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文檔簡(jiǎn)介

一、俗名:

無(wú)機(jī)部分:

純堿、蘇打一、自然堿、口堿:23

小蘇打:3

大蘇打:2s203

石膏(生石膏):4.2II20

熟石膏:24石0

瑩石:2

重晶石:4(無(wú)毒)

碳錢:43

石灰石、大理石:3

生石灰:

食鹽:

熟石灰、消石灰:()2

芒硝:24?7H20(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉:

綠磯:4*71120

干冰:2

明磯:(4)2721120

漂白粉:()2、2(混和物)

瀉鹽:4?H20

膽帆、藍(lán)磯:4?5H20

雙氧水:H202

皓磯:4?7H20

硅石、石英:2

剛玉:203

水玻璃、泡花堿、礦物膠:23

鐵紅、鐵礦:203

磁鐵礦:304

黃鐵礦、硫鐵礦:2

銅綠、孔雀石:2()23

菱鐵礦:3

赤銅礦:20

波爾多液:()2和4

石硫合劑:()2和S

玻璃的主要成分:23、3、2

過(guò)磷酸鈣(主要成分):(H24)2和4

重過(guò)磷酸鈣(主要成分):(1124)2

自然氣、沼氣、坑氣(主要成分):4

水煤氣:和H2

硫酸亞鐵鍍(淡藍(lán)綠色):(4)2(4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧:2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水:濃3:濃按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑:+203或其它氧化物。尿素:(2)2

有機(jī)部分:

氯仿:3

電石:2

電石氣:C2H2(乙煥)

:三硝基甲苯

氟氯崎:是良好的制冷劑,有毒,但破壞03層。

酒精、乙醇:C2II5

裂解氣成分(石油裂化):烯燃、烷崎、快烽、H2S、2、等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ)):H2、4、乙烯、等。

醋酸:冰醋酸、食醋3

甘油、丙三醇:C3H803

石炭酸:苯酚

蟻醛:甲醛

福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸:甲酸

葡萄糖:C6H1206

果糖:C6H1206

蔗糖:C12H22011

麥芽糖:C12II22011

淀粉:(C6H1005)n

硬脂酸:C17H35

油酸:C17I133

軟脂酸:C15H31

草酸:乙二酸一(能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成2和水,使4

酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+一—淺綠色304——黑色晶體()2——白色沉淀

3+---黃色()3---紅褐色沉淀()3----血紅色溶液

一一黑色的粉末(4)2(4)2一一淡藍(lán)綠色

203——紅棕色粉末

銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+——藍(lán)色——黑色20——紅色

4(無(wú)水)一白色4,51120—―藍(lán)色

2()23—綠色

()2——藍(lán)色[(3)4]4——深藍(lán)色溶液

----黑色固體

4、3、23、3、、()2、三濱苯酚均是白色沉淀

()3白色絮狀沉淀H44(原硅酸)白色膠狀沉淀

2、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體2一一深紅棕色液體

12——紫黑色固體、、、均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧

4一一無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶

202—淡黃色固體34—黃色沉淀S—黃色固體一淺黃色沉淀

一黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體2—無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體

3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液一一紅色氫氟酸:一一腐蝕玻璃

N204、----無(wú)色氣體2---紅棕色氣體

3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體4一一紫色4-----紫色

三、現(xiàn)象:

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,()2與4反應(yīng)是吸熱的;

2、與H20(放有酚猷)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、

游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng):黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃)、綠色、磚紅、(黃色)、

(紫色)。

4、絲在2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、H2在2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、在2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、2通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色;

9、3與相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11>鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在2中燃燒生成白色粉末(),產(chǎn)生黑

煙;

12、鐵絲在2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;13、腐蝕玻璃:4+2=4+2H20

14、()2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下:、在濃H24和濃3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰112——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)

色火焰

一一藍(lán)色火焰4一一光明并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一一光明的藍(lán)紫色火

焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:

20.淺黃色固體:S或202或

21.使品紅溶液褪色的氣體:2(加熱后又復(fù)原紅色)、2(加熱后不復(fù)原紅色)

