安福中學(xué)高下學(xué)期第次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精命題：劉山柏審題：劉文強(qiáng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24P31Cl35.5Ca40Fe56一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共48分)1。分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為A.m、nB。3、7C。m—2、10nD.m+2、2.目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氧化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫都?xì)鈶B(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A。有①②正確 B.只有①③正確 C。只有③④正確D。①②③④均不正確3.下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是A。CO2B。MgCl2C.HClD。S4.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/0.7517321。0218330。7419341.172035根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A。0.80×B。1.10×C.1.20×D。0。70×5。四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①a－b=n－m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞YA.只有③正確 B.①②③④正確C。①②③正確 D。②③正確6.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D。只有⑥7.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中·表示質(zhì)子或電子,O表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A。①②③互為同位素 B.①②③為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D。①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)8.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Al2O3、HCl、MgCl29.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵.共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵。共價(jià)鍵形成的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B。SO2+2H2S=3S+2H2OC。Cl2+H2O=HCl+HClOD.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O10。電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液.電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2OB。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC.理論上該電池工作一段時(shí)間后,溶液中KOH的濃度不變D.該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)11.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v（B2）=0。8mol·L－1·s－1B。v(A2)=0.4mol·L－1·s－1C.v（C）=0。5mol·L－1·s－1D。v（B2）=42mol·L－1·min－112.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g）+2B（g)xC（g)+2D（g），在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1。6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol·L–1·min–1，則下列說(shuō)法正確的是A.x=3B.B的轉(zhuǎn)化率為20％C.達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4mol·L–1D。平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍13.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L－1·s－1)表示且v(A）、v（B）、v（C)之間有以下關(guān)系:v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v(B）.則此反應(yīng)可表示為A.2A＋3B2CB。A＋3B2CC.3A＋B2CＤ。A＋BC14.下列敘述不是可逆反應(yīng)：A（g)+3B（g）2C（g)在恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3：2A．①②⑥ B．②④⑥ C．②⑥⑧ D．③⑦⑧15．以下敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)16．在25℃，101kpa下，1mol的白磷(化學(xué)式為P4P4（s）+5O2（g)=P4O10(s)；4P(s）+5O2(g）=P4O10（s），由此判斷,下列說(shuō)法正確的是A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低二．綜合題(共52分）17．(9分)已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于")反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量（填“大于"、“小于"或“等于”）572kJ。（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)。18。(10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：（1)A的元素符號(hào)____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是__________________.（3)用電子式表示感謝B2C的形成過(guò)程（4)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。19.（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是；（3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。20．（14分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素.其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素。請(qǐng)回答下列司題：（1）W的元素名稱(chēng)是_____.（2）X2Y2的電子式是_______.（3)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________（4）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是_____________（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)，負(fù)極材料是:__________正極反應(yīng)式是________。（6）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無(wú)明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍(lán)色,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________.21．（9分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g)＋2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到限度,生成了0。8molD.請(qǐng)?zhí)羁眨海?）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)B的濃度為。（2）A的轉(zhuǎn)化率為。（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為。

2011—2012學(xué)年度高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)答題卷一、選擇題(每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二．綜合題(共52分）17、（9分）（1）（2）（3）18、（10分）（1），（2)（3）(4）19、(10分)（1）(2)(3）,（4)20、(14分）（1）（2）（3）(4)