陜西省商洛2024屆高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

陜西省商洛2024屆高一化學第二學期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的分子式C2H5OHC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O32、下列與實驗相關的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿燒杯內壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實驗臺上的鈉著火了,應使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離3、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na4、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3在10s內N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說法正確的是A．充分反應后，N2、H2中至少有一種物質濃度可降為零B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol5、關于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產生氨氣6、下列物質不能通過化合反應制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl37、下列冶煉金屬的反應原理，不正確的是A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al高溫Al2O3+2FeB．火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2C．電解法制鈉：2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑D．電解法制鎂：2MgO（熔融）電解2Mg+O2↑8、下列各組物質發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣9、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C．通入H2的一極是負極D．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O10、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-111、下列有關金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)．銅在空氣中會生成銅誘C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕12、下列物質轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→Ca(ClO)2D．SO2→SO313、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液14、下列反應或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅15、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH316、同志在黨的十九大報告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態(tài)文明建設”要求加大環(huán)境保護力度。下列做法不符合這一主題的是A．工業(yè)廢水處理后再排放B．大量使用農藥提高農作物產量C．開發(fā)利用各種清潔能源D．使用共享自行車代替汽車出行17、在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分18、在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于A．開發(fā)了合成氨的生產工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質D．提取了治瘧藥物青蒿素19、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質子數(shù)D．原子的中子數(shù)20、下列有關化學用語表示正確的是()A．硫原子結構示意圖： B．質量數(shù)為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結構式：H-Cl-O21、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾22、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取27、（12分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。28、（14分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應。(2)步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為____。(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，其原因是____。(4)若處理1m3海水需要消耗0.45molSO2，不考慮轉化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質的量濃度為____。29、（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是___________，在導線中電子流動方向為________（用a、b表示）。（2）負極反應式為___________。（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．乙烯的最簡式應為CH2，故A錯誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH為乙醇的結構簡式，故B錯誤；C．四氯化碳分子中氯原子和碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故C錯誤；D．臭氧為3個氧原子形成的分子，分子式為O3，故D正確；故答案為D。2、C【解題分析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發(fā)生反應；C．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D．分液漏斗分離互不相溶的物質。詳解：A．濃硫酸稀釋時，應向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，鈉也與水反應，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯誤；C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作、實驗安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。3、B【解題分析】

A.微粒半徑大小關系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯誤；B.微粒半徑大小關系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關系為：S<Al<Mg<Na，C錯誤；D.微粒半徑大小關系為：Na<Ca<K<Rb，D錯誤；答案為B；【題目點撥】同周期中，原子序數(shù)越大，半徑越大；同主族中，原子序數(shù)越大半徑越??；具有相同的核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大半徑越小。4、B【解題分析】

A、可逆反應中物質不能100%轉化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，選項A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，選項B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會使反應減慢，選項C錯誤；D、10s內v(N2)=5mol/L-4mol/L10s=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查了反應速率的計算、影響平衡移動的因素、及可逆反應的特征等知識點，難度不大，解題時注意基礎知識的靈活運用。易錯點為選項D，根據(jù)v=△c5、B【解題分析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構成的離子鍵，銨根離子內部N與H原子以共價鍵結合，C項正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。6、B【解題分析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成；B．不能由化合反應生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及化合反應的概念是解題的關鍵，A為易錯選項，注意注意相關基礎知識的積累。7、D【解題分析】

A.鋁熱法可以煉鐵，反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。8、D【解題分析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應條件不同而產物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應條件不同而產物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關，故D與題意相符。所以本題答案：D?！绢}目點撥】根據(jù)HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產物不同；鈉與氧氣反應條件不同，產物也不同。9、B【解題分析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。10、D【解題分析】由N4的結構知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質的聚集狀態(tài)，且ΔH應0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態(tài)。（3）熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，其ΔH必須與方程式及物質的聚集狀態(tài)相對應。（4）放熱反應的ΔH0，吸熱反應的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。11、C【解題分析】A、青銅和不銹鋼都是合金，故A說法正確；B、銅在空氣生成堿式碳酸銅，即銅綠，故B說法正確；C、合金屬于混合物，其熔點低于組分的熔點，故C說法錯誤；D、鋁是活潑金屬，與氧氣產生一層致密氧化薄膜保護內部鋁被氧化，故D說法正確。12、B【解題分析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；B.Al2O3不能直接轉化為Al(OH)3，B正確；C.Cl2與氫氧化鈣反應生成Ca(ClO)2、氯化鈣和水，C錯誤；D.SO2與氧氣化合生成SO3，D錯誤，答案選B。13、B【解題分析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答。【題目詳解】A．加入鹽酸，與五種物質都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質，D錯誤。答案選B。14、B【解題分析】A項，C和Si同主族，非金屬性C>Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故A不符合題意；B項，在高溫下，碳和氧結合成一氧化碳氣體，熵增加，屬于難揮發(fā)性氧化物制易揮發(fā)性氧化物，故B符合題意；C項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故C不符合題意；D項，碳與硅都屬于第ⅣA族，碳原子序數(shù)為6，硅原子序數(shù)為14，同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強，故D不符合題意。點睛：本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律，非金屬性強弱可以通過氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過最高價含氧酸的酸性判斷。15、A【解題分析】

首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學鍵的類型；【題目詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價化合物，只含共價鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；答案選A。16、B【解題分析】

A、工業(yè)廢水處理后再排放能保護環(huán)境，符合這一主題；B、大量使用農藥提高農作物產量會造成環(huán)境的污染，不符合這一主題；C、開發(fā)利用各種清潔能源能保護環(huán)境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護環(huán)境，節(jié)約資源，符合這一主題；答案選B。17、D【解題分析】

A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；B．溫度計測量的是蒸汽的溫度，應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應為下口進水，上口出水，故C錯誤；D．儀器內空氣中的雜質會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分，故D正確；故選D。18、B【解題分析】

A.20世紀初，由德國化學家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產工藝，故A錯誤；

B.俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B19、D【解題分析】元素周期律的實質是原子核外電子排布周期性變化的必然結果，原子的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，等于核內質子數(shù)，所以答案選D。20、B【解題分析】

A、硫原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結構示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構成，左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結構式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。21、B【解題分析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質的方法中，正確的是B。22、D【解題分析】試題分析：A．I2能與NaOH溶液反應，產生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質，正確?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解題分析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結構簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【解題分析】

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。26、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解題分析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確。【題目點撥】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。27、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據(jù)此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質量都減少，甲中銅片質量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中