廣東省珠海一中、惠州一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級上冊期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處二

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常

數(shù)：

酸HC1O4H2SO4HCIHNO3

Ka1.6x10-56.3x10-91.6x10-94.2X1O-10

下列說法不正確的是（）

A.在冰醋酸中這四種酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2so4=2H++SCh3

D.酸性：HC1>HNO3

2、“吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中

正確的是

A.食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化B.電解飽和食鹽水可制備金屬鈉

C.生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好D.加碘食鹽中的碘以103-形成存在

3、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和碳酸鈉溶液洗氣

ACO2(SO2)

BNH4CKI2)無加熱

CC12(HCI)NaOH溶液洗氣

DFeCh(FeCh)過量Fe粉過濾

A.AB.BC.CD.D

2

4、某試液中只可能含有K*、NHZ、Fe"、Al*、Cl\SO產(chǎn)、C03\AUV中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol?f*,

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是

“氣體「氣體

試液強(qiáng)管現(xiàn)無明顯Ba（NO3）2溶液NaOH溶液一濾液會7*沉淀C

過量*現(xiàn)象過量）濾液X

過量少里

“沉淀Af沉淀B

A.原溶液中存在NBAFe2\Cl\SO?

B.濾液X中大量存在的陽離子有NHZ、Fe"和Ba?.

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有Al"、cr

5、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間W關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應(yīng)速率之比為2：3

6、燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是

A.滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成

B.加入鐵粉，鐵粉不溶解

C.通入并加熱，銅片繼續(xù)溶解

D.加入NaNOs固體，銅片不溶解

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

BCD

A

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>Cu

B左邊棉花團(tuán)變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>l2

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

C氧化性：C12>Br2>S

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁非金屬性：S>C>Si

A.AB.BD.D

8、如圖為海水綜合利用的部分過程。

L相第一①一信鉆紅+氟海工北

海水①?無水MgCh

Mf(OH)344ch?6H9

碳酸鈉溶液吸收

NaB-AB”aBCfOBQ?的溶液一2―Br：

下列有關(guān)說法正確的是

A.過程①加入藥品順序?yàn)椋篘a2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

B.過程②為電解熔融精鹽

C.工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液

D.第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3CO^=5Br+BrO3+3CO2t

9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS*Cu2+=CuSI+H2st

+

B.將NCh氣體通入H2O中：3NO2+H2O=2H+NO3+O2t

C.IC1和CI2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICI通入KOH溶液中：ICl+2OH=r+ClO+H2O

1

D.1.5mol?L_100mL的FeBn溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL:2Br+Ch=Br2+2Cr

10、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（）

A.25c時，醋酸鈉溶液呈堿性

B.25C時，O.lmol/L的醋酸的pH約為3

C.25c時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

11、下列敘述正確的是()

A.1molL_1NaCl溶液中含有NA個Na+

B.從100mL5molL_1H2s。4溶液中取出10mL,所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol

C.用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL-'

D.將62gNazO溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moLL-

12、已知：NO2(g)+CO(g)^NO(g)+CO2(g)Aff?一定溫度下，1molNCh(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生成CCh(g)和

NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.AW=-234kJ?morI

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?moH

C.加入高效催化劑，Ei、E2均減小

D.其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

13、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25C時，O.OlmobL

r的甲溶液中巴粵=10叫Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是

c(H)???

