哈密二中19屆化學(xué)期中模擬卷

19屆化學(xué)期中模擬卷

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

1821714161416

A.O3B.H2O2C.NO2D.CO2

2.（2分）13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析.下列有關(guān)】3c

的說法不正確的是（）

A.13c的質(zhì)量數(shù)是13,核外有6個(gè)電子

B.13C與12c是兩種不同的核素

C.13c與12c互為同位素

D.13C與12C的化學(xué)性質(zhì)有很大的差別

3.（2分）2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子

（記作是由號(hào)元素連續(xù)轟擊號(hào)元素獲得的.下列說法，

278Ja）,30Zn,83Bi

不正確的是（）

A.獲得新核素1§Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

4.（2分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一

B.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化

D.化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

5.（2分）下表符號(hào)中"2"的含義正確的一組是（）

2+

He2Ca

料2。

A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)

B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)

C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)

D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）

族IAIIAIIIANAVAVIAVDA

周期

2ab

3defghi

①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e>f>b>a

②h、i兩種元素陰離子的還原性：h>i

③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a>g

④d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)

⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng).

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤

7.（2分）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族，Y、Z同周期，

W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是（）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃VXVYVZ

C.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z

D.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

8.（2分）下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.非金屬原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從RIB至HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

9.（2分）二氯化二硫（S2c12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖

所示.常溫下，S2c12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體.下列說法錯(cuò)

誤的是（）

Cl

A.S2ck與出0反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cl2+2H2O=SC>2個(gè)+3SJ+4HCI

B.S2CI2分子中含有極性鍵和非極性鍵

C.SzBr2與S2c12結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.52。2的電子式為中$'§2

10.（2分）下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成

的是（）

A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水

C.漠化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

11.（2分）下列用電子式表示的形成過程正確的是（）

A.Hx且丁BNax+-Br：—*NaBr：

C.*Mg*+理：一Mg2+臉-函-D-0-+—>:凝C=6：

12.（2分）下列敘述中正確的是（）

A.CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3

C.分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

13.（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCk的電子式:Cal?：］；口.明磯的化學(xué)式:Al2（S04）3

14.（2分）腫（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所

示，已知斷裂lmol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N三N為942、0=0為500、N-N

為154,則斷裂ImolN-H鍵所需的能量（kJ）是（）

能町

2N(g)+4H(g)*20(g)

假想中間產(chǎn)

物的總能量-----1--------r

△?3

i△H2=-2752kJ/nol

反應(yīng)物的

NH4(g)+0(8)r

總能最22

△

生成物的Hl=-534kJ/aol^

總能量

N2(8)+2H20(g)

A.194B.391C.516D.658

15.（2分）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

儲(chǔ)氫釋氫上。下列有關(guān)說法正確的是（）

NaHCO3+H2^HCOONa+h

釋氨

A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

均含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.NaHCO3>HCOONa

C.儲(chǔ)氫過程中，NaHCCh被氧化

D.釋氫過程中，每消耗O.lmo舊2。放出2.24L的小

16.（2分）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH一

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H*+2e-七個(gè)

17.（2分）為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通

"零排放"、園區(qū)周邊交通"低排放”.2010年4月15日新能源車交車儀式在世博

園舉行，該車裝著"綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，

下列敘述正確的是（）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

占燃

C.總反應(yīng)式為O2+2H2八''以、2H2。

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2。

18.（2分）有媒體報(bào)道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物

將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，該裝置的構(gòu)造如圖所示.下列說法中正確

A.裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B.該裝置為原電池裝置，其中N為負(fù)極

C.該裝置為電解池裝置，其中M為陽極

D.若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:

-+

C6H1206+6H20-24e--------6C02+24H

19.（2分）如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是（）

CH?OH

石愚、-Ag

電極■柒E監(jiān)?電極

KOH溶液過溶液加門2溶液

甲池乙池內(nèi)池

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

2T

B.甲池通入CH30H的電極反應(yīng)為CH30H-6e+2H2O=CO3+8H

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（0H）2固體，能使CuS04溶液恢

復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生L45g固

體

20.（2分）已知Fe2可用K3Fe（CN）6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）.將圖I裝置中的鐵棒末

