高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

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一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)

T擺好酒精燈T根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)?

發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜

用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體

放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固

定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此，

應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液

體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸鐳石油。②測定乙醇的

沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利

用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反

應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙快和收集NH3

其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防

止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的1。種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3o

2.蒸鐳冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水:加入新制的CaO吸收大部分水再蒸

鼠

3.過濾法:溶與不溶。

4.升華法:SiO2（I2。

5.萃取法:如用CC14來萃取12水中的12o

6.溶解法:Fe粉（Al粉:溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO:通過熱的CuO;CO2(SO2:通過

NaHC03溶液。

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2:將

混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離,然后再還原回

去:Al(0H3,Fe(0H3:先加NaOH溶液把A1(OH3溶解，過濾，除去Fe(0H3,再加酸讓

NaAIO2轉(zhuǎn)化成A1(OH3。

10.紙上層析(不作要求

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉

易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHC03可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過

飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,待充分

反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的

溶解度不同,降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分僧蒸儲(chǔ)法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸鐳的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和

水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離

子。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能

嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)

向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2so4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用

水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法

碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管或接觸筒壁（試管壁。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

1（）.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液

體的體積一般不要超過試管容積的1/3O

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用用竭或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用士甘煙鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí),不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒

得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒

瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸鐳水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶

液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙、02（用淀粉KI試紙、H2s［用Pb（Ac2試紙］等氣

體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸鐳水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用

待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液

顏色的改變時(shí)先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，珀絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再

做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后

再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線lcm~2cm后，

再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是:自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%-

5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿流到桌子上，先加NaHC03溶液(或醋酸中和，再水洗,最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2so4,再加銀氨溶液或Cu(0H2懸濁液。

2().用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pHo

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸鐳水煮

沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻

璃器皿，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與

否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)

合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

L氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，

不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底

部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸

入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于

兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入

燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水

滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有

另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使

集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中

液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒

接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分

反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2s和C2H2等氣體時(shí),為方便添加酸液或水，可在容器的塞子

上裝一長頸

漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制C12、HC1、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一

漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用

分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K:隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷煌中,(Li用石蠟密封保存。

用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水中用長柄小刀切取,

濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿:易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用

塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6,、C6H5—CH3、CH3CH2OH.CH3cH20cH2cH3:易揮發(fā)、易燃，應(yīng)

密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化，不宜

長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH2懸濁液等渚R要隨配隨用,不能長時(shí)間放

So

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極

易溶于某液體中時(shí)（如CO2易溶于燒堿溶液中，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

作者:為演落淚2008-3-1122:23回復(fù)此發(fā)言

4回復(fù):高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

L鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色

物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的

氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒，火星四射，放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫錢:有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄?/p>

澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

1().一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴?/p>

成。

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴

生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色，并

有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變

淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

3（）.給氯化鈉（固與硫酸（濃的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在漠化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿:火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有

黃色的粉末。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性

氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

4()?過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激

性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游

動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。

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5回復(fù):高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鍍與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化鐵的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集

氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G

色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+C12=2C12-+S1

60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴

產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長,（容器內(nèi)壁有液滴生

成。

63.加熱（170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入漠水，通入酸性高鎰

酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生，漠水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯:火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙快:火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙快通入漠水:濱水褪去顏色。

69.將乙快通入酸性高鎰酸鉀溶液:紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與漠在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻?/p>

色。

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩:紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃濱水:有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍(lán)色。

80.無色酚酸試液遇堿:變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)

的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在4（）（）~50（）℃,所以需要溫度不太高的

實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是廣'乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、

“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸儲(chǔ)石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需

要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)

是:“煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過1（）（）℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)

有:“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫

度為60℃”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為

70℃~80℃”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴”。

6回復(fù):高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

⑷用溫度計(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)

驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫

度、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度和“石

油的蒸鐳實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定鐳出物的溫度。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙

酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素水

解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一

個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:漠苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是澳與鐵反應(yīng)后

生成的澳化鐵。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”

必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3,且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副

反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的

反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝冷卻的實(shí)驗(yàn):“蒸鐳水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸鐳實(shí)

驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置的實(shí)驗(yàn):“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹

酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“漠苯的制取實(shí)

驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實(shí)驗(yàn)的順利

進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈，必

須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等

雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“漠苯的制備實(shí)驗(yàn)”

和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物澳苯和硝基苯中分別含有溪和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿

液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也

稱“黑面包，，實(shí)驗(yàn)（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放

出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中

醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)。

8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無

害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙快的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“漠苯的制取

實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)

是趨向于降

低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反

應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問

題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于

同一溶液中。

一?離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.離子反應(yīng)生成氣體。

3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧

化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2T+H2O

MgC03雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液

里的0H-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH2J+CO2T

2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeC13溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++SCN-==Fe(SCN2+生成物既不是沉淀

物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN2+絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例

如:Na2s溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH3

沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S1

總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子

濃度的方向進(jìn)行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。

二.離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì)、沉淀的離子參

與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

三.離子反應(yīng)方程式的類型

L復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3.鹽類水解的離子方程式。

4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方

程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時(shí)硬水

Mg2++2HCO3-+20H-=MgC031+CaC03+2H2O

B實(shí)驗(yàn)室制HCI氣體

H++CI-=HCI

C氯化鐵溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

NH4++OH-=NH3?H2O

D銅片和稀硝酸共熱

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H20

解析:解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量,

反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

選項(xiàng)A,Ca(0H2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgC03更小的

mg(oh2沉淀，故不能生成MgC03沉淀。

選項(xiàng)B,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)

物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項(xiàng)C,稀NaOH溶液,常溫,NH3極易溶于水生成NH3?H2O;故C正確。強(qiáng)堿溶

液與鐵鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

NH4++OH-（稀、；^=NH3?H2O

NH4++OH-（濃、^V=NH3t+H2O

選項(xiàng)D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正

確。

例2將過量的氯氣通人漠化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

ACI2+2Br-=2CI-+Br2

BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CL

D3cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

解析:CI2過量,Fe2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B兩個(gè)選項(xiàng)考慮的

不完整。C電荷未配平,D正確。

十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類

的水解。

其一般規(guī)律是:誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+>C(S2->C(0H->C(HS->C(H+

或:C(Na++C(H+=2C(S2-+C(HS-+C(OH-

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeC13,SnCI4,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液

中。

作者:為殄落淚2008-3-1122:24回復(fù)此發(fā)言

8回復(fù):高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

A12S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制

取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AIC13等溶液反應(yīng).

3Mg+2AlC13+6H2O=3MgC12+2Al(OH31+3H2t

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判

斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.

如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則

CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的

pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.

FeC13+3H2O=Fe(OH3(膠體+3HC1

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.

兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

(3以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

(2加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3加熱濃縮FeC13型的鹽溶液.最后得到FeC13和Fe(OH3的混合物,灼燒得

Fe2O3o

(4加熱蒸干(NH42co3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.

(5加熱蒸干Ca(HCO32型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

(6加熱Mg(HCO32、MgC03溶液最后得到Mg(0H2固體.

10.其它方面

(1凈水劑的選擇:如A13+,FeC13等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

（2化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與鐵態(tài)氮肥混合使用。

（3小蘇打片可治療胃酸過多。

（4純堿液可洗滌油污。

（5磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2c03等試劑.

凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反應(yīng)全集

一?鈉離子:

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精

燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色C戔

淡藍(lán)色的火焰，一根新的鐵絲（或銀絲、珀絲放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的,

很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用

如下方法。

⑴方法一（鏡子-棉花-酒精法）用鏡子取一小團(tuán)棉花：（脫脂棉，下

同）吸少許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯

化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵

絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一

下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干

凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一

個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大

多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外

焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就

是鈉焰。二.鉀離子：⑴方法一（燒杯-酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末

（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5~6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺

紫色火焰，如果隔一鉆玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發(fā)皿-

酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)

燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鉆玻璃片觀察效果更好，到

酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放

在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小

圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸

鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鉆玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四

（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，

但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不

明顯。三.鋰離子：⑴方法一（鏡子-棉花-酒精法）：用鏡子取一團(tuán)棉花，吸飽

酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2c03粉末，點(diǎn)燃。⑵方法二（鐵絲法）：

跟鈉的方法二相同。四.鈣離子：⑴方法一（