22.有色溶液:2+(淺綠色)、3+(黃色)、2+(藍(lán)色)、4-(紫色)

有色固體:紅色(、20、203)、紅褐色[()3]

藍(lán)色[()2]黑色(、、、、2S、)

黃色(、34)白色[(011)2、3、4、、3]

有色氣體:2(黃綠色)、2(紅棕色)

四、考試中常常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酗V8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上,各種離子的放電依次:

陰極(奪電子的實(shí)力):3+?2+>2+>2+>2+>2+>>3+>2+>>2+>

陽(yáng)極(失電子的實(shí)力):S2->>->>>含氧酸根

留意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(、除外)

4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、。不平則在

那邊加水。

例:當(dāng)23與3溶液混和時(shí):

332-+23++3H20=2()3I+32t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配

平。

例:電解溶液:2+2H20H2t+2t+2

配平:2+2H20H2t+2t+2

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出

二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:+2+21124=24+2II20試寫出作為原電池(放電)

時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng):-2-42+2-4

分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:

應(yīng)為:負(fù)極:+42--2-4

正極:2+4+42-+2=4+2H20

留意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

為:陰極:4+2=+42-

陽(yáng)極:4+2H20-2=2+4+42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。(非

氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子

守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??;

9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:、、

2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

金剛石>>(因?yàn)樵影霃剑骸礐>0).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性:4->2>2>3+>12>4(+4價(jià)的S)

例:122+1120=H24+2

13、含有3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):H20、3、、

32o

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度

大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.843。

16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)

生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[()2、()3、(3)+、

[(3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是一含量最多的非金屬元素是一04(高

氯酸)一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是(-38.9Co),;熔點(diǎn)最高的是W(鴇3410c);密度最小

(常見)的是K;密度最大(常見)是。

19、雨水的值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸〉甲酸>苯甲酸>乙酸〉碳酸>苯酚>3-

21、有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,?。?、溟苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水

互溶),則可用水。

22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完

全燃燒生成的2、H20與耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的

2、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同:

烯、快等不飽和燒(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[4、氯仿、溟苯、2(密度大于水),煌、

苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢(20)、葡萄酒、果糖、

麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同()2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:-------2

留意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別:——4I+H23

反應(yīng)式為:+4[(3)2]=(4)23+4I+63t+2H20

26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加

熱。

常見的膠體:液溶膠:()3、、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固

溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體:2、、2、,其中2、2形成酸雨。

28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;

小于1克的一一微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的現(xiàn)。當(dāng)今世界

三大礦物燃料是:煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。粗鹽:是中

含有2和2,因?yàn)?吸水,所以粗鹽易潮解。濃3在空氣中也形成白霧。固體

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度:在肯定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的

體積。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)

(2)錢鹽:

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)

(2)

3.2S203與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S20322I2t20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)單質(zhì)

(2)化合物

5.劇烈雙水解

6.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì):(2)化合物:203、()3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基

酸。

7.與202反應(yīng)

8.23222I+2

9.電解

10.鋁熱反應(yīng):金屬氧化物金屬203

11.3+()32-

12.歸中反應(yīng):2H22=32H20

43+64N2+6H20

13.置換反應(yīng):

(1)金屬-*金屬

(2)金屬■*非金屬

(3)非金屬非金屬

(4)非金屬金屬

14、一些特別的反應(yīng)類型:

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如:

220、H22、、32、42、22

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)

3、H22、20220、20、2022、20

⑶化合物+單質(zhì)化合物

32、232、3、22、2、22

14.三角轉(zhuǎn)化:

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

(1)錢鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡(luò):

(1)

(2)A—

A為弱酸的鏤鹽:(4)23或43;(4)2S或4;(4)23或43

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:

1.熱分解反應(yīng):典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

含有電解熔融的203來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的來(lái)制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑非金屬單質(zhì):X2、02、S活潑金屬單質(zhì):、、、、

某些非金屬單質(zhì):C、H2、S

高價(jià)金屬離子:3+、4+

不活潑金屬離子:2+、其它:[(3)2)+、新制()2低價(jià)金屬離子:2+、2+

非金屬的陰離子與其化合物:

S2-、H2S、I-、、3、、、、

含氧化合物:

2、N205、2、202、H202、、

3、濃H24、、()2、3、

4、王水低價(jià)含氧化合物:

、2、H23、23、2s203、2、

112c204、含的有機(jī)物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有:

S、32-、3-、H23、2、2-、2+等,與含的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

83(稀)+32t+2(3)2+4H20

43(濃)+22f+(3)2+2H20

63(濃)24+62t+2II20

343(?。?2+4t+2H20

2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

2+220

32+653+3H20

3.溶液酸堿性.

2S2-+32-+6=3SI+3H20

5+3-+6=32t+3H20

S2-、32-,、3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

2+與3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).32++3-+4=33++t+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性與堿性環(huán)境中強(qiáng).

故酸性4溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同,生成物則不同

1、2P+32點(diǎn)燃23(2不足);

2P+52點(diǎn)燃25(2足夠)

2、2112s+302點(diǎn)燃2H20+22(02足夠);2112s+02點(diǎn)燃2H20+2S(02不足夠)

3、4+02緩慢氧化2202+02點(diǎn)燃202

4、()2+22適量3I+H20;()2+22(過(guò)量)(3)2

5、C+02點(diǎn)燃2(02足夠);2C+02點(diǎn)燃2(02不足夠)

6、83(稀)+32t+2(3)2+4H2043(濃)+22t+(3)2+2H20

7、3+3()3l+3;3+4(過(guò)量)2+2H20

8、2+4(過(guò)量)+2H20+32++H2+O3I

9、+63(熱、濃)(3)3+32t+3H20+3(冷、濃)(鈍化)

10、+63(熱、濃)不足(3)3+32t+3H20

+43(熱、濃)過(guò)量(3)2+22t+2H20

11、+43(稀)不足(3)3+t+2H203+83(?。┻^(guò)量3(3)3+2t+4H20

12、C2H522t+H20C2II5-+-C2H5C2H5-0-C2II5+

H20

13、+2—+

+32光一(六氯環(huán)己烷)

14、C2H5+20-C2H5+C2H5+醇-2=2t++H20

15、62+32(不足)43+2322+32(過(guò)量)22+23

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存,涉與到離子的性質(zhì)與溶液酸堿性等綜合學(xué)問(wèn)。

凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成

難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如二3\2\2\\等均與不能大

量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如3、、32\32\S2\4:之一均與不能大

量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇

強(qiáng)酸()會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿()生成正鹽和水.如:,"、、H24\4安

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.

如:2*、2*與3\32\43\/等;與、、等;2+與,C2042等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.

如:*與3、3二、S-3?等

3*與3、3>、2、、3"、C6H5等;4'與2、3"、、3’等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

如:加與、S";"。與、、、S2\3\2+等;3-()與上述陰離子;

S2\32\

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如:3+與、、等;H2”與4A會(huì)生成4。故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯(cuò)誤與緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、冊(cè)k查四個(gè)步驟來(lái)寫)

(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不行臆造產(chǎn)物與反應(yīng)。

(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)運(yùn)用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際:“二”"”“一”“f”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型:分清類型,留意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

例如:

(1)違反反應(yīng)客觀事實(shí)

如:203與氫碘酸:203+6=23++3H20錯(cuò)因:忽視了“與發(fā)生氧化一還原反

應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律與電子得失平衡

如:2溶液中通2:2++2=3++2錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如:溶液中通入:+=H20+錯(cuò)因:誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:

如:次氯酸鈉中加濃:++=+2t錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如:H24溶液加入()2溶液2++++產(chǎn)=4I+H20

正確:2*+2+2+干=4I+2H20

(6)"=""”"f”“I”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如:3++3H20=()3l+3留意:鹽的水解一般是可逆的,()3量少,故不能

打“I”

2.推斷離子共存時(shí),審題肯定要留意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液()、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

由水電離出的H+或1X10(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子例2(),

⑶仔等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S203?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S20322J2t20

⑸留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”;

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