段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有LFeiCNM及酚獻(xiàn)的混合凝膠上.一

段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖II示）發(fā)生了變化.則下列說法正確的是

()圖I

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

C.丙區(qū)產(chǎn)生Cu"離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe?一離子

21.（2分）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)Ti02光催化染料R降解反應(yīng)的影響如

)

A.在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20-25min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol?L-^min1

22.(2分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)

+C02(g)W2co(g),平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已

知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(PGx體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是()

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，丫正，v迫均減小，平衡不移動(dòng)

B.650c時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

c.rc時(shí)，若充入等體積的co2和co,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P慫

23.(2分)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)

系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)

=2v(X)

24.(2分)對(duì)于反應(yīng)2s。2(g)+。2(g)w2sO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施

是()

A.增大容器容積B.移去部分SO3C.通入大量OzD.降低體系溫度

25.(2分)如圖所示,隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng).向甲中充入lmolN2

和3m0此，向乙中充入4moiNH3,此時(shí)M、N的位置如圖所示.在一定條件下

發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)

生前時(shí)的溫度.下列有關(guān)說法不正確的是()

0I234S6789M)

甲

隔板M活即

A.當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C.平衡時(shí)，乙容器中1\1七的物質(zhì)的量是甲容器中N出的物質(zhì)的量的2倍

D.達(dá)到平衡后，再向甲中充入ImoIHe,重新達(dá)到平衡時(shí)兩容器中1\1出的體積分

數(shù)相等

二.推斷題（共2小題，滿分24分）

26.（9分）如圖是一個(gè)用伯絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中

加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色.（指示劑的pH變色范圍：6.8?8.0,酸色

-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編

號(hào)）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：;

（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是；

（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是;

（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

27.（15分）實(shí)驗(yàn)室制取S5的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）一

Na2sO4+SO2個(gè)+出。.請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化

率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是玲玲玲

0玲-f（填各接口的編號(hào)）.

（2）從乙處均勻通入。2,為使S02有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)I處滴入濃硫酸與

II處加熱催化劑的先后順序是.

（3）IV處觀察到的現(xiàn)象是.

（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后，下列說法正確的

是.

A.S02濃度必定等于。2濃度的兩倍

。、的分子數(shù)之比是

B.S02＞2S032：1：2

C.SO?與5不再化合生成S03

D.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

（5）在I處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填"增大""不變"或"減

小"）.

（6）用nmolNa2s。3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入

。2一段時(shí)間后，稱得V處增重mg,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為.（用n、

m表示）

三.解答題（共3小題，滿分26分）

28.（8分）下表圖1是元素周期表的一部

XX

H,Op*RB—?C—"D

A---

常溫L.R

分.圖1圖2

已知A,B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存

在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：

（1）⑧的元素符號(hào)是.

（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）.

（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為、.

（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑.As可

與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗Imol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5moi

電子.該反應(yīng)的離子方程式為.

29.（6分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

請(qǐng)回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低.由此判斷鋁條與

鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8?。與NH4cl的反應(yīng)是熱反

應(yīng).反應(yīng)過程

（填"①"或"②〃）的能量變化可用圖2表示.

（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量.若生成氣態(tài)水放出的熱量為

Qi；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2.那么QiQ2（填"大于"、"小于"或"等

于"）.

（3）已知:4HCI+O2—2CI2+2H2O,該反應(yīng)中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ的

熱量.則斷開lmolH-0鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為kJ.

30.(12分)800℃時(shí)，在21.的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+02(g)-2NO2,

n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示.

時(shí)間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)從0?3s內(nèi)，用N。表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=.

(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是(填字母代號(hào)).

(3)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為.

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)).

A.混合氣體的顏色保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.v逆(NO2)=2V,E(。2)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)=n(N02),則反應(yīng)向(填“正

反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向")移動(dòng).

(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為

akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2moiNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為.