A.114號元素^(Fl)與Y在同一主族

B.等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同

C.Y與X、Z均可形成具有漂白性的化合物

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HC1氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為pg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,

物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()

A.C=l0°°VpB.s=36.5V

?(36.5V4.22400),(36.5V+22400)

QS=36.5cDp=(36.5V+22400)

,TOOOp'(22.4+22.4V)

15、下列各組中的比值等于2：1的是

A.K2S溶液中c(K+)與c(S2一)之比

B.pH都為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與O.lmol/L醋酸溶液中的c（H+）之比

D.室溫時，將pH=5的H2s。4溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中的c（H+）與c（S（V-）之比

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半

徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是

A.離子半徑X<YB.最高價氧化物的水化物的酸性Z<W

C.氫化物沸點(diǎn)X<WD.Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同

17、某固體粉末X中可能含有K2so4、（NH4）2CO3、K2s。3、NaNCh、Cu2O.FeO、FezCh中的若干種。某同學(xué)為確

定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

焰色反應(yīng)/--------s

--------?（黃色火焰）（現(xiàn)象1）

施"■電|"T—加）號〉（白色沉淀）（現(xiàn)象2）

VliJHIW'trGA

（固體X）NU浸液-A（氣體B）J混合氣體）（現(xiàn)象M

足量

「許出/時口KSCN溶液，爾硝如

已知：CuzO+lH^Cu2++Cu+H2O

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有K2sth

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2s03

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

18、下列化學(xué)變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.糧食釀醋B.鐵片鍍鋅C.鹽酸除鐵銹D.鋁制品鈍化

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.FeSCh易溶于水，可用于制造紅色顏料

B.FeS是黑色粉末，可用于去除水體中CM+等重金屬

C.Fe2（S（h）3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2s

D.Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐

20、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

向NazSa溶液中加入Ba(Na)2溶液，出現(xiàn)白色沉

A檢驗(yàn)Na2s6溶液是否變質(zhì)

淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變

B證明酸性條件下HzG氧化性強(qiáng)于12

藍(lán)；再加入10%的灰。2溶液，溶液立即變藍(lán)色

將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛

C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅

有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁

向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN

D原溶液中一定有Fe"

溶液顯紅色

A.AB.BC.CD.D

21、明神|KAl(SO4)rl2H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明研的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

22、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性

將銅粉加入l.Omol*L-1

B溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑

的Fez(SO4)3溶液中

用用堪鉗夾住用砂紙仔細(xì)

C打磨過的鋁箔在酒精燈上熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低

加熱

濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出

向盛有少量濃硝酸、稀硝

紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝

D酸的兩支試管中分別加入

面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅酸

一片大小相同的銅片

棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2cCh溶液、BaCL溶液、HCI溶液、NaHSCh溶液、AgN（力溶

液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀

生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）B為。

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

24、（12分）I、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng):

AgN03FeC13

CuOANaHC03P2O5BA1(OH)3|

Mn02C12

請回答下列問題:

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式.

（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為

（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng).則這些物質(zhì)可能是：.

II、在Na*濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：

陽離子K\Ag\Mg"、Ba2+

2-

陰離子N(V、COASO產(chǎn)、Si03

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）:

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

產(chǎn)生白色沉淀

I向該溶液中加入足量稀HCI并放出0.56L氣

體

將I的反應(yīng)混合液過漉，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，固體質(zhì)量為

n

稱量所得固體質(zhì)量2.4g

m在II的濾液中滴加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)n中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：o

（3）通過實(shí)驗(yàn)I、n、m和必要計算，判斷K+一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為.

（若不存在，此空不需填寫）

25、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:

（1）在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是

②請寫出下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)0.1mol/LFez(SO4)330%%。2溶液的體蒸儲水的體O2的體積

II

序號溶液的體積/mL積/mL積/mL/mL

11bCde

2abdIIIf

1=,11=,111=

⑵利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到A瓶中氣體顏色比

B瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是

圖3

⑶該小組預(yù)測同為第四周期VIH族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：（XNi（m）Fe2O4（其中Co、Ni

均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi<wFe2O4在10C

時催化分解6%的BWh溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更

高，推測C02+、Ni?+兩種離子中催化效果更好的是.

得

的

相

對

初

始

速

率

26、（10分）水合耕是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合游的原理為:

C0（NH2）2+2Na0H+NaC10=Na2C03+N2H4?IfeO+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)。

（制備NaClO溶液）

實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaC10=A=2NaCl+NaC103

（1）請寫出臍的電子式_________________.

