY2和CaZz3種化合物中,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2
9.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B
與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最
外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()
A.A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物
B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)
C.原子半徑由大到小的順序是E>F>OD
D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B
10.(2015?遼寧五校聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)
依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2型分子;Y與M形
成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76gl/i,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素
質(zhì)子數(shù)之和的最下列說法正確的是()
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
二、非選擇題
11.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,
可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
(DY在元素周期表中的位置為。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),非金屬氣
態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。
(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY?氣體,寫出其反應(yīng)離子方程式:
(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性,相同條件下,相同體積的M的氧化物
與G的單質(zhì)混合通入品紅溶液,品紅溶液(填“褪色”或“不褪色”),原因
_______________________________(用化學(xué)方程式表示)o
12.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地
殼中含量最高的金屬元素。
B|C|
AE
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:。
(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?gt;>o(填
微粒符號(hào))
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為>?(填
微粒符號(hào))
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子,同
時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式,該陽離子中存在
的化學(xué)鍵有.
(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),生成化合物K,則K
的水溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因
13.如表所示為元素周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素性質(zhì)①②③④⑤⑥?⑧⑨⑩
原子半徑
1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64
(10-1°m)
最高價(jià)態(tài)+1+1—+3+4+5+7+1+5——
最低價(jià)態(tài)————-2——-4-3-1——-3-1
試回答下列問題:(以下各題回答時(shí),可能的話,均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式
表示)
(1)寫出⑦、⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式:。
(2)上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中,每一個(gè)原子都滿足最外層為8
電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是、.
(3)某元素R的原子半徑為1.04X10-10m,該元素在周期表中的位置是。
(4)以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是。
(5)@、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序?yàn)?/p>
14.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
I.探究堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)實(shí)驗(yàn)用品:玻璃管(直徑6?10mm,長(zhǎng)100mm)、試管夾、小刀、鑲子、濾紙、鈉、
玻璃棒、酒精燈、火柴。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),加熱至鈉(鉀)熔化后,立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣,可以觀察到玻璃
管內(nèi)的鈉(鉀)粒燃燒,且_______比的燃燒更劇烈。
(3)寫出探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)的其他實(shí)驗(yàn)方法:
(4)從該實(shí)驗(yàn)中獲得的結(jié)論是。
II.探究同周期元素金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律
(5)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律,最好選用第周期的________三
種元素。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,并說明分別觀察到的現(xiàn)象:
________________________________________________________________________:
②:
其理論解釋是。
這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?填
化學(xué)式)。
III.探究非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律
乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的
水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖所示裝置以驗(yàn)證N、C、Si
元素的非金屬性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)
弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開
分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
(6)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:
A,B,Co
⑺寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________
IV.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和相應(yīng)規(guī)律,下列判斷不正確的是(填字母)。
A.H2SiO3,H3Po八H2sO4、HCIO3的酸性逐漸增強(qiáng)
B.HC1、PH3、H2S的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.向H2S溶液中通入Cl2可觀察到有淡黃色沉淀生成
D.Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大
參考答案與解析
1.解析:選CC項(xiàng),第VIA族元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的非
金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故不正確。
2.解析:選C同一周期中原子半徑從左到右依次減小,故P的半徑大于Cl,A錯(cuò)誤;
非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),故B項(xiàng)中熱
穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3)D項(xiàng)中酸性H2sOqH3POAKAsCh,B、D均錯(cuò)誤;C項(xiàng),單質(zhì)
