2024屆江西省宜春市宜豐縣二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆江西省宜春市宜豐縣二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸2、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合3、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．縮小容積，增大壓強(qiáng) B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．移走少量C D．容積不變，充入“惰性”氣4、某烴結(jié)構(gòu)簡式如下：－CH＝CH－CH3其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有（）A．18種 B．17種 C．16種 D．12種5、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒6、下列有關(guān)說法正確的是①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象⑥油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥7、苯在燃燒時不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氫 D．一氧化碳8、能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．該烴分子里碳?xì)湓觽€數(shù)比為1:2B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)9、不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS10、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為611、下列說法正確的是A．糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．油脂沒有固定的熔點(diǎn)C．葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，這屬于鹽析過程12、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是（）A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．PCl3的電子式為：13、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)A．1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能使溴水褪色15、2．0molPCl3和2．0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5物質(zhì)的量是A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol小于0.4mol16、下列說法正確的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體17、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)18、下列敘述中正確的是A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同19、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化20、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O21、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-22、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是A．X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X＜YB．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。26、（10分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。27、（12分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體28、（14分）下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（知識聯(lián)想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。29、（10分）Ⅰ．某化學(xué)課外活動小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：請回答：（1）操作①的名稱是_____。（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。A．燒杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸餾燒瓶（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素，難點(diǎn)：分析與應(yīng)用所學(xué)規(guī)律性知識推斷各元素．2、C【解題分析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。3、A【解題分析】

該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)；如果使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，可采取增大壓強(qiáng)的方法,使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動,以此來解答?！绢}目詳解】A.縮小容積，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，c(D)增大,故A正確；B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，故C錯誤；

D.容積不變，充入“惰性”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。4、B【解題分析】

根據(jù)苯環(huán)有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，當(dāng)苯環(huán)所在的面與－CH＝CH－C所在的面共面時，－CH3中也有1個H原子可能在這個平面，故－CH＝CH－CH3分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有17個，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子中的共面問題，通常都以苯環(huán)12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直線、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)為基本模型，將有機(jī)物分子分成不同的片斷，逐一分析其共面可能。要注意題中問的一定共面還是可能共面。5、C【解題分析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，失電子，所以HI是還原劑。錯誤；B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2。錯誤；C、由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，每生成一個碘單質(zhì)需要失2個電子，因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)。根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應(yīng)中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。6、A【解題分析】

①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，錯誤；②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質(zhì)生成，所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程，正確；③多糖、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數(shù)值并不相等，故兩者不是同分異構(gòu)體。錯誤；⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，應(yīng)該先加堿溶液中和酸后再加新制的氫氧化銅懸濁液，錯誤；⑥飽和油脂的皂化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)的一種，正確。故選A。7、C【解題分析】苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成氯化氫，故選C。8、D【解題分析】

A、環(huán)烷烴中碳?xì)湓觽€數(shù)之比也是1︰2的，不正確；B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；C、能說明分子里碳?xì)湓拥膫€數(shù)之比是1︰2的，不正確。D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。9、C【解題分析】

A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故A不選；

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能由單質(zhì)直接化合而得到，故B不選；

C、銅和硫在加熱條件下生成Cu2S，則CuS不能由單質(zhì)直接化合而得到，故C選；

D、金屬鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故D不選；

故選C。10、A【解題分析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。11、B【解題分析】

A項(xiàng)、單糖和二糖不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項(xiàng)、油脂為混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，故B正確；C項(xiàng)、葡萄糖在酒化酶的作用下，發(fā)酵生成C2H5OH和CO2，故C錯誤；D項(xiàng)、蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】

A、僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有O、P、Cl三種元素，不是烴，A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B錯誤；C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D、PCl3分子中含有共價鍵，電子式為，D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱?！绢}目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項(xiàng)A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項(xiàng)B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。14、A【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，據(jù)此解答。詳解：A.只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH，A錯誤；B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.沒有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確。答案選A。15、C【解題分析】試題分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)減少一半，加入平衡和原平衡等效，此時PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，但移走反應(yīng)物相當(dāng)于減小濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl5物質(zhì)的量減小，即小于0.2mol，故選項(xiàng)C正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識。16、D【解題分析】

A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯誤；C項(xiàng)，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。17、A【解題分析】標(biāo)注在元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子個數(shù)標(biāo)注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。18、B【解題分析】分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。19、A【解題分析】A項(xiàng)，石油分餾是指利用石油中含有的各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B項(xiàng)，煤的液化是通過化學(xué)反應(yīng)使煤變成液體燃料，是化學(xué)變化，故B錯誤；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項(xiàng)，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學(xué)變化。20、C【解題分析】

A．小蘇打與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A項(xiàng)錯誤；B．偏鋁酸鈉與過量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B項(xiàng)錯誤；C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C項(xiàng)正確；D．還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-還原，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。21、C【解題分析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。22、B【解題分析】

W的主要化合物只有-2價，沒有正價，所以W為O；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素?！绢}目詳解】A．Mg比Al活潑，若與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)Mg的反應(yīng)速率快，若鹽酸濃度不同則無法確定，故A錯誤；B．O的非金屬性比N強(qiáng)，則O2的氧化性強(qiáng)于N2，所以可以從NH3中置換出N2，故B正確；C．氨水的堿性較弱，不能與Al(OH)3反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下O2與N2不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，則最低負(fù)價等于族序數(shù)減8。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯誤；故合理選項(xiàng)是ab?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無現(xiàn)象【解題分析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象。點(diǎn)睛：本題是關(guān)于甲烷的還原性的實(shí)驗(yàn)探究，考查了元素守恒定律的運(yùn)用及實(shí)驗(yàn)的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理，明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解題分析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！绢}目詳解】（1）進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)關(guān)閉bd，打開ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時關(guān)閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應(yīng)改為水浴加熱；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的水應(yīng)從下口f進(jìn)入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夂Ｋ崛′宓脑砝斫夂土鞒谭治雠袛?，注意?shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)需注意問題是分析是解題關(guān)鍵。27、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解題分析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4