（2）配制30%Na0H溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有.

（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；II中用冰水浴控制溫度在30C以下，其主

要目的是.

（制取水合腐）

實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。

（4）儀器B的名稱為；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分NH-H/O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生

大量氮?dú)?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸情A內(nèi)的溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。若在蒸儲剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取

的操作是O

(測定腫的含量)

稱取儲分0.2500g,加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol?的L溶液滴

定。

已知：N2H<?H20+2I2=N21+4HI+H20

①滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為o

②實(shí)驗(yàn)測得消耗L溶液的平均值為20.00mL,餌分中NN.上0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、(12分)甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組

在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(C%OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

沸點(diǎn)/C密度(g?cm-3)水中溶解性

甲醇64.50.79易溶

甲酸100.71.22易溶

甲酸甲酯31.50.98易溶

(1)裝置中，儀器A的名稱是,長玻璃管c的作用是o

(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序?yàn)閍-(按氣流方向從左到右，用小寫字母表

示)。

⑵裝置B的作用是o

473K

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH------------HCOONa?

10MPa

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，.

②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶

中，再加入作指示劑，用1.5moI/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次，平均消耗鹽酸的

體積為5.05mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計算結(jié)果精確到0」％)。

28、(14分)A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級，且每

個能級所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E

的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同

主族，且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是(用元素符號表示)。

(2)E的最高價含氧酸中E原子的雜化方式為。基態(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪

廓形狀為o

(3)F原子的外圍電子排布式為,

(4)已知元素A、B形成的(AB”分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為

(5)通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，原因是

(6)已知DE晶體的晶胞如圖所示：

,■---------jO—?

若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個

A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表

示A的一種晶體的晶胞(已知A-A鍵的鍵長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù))，則該晶胞中含有個A原

子，該晶體的密度是g-cm-3(列式表示)。

29、(10分)下表為元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為一。

(2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成ImolX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分

別為-69C和58C,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式一。

(4)碳與鎂形成的Imol化合物Q與水反應(yīng)，生成2moiMg(OH)2和Imol短，該短分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1,燃的電

子式為一。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【題目詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項(xiàng)A正確;

B.在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，反應(yīng)HCKh+NaHSO4=NaClO4+H2sCh能進(jìn)行，

選項(xiàng)B正確；

C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2sO4=H++HSOj,選項(xiàng)C錯誤；

D.Ka(HCl)>Ka(HNO3),故酸性：HC1>HNO3,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

2、D

【答案解析】A.食鹽熔化時因離子鍵遭破壞但沒有形成新的化學(xué)鍵，故屬物理變化，A錯誤；B.電解飽和食鹽水可制

備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯誤；C.生理鹽水的濃度為0.9%,C錯誤；D.加碘食鹽中的碘以103?形成存在而不是

1一，故D正確。

3、D

【答案解析】A.二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B.加熱時碘升華，但同時

氯化核易分解，不能除去碘，故B錯誤；C.CL和HC1均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來除HCI,故C錯

誤；D.Fe能將FeCb還原為FeCL,過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意氯化錢加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化錢。

4、A

【答案解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含Ba2+,不含A1O。加入硝酸領(lǐng)有

氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且

被氧化，沉淀為硫酸鋼；加入NaOH有氣體，說明存在鐵根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐

色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明存在AP+,沉淀C為氫氧化鋁。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為

0.1mol?L“，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2\Cl\才能保證電荷守恒，K?必然不能存在。

2+2

故A、原溶液中存在AP+、NH4\Fe>Cl\SO4",選項(xiàng)A正確；B、濾液X中大量存在的陽離子有

NH4\Fe2+和A13+,選項(xiàng)B錯誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項(xiàng)C錯誤；D、原試液中含有Ap+、CK,

選項(xiàng)D錯誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根

據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在。

5、A

【題目詳解】由題意可知，酸過量，產(chǎn)生氫氣體積相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，3moi鎂和2moi鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以

物質(zhì)的量之比為3:2,A正確，B錯誤，摩爾質(zhì)量之比為24:27,C錯誤，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率鎂比鋁快，D錯誤。

故選A。

6、C

【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?

