初中九年級化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 省賽一等獎_第1頁
初中九年級化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 省賽一等獎_第2頁
初中九年級化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 省賽一等獎_第3頁
初中九年級化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 省賽一等獎_第4頁
初中九年級化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 省賽一等獎_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

人教版義務(wù)教育教科書九年級化學(xué)（下）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件北流市民安鎮(zhèn)初級中學(xué)林小玲知識回顧在溶液中,

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達式：AB+CD→AD+CB（特點：里應(yīng)外合，價不變）酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)：運用：判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl×√Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)以下復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的溶解性如何？生成物有何特點？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）Mg(OH)2+HCl=MgCl2+2H2O（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（6）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一看反應(yīng)物有酸可不溶無酸均可溶二看生成物有水或有沉淀或有氣體（滿足其一即可）初中階段常見的八大沉淀物：四大堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3（紅褐色）Mg(OH)2（白色）Al(OH)3（白色）四大鹽CaCO3（白色）

BaCO3（白色）BaSO4（白色）AgCl（白色）既不溶于水也不溶于酸小結(jié)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生分兩步走：第一步：先判斷反應(yīng)物是否互溶；第二步：如果反應(yīng)物能互溶，再將反應(yīng)物互相交換成分得到生成物，生成物中如果有水或氣體或沉淀，即能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)CaCO3+KNO3(2)BaCO3+HCl(3)KCl+AgNO3(4)NaNO3+K2CO3(5)KOH+HCl×=BaCl2+H2O+CO2↑=AgC

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論