0123tfs

19屆化學(xué)期中模擬卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2017?海南）下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

1814161416

A.O3B.2H2”。2C.NO2D.CO2

【解答】解：A.*03中子數(shù)為（18-8）X3=30,故A錯(cuò)誤；

B.2H2”02中子數(shù)為（2-1）X2+（17-8）X2=20,故B錯(cuò)誤；

C.14鵬6。2中子數(shù)為（14-7）+（16-8）X2=23,故C錯(cuò)誤；

D.14cl6。2中子數(shù)為（14-6）+（16-8）X2=24,故D正確，

故選D.

2.（2分）（2017春?贛州期中）13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)

構(gòu)分析.下列有關(guān)13c的說法不正確的是（）

A.13c的質(zhì)量數(shù)是13,核外有6個(gè)電子

B.13c與12c是兩種不同的核素

13

C.C與12c互為同位素

13

D.C與12c的化學(xué)性質(zhì)有很大的差別

【解答】解：A.13c的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，

所以核外有6個(gè)電子，故A正確；

B.136c與126c質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為7、6,均屬碳元素的不同核素，故

B正確；

C.126c與136c質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為6、7,均屬碳元素的不同核素，互

為同位素，故C正確；

D.13c與12c均屬碳元素的不同核素，互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)

性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選D.

3.（2分）（2016?上海模擬）2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式

命名權(quán).這種原子（記作是由號(hào)元素連續(xù)轟擊號(hào)元素獲

278Ja）,30Zn,83Bi

得的.下列說法，不正確的是（）

A.獲得新核素l§Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

【解答】解：A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的屬于核

變，故A錯(cuò)誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.需Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278-113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165-

113=52,故C正確；

D.位于第七周期第IHA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正

確；

故選A.

4.（2分）（2017?楚雄市模擬）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

（）

A.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一

B.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化

D.化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

【解答】解：A.PM2.5（空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認(rèn)

為是造成霧霾天氣的"元兇"，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要成分，二氧化硫

和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，故A錯(cuò)誤；

B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉和蛋白

質(zhì)都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.鐵具有還原性，能被氧化而減緩食品被氧化，所以用含有鐵粉的透氣小袋與

食品一起密封包裝，可防止食品氧化，故c正確；

D.能和水或二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)藥品著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，如Na

著火不能用水或泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；

故選C.

5.（2分）（2017春?宜昌期中）下表符號(hào)中"2"的含義正確的一組是（）

2HHeCICa21

122

A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)

B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)

C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)

D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：JH中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，仙中的2代表原

子的個(gè)數(shù)，Ca.中的2代表電荷數(shù)，

故選B.

6.（2分）（2015?內(nèi)蒙古校級(jí)模擬）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確

的是（）

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA

周期

2ab

3defghi

①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e>f>b>a

②h、i兩種元素陰離子的還原性：h>i

③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a>g

④d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)

⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng).

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤

【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知a是C,b是N,d是Na,e

是Mg,f是Al,g是Si,h是S,i是Cl,

①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C>N,Mg>Al,電子層

越多，半徑越大，所以原子半Mg>AI>C>N,故①錯(cuò)誤；

②原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，得電子能力

CI>S,氧化性CI>S,還原性CIYS2-,故②正確；

③原子的得電子能力越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，得電子能力C>Si,元素

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，故③正確；

④原子的失電子能力Na>Mg>Al,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH

>Mg（OH）2>AI（OH）3，故④錯(cuò)誤；

⑤原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，原子的失電子能力

越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，失電子能力最強(qiáng)的是Na,還原性最強(qiáng),

得電子能力最強(qiáng)的是CI,氧化性最強(qiáng)，故⑤正確.

故選B.

7.（2分）（2013?朝陽區(qū)校級(jí)二模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中

X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)

是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確

的是（）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃VXVYVZ

C.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z

D.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

【解答】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)

和為6,最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值為8,其最高正價(jià)為7,屬于第VIIA族元

素，F(xiàn)沒有正價(jià)，所以Y是CI元素；Y和Z同周期，所以Z屬于第三周期，X和

Z同主族，所以X屬于第二周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，

且元素的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，電子層數(shù)不超過3個(gè)，所以X是0元素，Z

是S元素，W是與X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，

則

A、主族元素的最高化合物與其族序數(shù)相同，Y是第VIIA族元素，所以其最高

正化合價(jià)是+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HY04,故錯(cuò)誤.