燒瓶中還含稀硫酸，排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng)，且硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，以此來解答。

【題目詳解】銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀

硫酸，

A.滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)，故開始時沒有藍(lán)色沉淀生成，選項(xiàng)A錯誤；

B.加入鐵粉，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，鐵粉溶解，選項(xiàng)B錯誤；

C.通入th并加熱，硫酸、氧氣和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅片繼續(xù)溶解，選項(xiàng)C正確；

D.滴入NaNCh溶液，Cu、H\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查銅、濃硫酸的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意D中氧化還原反應(yīng)的判斷，注重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。

7、D

【題目詳解】試題分析：A.左燒杯中鐵是陰極，A1是陽極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極

上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動性：Al>Fe>Cu,錯誤；B.左邊氯氣把NaBr中的

溪單質(zhì)置換出來，使棉花變?yōu)槌壬?，在右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溟單質(zhì)發(fā)生的置換

反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2,錯誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Ch

>S5Br2>S,但是不能證明CL>Br2,錯誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾

濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價的酸性強(qiáng)弱可得結(jié)論：非金屬性：S>C>Si?正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的知識。

8、D

【題目詳解】A.粗鹽中通常含有SO1、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCk、Na2cO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量

的，所以BaCL一定要放在Na2co3的前面加入，A不正確；

B.氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH,B不正確；

C.加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；

D.第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溟，生成含Br\Br。；的溶液，離子方程式為3Br2+3CO；=5Br+BrO/3CO2T，

D正確；

故選D。

9、A

【答案解析】A項(xiàng)，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方

程式為2HS+Cu2+=CuSI+H2st,故A正確；

t

B項(xiàng)，將NCh氣體通入HzO中，發(fā)生3NO2+H2O2HNO3+NO,離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOt,

故B錯誤；

C.具有氧化性，會把「氧化成L,二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-=I(y+C「+H2O,故C錯誤；

D項(xiàng)，F(xiàn)e”的還原性強(qiáng)于Br-,所以氯氣先與Fe”反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe>)+n(BQ=n(C12)X2,其中,

nCFe2+)^.15mol,n(C12)=0.15mol,解得n(Br-)=O.15mol,Fe?+與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程

r3+

式為2Fe+2Br+2Ch=Br2+4Cr+2Fe；故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

【答案點(diǎn)睛】

進(jìn)行選項(xiàng)D解析時，一定要掌握三種離子的還原性的順序：r>Fe#>Br-,當(dāng)加同一種氧化劑時，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)

弱先后進(jìn)行，因此FeBn溶液中通入一定量的CL時，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溟離子,

也可能全部氧化Fe2+和BE具體情況具體分析。

10、C

【答案解析】A.醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；

B.25c時，0.1mol/L的醋酸的pH為3,說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；

C.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；

D.常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則

能證明醋酸是弱酸，故D不選；

答案選C。

11、B

【答案解析】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，選項(xiàng)A錯誤；

B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5moi[TH2sCh溶液中取出10mL,該溶液中硫酸的濃

度仍然是5mol?LT。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系,可知S(V?的濃度為5moi/L,由于所取溶液的體積是10mL,

所以其中含有的S(V-的物質(zhì)的量為n=5mol/Lx0.01L=0.05mol,選項(xiàng)B正確；

C.水吸收HC1得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是Imol/L,選項(xiàng)C錯誤；

D.62gNa2。物質(zhì)的量是Imol,NazO與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,ImolNazO反應(yīng)產(chǎn)生2moiNaOH,配成1L溶液，因此所

得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,選項(xiàng)D錯誤。

12、D

【題目詳解】A.△”=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=-368kJ?molL(-134kJ?moH)=-234kJ?moH,故A正確；