3-2-
氧化性:C12>S>AS,故陰離子的還原性:As>s>cr,C正確。
3.解析:選C本題思維的切入點(diǎn)是110號(hào)元素的位置。由原子序數(shù)推斷該元素在周期
表中的位置的一般方法是:首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、
118(如果填滿的話),再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較,確定所在的周期數(shù)和縱行(即
族序數(shù))。110號(hào)元素在118號(hào)元素之前8個(gè)縱行,所以容易確定:它位于第七周期第VIII族。
92號(hào)元素(U)以后的元素均為超鈾元素,且全為金屬元素。
4.解析:選B由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期,丁、乙與甲在同一
周期且左右相鄰,設(shè)甲元素原子最外層電子數(shù)為x,乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為
2x,則4x=20,即x=5,又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),推知甲是N,丙
是P,乙是O,丁是C。原子半徑大?。罕?gt;丁>甲>乙,A錯(cuò)誤;N比P的非金屬性強(qiáng),故
NH3比PH3穩(wěn)定,B正確;C比N的非金屬性弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
H2CO3<HNO3,C錯(cuò)誤;乙和丁形成的化合物CO?是無毒物質(zhì),D錯(cuò)誤。
5.解析:選C第一周期只有兩種元素,而短周期為前三周期,故甲、乙、丙所在周期
為第二周期,戊元素原子半徑同周期最小,故為第三周期第VHA族,即C1元素,由此推知
甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、So甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別
為3、4、5、6、7,A錯(cuò)誤;核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子,其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而
減小,B錯(cuò)誤;丁元素為S,含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氟酸等,C正確;氮
的氫化物有NH3、N2H*D錯(cuò)誤。
6.解析:選B由電子層數(shù)之和為10,原子半徑最大的是X推知X、Y、Z位于第三周
期,W為第一周期,則W為H,X為Mg、Y為Al、Z為Si。則Si的金屬性比Mg的弱。
7.解析:選A由題意可推得A、B、C、D、E分別為H、0、F、Na、So氣態(tài)氨化物
的穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,A正確;離子半徑E>B>D,B不正確;常溫下,B、D生成D?B,
C不正確;C沒有最高價(jià)氧化物,D不正確。
8.解析:選BCa2+的核外電子數(shù)為18,故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18,又
X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),說明X、Z能形成一1
價(jià)離子,故X為H、Z為F;由此可進(jìn)一步推出Y為0。原子半徑:0>F>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
HF分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的,B項(xiàng)正確;CaCh與
水發(fā)生反應(yīng)時(shí),O歹發(fā)生歧化反應(yīng),CaOz既作氧化劑,又作還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCh中的
陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.解析:選C由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同,可推出A為H,E為Na,由F為半導(dǎo)
體材料可推知F為Si,B為C,D為0,C為N。A項(xiàng)還可形成N2H4等多種物質(zhì),錯(cuò)誤:B
項(xiàng)SiC)2能與HF反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng)C的非金屬性強(qiáng)于Si,錯(cuò)誤。
10.解析:選C由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且X、Y、Z
的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2型分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、0;
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g-L-1,可計(jì)算出該氣態(tài)化合物
的摩爾質(zhì)量為22.4L-mo「X0.767g-1110口,從而確定M為H;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是
X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的g,可推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7;8+!=U,所以w為
Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>0>H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2、C2H2均為共價(jià)化合
物,而NazCh是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳的同素異形體很多,石墨可以導(dǎo)電,而金剛石不
導(dǎo)電,C項(xiàng)正確;C、N、0,H四種元素可形成化合物(NH4)2CC>3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿
素)等,CO(NH2)2為共價(jià)化合物,其中不含離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.解析:(1)由題意可知X是H、Y是0、Z是Na、M是S、G是C1;則Y在元素周
期表中的位置是位于第二周期第VIA族,(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HC1CM,
而非金屬氣態(tài)氨化物還原性最強(qiáng)的是H2S。(3)MY2為S02則由這四種元素組成的這兩種鹽
為NaHSCU和NaHSCh,而NaHSCU在水溶液中可電離出H卡起一元強(qiáng)酸的作用,反應(yīng)的離
+
子方程式為HSO?+H=SO2t+H2O(>(4)M的有漂白性的氧化物為SO2>G的單質(zhì)為
Cl2o因?yàn)镾O2有還原性、C12有氧化性。若按照1:1的物質(zhì)的量的比混合,在水中恰好發(fā)
生氧化還原反應(yīng)CI2+S02+2H2O=2HC1+H2so4,產(chǎn)生沒有漂白性的HC1和H2so4,因
而失去漂白能力。
答案:(I)第二周期第VIA族(2)HCIO4H2S
+
(3)HSO3+H=SO2t+H20
(4)不褪色CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1
12.解析:A是Al,所以B、C、D、E分別為C、N、0、Cl。(2)依據(jù)“同層比核”可
知AF+的半徑小于。2一,C「比。2-多一個(gè)電子層,所以離子半徑大。(5)NH3與HC1O4生成
NH4CIO4,因?yàn)镹H3H2O是弱堿、HC104為強(qiáng)酸,NH;水解顯酸性。
答案:⑴第二周期第VIA族⑵Cl02-Al3+
「~|+
H:('):H
(3)H2OH2S(4)L-」極性共價(jià)鍵
+
⑸酸性NH4+H2ONH3H2O+H
13.解析:根據(jù)化合價(jià)規(guī)律再結(jié)合原子半徑,可以確定①?⑩號(hào)元素分別是Na、Li、0、
Al、C、P、CkK、N和F。(5)注意F-與AU+、K+與Cf■具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半
徑符合“序大徑,I----原子序數(shù)越大,離子半徑越小”。
「H;+
H:N:H:C1:
答案:⑴LH-
⑵CCLPC13(3)第三周期第VIA族
(4)K(5)A13+<F<K+<C1
14.解析:1.(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,將處理好的Na、K放在玻璃管內(nèi)加熱并用洗耳球向玻
騎管內(nèi)鼓入空氣,觀察現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的劇烈程度,從而得
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