B、原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篧VXVZVY,故錯(cuò)誤.

C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z兩元素的

簡(jiǎn)單離子的半徑Z>Y,故錯(cuò)誤.

D、氫、氧元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，即可以形成W2X、W2X2兩種化

合物，故正確.

故選D.

8.（2分）（2011?石獅市校級(jí)模擬）下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.非金屬原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氮外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

【解答】解：A.因非金屬原子與其陰離子的核外電子層數(shù)相同，則電子層數(shù)等

于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；

B.元素周期表中從HIB至UHB族10個(gè)縱行副族和第VIII族元素，全部為金屬元

素，故B正確；

C.He的最外層電子數(shù)為2,其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8,故C正

確；

D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選D.

分）?宜章縣校級(jí)模擬）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的

9.（2（2014（S2CI2）

硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下，S2cI2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液

褪色的氣體.下列說法錯(cuò)誤的是（）

Cl

A.S2ck與出0反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cl2+2H2O=SC>2個(gè)+3SJ+4HCI

B.S2CI2分子中含有極性鍵和非極性鍵

C.SzBr2與S2c12結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.S2CI2的電子式為⑴50。

【解答】解：A、S2cL中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1價(jià)），在反應(yīng)過程中一部分升

高到+4價(jià)（生成S02）,一部分降低到。價(jià)（生成S）,符合氧化還原反應(yīng)原理，

故A正確；

B、S2c匕的結(jié)構(gòu)類似于“。2的結(jié)構(gòu)，為CI-S-S-CI,其中的S-S為非極性鍵,

S-CI鍵為極性鍵，故B正確；

C、S2B「2與S2c12的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸

點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S2Br2>S202，故C正確；

D、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，S2c12的電子式為:CIS，S'為，故D

錯(cuò)誤.

故選：D.

10.（2分）（2017?鹿城區(qū)校級(jí)模擬）下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被

破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）

A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水

C.澳化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

【解答】解：A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有共價(jià)鍵的破壞，故A不選；

B.氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵的破壞，故B不選；

C.漠化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵，HBr中共價(jià)鍵破壞，生成澳

化錢時(shí)有離子鍵形成，故C選；

D.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，沒有共價(jià)鍵的破壞，故D不選；

故選C.

11.（2分）（2017春?信陽期中）下列用電子式表示的形成過程正確的是（）

x-x

A.H+-C1：—?H*[?C1：]BNa+-Br：—>NaBr：

x2+

C.Mgx+2-F：^Mg[^F：]-[=5F：]-D-0-+氯爻+0一：0：^C^：6：

【解答】解析：A、HCI為共價(jià)化合物，HCI電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B、NaBr為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C、MgFz為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)?形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D、0原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過程為

-0-+xC^+-0-_:6:^cr.6:,故D正確.

故選D.

12.（2分）下列敘述中正確的是（）

A.CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3

C.分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

【解答】解：A.CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電

荷重心重疊，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性減弱，N、P、A屬于同主族，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性:NH3>PH3>ASH3,故B正確；

C.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體中不一定

含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；

D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，如氫氣和氧氣反

應(yīng)生成水，氧元素被還原，氫元素被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選B.

13.（2分）（2017?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CaCl2的電子式：Cal?：卜D.明磯的化學(xué)式：Al2(S04)3

【解答】解：A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31,該原子正確的表示

31

方法為:15P,故A正確;

B.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9,其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：/,

故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的

電子式為阮可Ca"Ri：］",故C錯(cuò)誤；

D.明磯化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAI(S04)2*12H2O,故D錯(cuò)

誤；

故選A.

14.(2分)(2012?重慶)胱(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能

量變化如圖所示，已知斷裂lmol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N三N為942、0=0

為500、N-N為154,則斷裂ImolN-H鍵所需的能量(kJ)是()

2N(g)+4H(g)+2O(g)

15想中間產(chǎn)

物的總能ItIr

△H3：

.△H2=-2752kJ/aol

…；!

反應(yīng)物的

()()：

總隹金N2H4g)+(28

△Hl=-534kJ/.ol|

生成物的_______±____±.