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?molL故B正確；

C.加入高效催化劑，能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，即昂、E2均減小，故C正確；

D.其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；

綜上所述答案為D。

13、A

【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25C時,0.01mo"L"

的甲溶液中絲等=107氫氧根離子濃度為O.Olmol/L,說明甲為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知甲為NaOH,則X

c(H)

為H,Y為O,Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4,W為S,以此來解答。

【題目詳解】由上述分析可知，X為H,Y為O,Z為Na,W為S,

A.114號元素(F1)在IVA族元素，Y(O)為VIA族元素，二者不在同一主族，故A錯誤；

B.Na2O2、Na2s中陰陽離子個數(shù)比均為1：2,則等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同，故B正確;

C.Y與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W,故D正確；

故選：Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。

14、D

【題目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHC1溶解在水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為JLmol,則溶液的質(zhì)量為

22.4

(JLx36.5+1000)g,溶液的體積為vx365+iooomL,故溶液的物質(zhì)濃度為/i°0°vp故A正確；

22.4——十(36.5V+22400)

P

B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHC1溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為JLmol,溶質(zhì)質(zhì)量為JLx36.5g,則所得溶液

22.422.4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V9,故B正確;

C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCI溶解在水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為上m°L溶質(zhì)質(zhì)量為&<36/溶液的質(zhì)量

為(粉36.5+1。。。)g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)褊，故準(zhǔn)確；

D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHC1溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_Lmol,則溶液的質(zhì)量為給X36.5+1。。。)

22.4

g,溶液的體積為；x36.5+100°mL則所得溶液的密度竺靠竺叫故D錯誤；

P

故選D。

15、B

【答案解析】A.因?yàn)榛驎?，?dǎo)致數(shù)目減少，比值會大于2：1,故A錯誤;

B.兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿Ba(0H)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH”的2倍，故B正確;

C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.Imol/L醋酸溶液中的c(H*)之比小于2：1,故C

錯誤；

D.pH為5的HsSO溶液中，0(10=10^01/1,c(SO?)=1C(H+)=5XlO^mol/L；溶液稀釋1000倍后，c?)只能近似為：

2

lX10-7mol/L,而硫酸根離子濃度為：c(S0?)=5X10^mol/LX1/1000=5X10^mol/L,所以稀釋后溶液中C(fT)與cfO,?-)

的比值近20：1；故D錯誤；

本題答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

在常溫酸或堿的稀釋時，無論如何稀釋酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7,無論如何稀釋堿溶液的pH只能接近7,

不可能小于7。

16、B

【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)。

【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z

的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y

為Na或Mg或AL

A.氮離子和鈉離子(或鎂離子、鋁離子)核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，

所以Y<X,故A錯誤；

B.非金屬性Z(Si)<W(P),元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W,故B正確；

C.氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)W<X,故C錯誤；

D.Y3X(Na3N)為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X￡Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，故D錯

誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；原子晶體中含有共價鍵。

17、C

【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B,證明一定含有(NH4”CO3；得到溶液A,溶液A的

焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，說明不

僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有其它氣體，則一定含有K2s03,在酸性溶液中與NaN(h發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,不能

確定是否含有K2s04,而向溶液D中加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋼沉淀。固體C溶于NaOH溶液

產(chǎn)生沉淀C,則C為Cu2。、FeO、FezCh中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，

證明溶液中不含有Fe*據(jù)此分析。

【題目詳解】A.根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1

推出該固體粉末中一定含有NaNCh,故A錯誤；

B.由于溶液中一定含有K2s6“在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNCh,由于硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，

能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產(chǎn)生硫酸領(lǐng)白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2s04,故B

錯誤；

C.根據(jù)現(xiàn)象3,有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和NO,因此可以推出該固體粉末中一定含有K2sO3,故C

正確；

D.根據(jù)現(xiàn)象4,證明溶液中不含F(xiàn)e3