總能置

N2(8)+2H20(8)

A.194B.391C.516D.658

【解答】解：根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+20

(g),AH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化學(xué)反應(yīng)的焙變等于產(chǎn)物的能

量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，

設(shè)斷裂ImolN-H鍵所需的能量為K,舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218,

解得K=391.

故選B.

15.（2分）（2012?安徽）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原

理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫下列有關(guān)說法正確的是

NaHCO3+H23tHCOONa+H2O

釋氨

（）

A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

均含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.NaHCO3.HCOONa

C.儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化

D.釋氫過程中，每消耗O.lmo舊2。放出2.24L的出

【解答】解：儲(chǔ)氫釋氫曹惑儲(chǔ)氫、釋氫過程都

A.NaHCO3+H2HCOONa+dO,

一氫

是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.NaHC03晶體是離子晶體，由Na*與HCO3一構(gòu)成，HCO3中含有共價(jià)鍵，HCOONa

晶體是離子晶體，由Na，與HCO。構(gòu)成，HCOCT中含有共價(jià)鍵，故B正確；

C.儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2,NaHCC）3被還原，故C錯(cuò)誤；

D.儲(chǔ)氫釋氫NaHCO+Hr--"HCOONa+HO＞釋氫過程中，每消耗0.1molHO

32釋氫22

放出的只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的》為該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)

O.lmolH2,O.lmol2.24L,

狀況下，所以O(shè).lmol的也不一定為2.24L,故D錯(cuò)誤；

故選B.

16.（2分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說

法錯(cuò)誤的是（）

鐵片電極d

海水

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H*+2e玲出個(gè)

【解答】解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加

快，故A正確；

B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e

=40H,故B正確；

C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極

反應(yīng)為：C）2+2H2O+4e—40H,故D錯(cuò)誤；

故選D.

17.（2分）（2012?天心區(qū)校級(jí)模擬）為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海

市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通"零排放"、園區(qū)周邊交通"低排放2010年4月15

日新能源車交車儀式在世博園舉行，該車裝著"綠色心臟"--質(zhì)子交換膜燃料電

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

占燃

C.總反應(yīng)式為。2+2匕2H2。

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e.一2H2。

【解答】解：A、通入氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、通入氫氣的電極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧燃料電池總反應(yīng)式為：O2+2H2=2H2O,無需點(diǎn)燃條件，故C錯(cuò)誤；

D、在酸性環(huán)境下，燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H1+4e-2H2O,故D正

確.

故選D.

18.（2分）有媒體報(bào)道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物

將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，該裝置的構(gòu)造如圖所示.下列說法中正確

的是（）

A.裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B.該裝置為原電池裝置，其中N為負(fù)極

C.該裝置為電解池裝置，其中M為陽極

D.若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:

-+

C6H1206+6H20-24e^=6C02+24H

【解答】解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由氫離

子移動(dòng)方向知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿方向流向正極，

A.裝置外電路中箭頭的方向代表電子的方向，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，N為正極，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置沒有外接電源，所以不屬于電解池，故C錯(cuò)誤；

D.若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12。6+6也0-24e—6CO2個(gè)+24H,故D正確；

故選D.

19.（2分）（2016?南城縣模擬）如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為:

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是（）

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

2t

B.甲池通入CH30H的電極反應(yīng)為CH30H-6e+2H2O=CO3+8H

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（0H）2固體，能使CuS04溶液恢

復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生L45g固

體

【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電

解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極

2

反應(yīng)為CH30H-6e+2H2O+8OH=CO3'+8H2O,故B錯(cuò)誤;

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故

C錯(cuò)誤;

D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=40”,所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

0.0125mol）。2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電，

轉(zhuǎn)移電子0.05mol,減小的氫離子是0Q5mol,氫氧根離子是0.05mol,鎂離子和

氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是

0.05molxLx58g/mol=1.45g固體，故D正確.

2

故選D.

20.（2分）（2017?碑林區(qū)校級(jí)模擬）已知Fe2+可用IQFelCN”來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）.將

圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有LFe（CN）6及

酚醐的混合凝膠上.一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖II示）發(fā)生了變化.則

下列說法正確的是（）

圖I圖n

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

C.丙區(qū)產(chǎn)生C*離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe2離子

【解答】解：A、甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：Oz+2H2O+4e=40H',生成的氫氧根離子能

使酚麟變紅色，所以甲極區(qū)變紅色，故A錯(cuò)誤；

B、乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e=22/-,所以乙極區(qū)不變色，故B錯(cuò)誤；

C、丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：5+2H20+4e=40”,不會(huì)產(chǎn)生銅離子，故C錯(cuò)誤；

D、丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe,故D正確.

故選D.

21.（2分）（2012?福建）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化染料R降解

反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是（）

L

?

一

203040SO

//min

A.在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol*L

【解答】解：A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解

百分率都為100%，故A正確；

B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，

故B錯(cuò)誤；

C、同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系：曲線斜率增大，則降解速

率越小，即R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；

D、在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為空也￡xi(f4=0.04X10

5

4mol*L^min故D錯(cuò)誤.

故選A.

22.(2分)(2015?四川)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器

中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)m2co(g),平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)

系如圖所示：已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(P.e)X體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確

的是()

B.650c時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

【解答】解:A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于

減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移

動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二

氧化碳為lmol,轉(zhuǎn)化了xmol,

則有C(s)+CO2(g)w2co(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡；1-x2x

所以-2x-x100%=40%,解得x=0.25mol,貝ljC02的轉(zhuǎn)化率為些殳*100%=25%,

l-x+2x1

故B正確；

C、由圖可知，TC時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀

態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、925℃時(shí)，C。的體積分?jǐn)?shù)為96%,則C02的體積分?jǐn)?shù)都為4%,所以用平衡分

22

壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=F契)-「(S96P)=23.0P,故D錯(cuò)誤;

P(CO2)0.04P

故選:B.

23.(2分)(2010?海南)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下

列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)

=2v(X)

【解答】解：A、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v(W)：v(Z)=1：1,故A錯(cuò)誤；

B、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v(X)：v(Z)=2：3,故B錯(cuò)誤；

C、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v(X)：v(Y)=2：4=1：2,即2V(X)=v(Y),故C正

確；

D、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v(W)：v(X)=3：2,故D錯(cuò)誤；

故選C.

24.(2分)(2014?涇陽縣校級(jí)模擬)對(duì)于反應(yīng)2s。2(g)+02(g)-2SO3(g),

能增大正反應(yīng)速率的措施是()

A.增大容器容積B.移去部分SO3C.通入大量O2D.降低體系溫度

【解答】解：A、增大容器容積，減小了體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小，正反應(yīng)速率減

小，故A錯(cuò)誤.

B、移去部分三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤.

C、通入大量氧氣，增大反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，故C正確.

D、降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤.

故選c.

25.(2分)(2015秋?巢湖校級(jí)月考)如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地

左右移動(dòng).向甲中充入lmolNz和3moi力，向乙中充入4moiNH3,此時(shí)M、N的

位置如圖所示.在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：反

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),

應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度.下列有關(guān)說法不正確的是()

A.當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C.平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3的物質(zhì)的量的2倍

D.達(dá)到平衡后，再向甲中充入lmolHe,重新達(dá)到平衡時(shí)兩容器中NH3的體積分

數(shù)相等

【解答】解：由于隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)，說明甲和乙是在恒

壓條件下的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度，說明反應(yīng)條件

是恒溫恒壓，

A、隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)，當(dāng)不再移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的物質(zhì)的量不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B、在恒溫恒壓條件下，當(dāng)充入的物質(zhì)按照計(jì)量數(shù)換算到同一邊時(shí)，比例相同，

則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)等效，乙中氨氣4moi相當(dāng)于2moi氮?dú)夂?moi氫氣，乙中氣

體是甲中的2倍，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，乙中的氣體體積為甲的2倍，若M停在3

處則N停在9處，故B正確；

C、根據(jù)B中分析，甲和乙為等效平衡，所以平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量

是甲容器中NH3的物質(zhì)的量的2倍，故C正確；

D、向甲中充入lmol氮?dú)?，反?yīng)體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，氨

氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即甲中的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于乙的，故D錯(cuò)誤；

故選D.

推斷題（共2小題，滿