2024版新教材高中化學課時跟蹤檢測6硝酸酸雨及防治新人教版必修第二冊

課時跟蹤檢測6硝酸酸雨及防治[基礎性測評]1．酸雨形成的最主要原因是（）A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣2．關于硝酸的說法正確的是（）A．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，不會產生大量的紅棕色氣體，沒有反應發(fā)生B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．硝酸與金屬反應時，是＋5價的氮得電子3．將銅粉置于稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質量減少，而且溶液變藍，則此鹽可能是（）A．NaClB．Na2SO4C．NaNO3D．Na2CO34．下列敘述正確的是（）A．FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應B．常溫下Fe與濃硝酸不反應C．銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5．將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋6．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A．洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)7．將0.1molCu與40mL10mol·L－1HNO3充分反應后，溶液中含amolH＋。由此可知（）A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為（0.2－a）molD．反應后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質的量為0.2mol8．下列實驗裝置及做法對環(huán)境友好的是（）①實驗室收集NH3用甲裝置②實驗室中做Cl2與Na的反應實驗時用乙裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸做氨與酸反應生成銨鹽的實驗④實驗室中用丙裝置進行銅與稀硝酸反應的實驗A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④[綜合性測評]9．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（）A．－3價B．＋1價C．＋3價D．＋5價10．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成0.1molN2，轉移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化11.氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O①，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②，在反應①中，氧化劑是，還原劑是。在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（2）汽車尾氣中含有一氧化碳和一氧化氮，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某實驗小組用如圖裝置探究熾熱的木炭與濃硝酸發(fā)生的反應。（1）按圖示接好裝置后，加入藥品或試劑前需進行的操作是；裝置A中盛裝濃硝酸的儀器的名稱為。（2）濃硝酸與熾熱的木炭發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置B中盛裝的是去氧蒸餾水，寫出NO2與H2O反應的化學方程式：；裝置C中盛裝的是氫氧化鋇溶液（足量），觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）有同學建議在裝置A、B間補充裝置E，裝置E的作用是________________________________________________________________________。（5）裝置D中收集到某無色氣體，同學甲猜想是NO，同學乙猜想是O2。①若O2是由裝置A中反應生成的，則生成O2的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若同學甲的猜想正確，則在空氣中移開集氣瓶口的玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。課時跟蹤檢測6硝酸酸雨及防治1．解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多，在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是①化石燃料（煤和石油產品）的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。答案：B2．答案：D3．解析：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將Cu氧化。答案：C4．解析：FeO與稀硝酸反應，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應屬于氧化還原反應，A錯誤；濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應，B錯誤；離子方程式中電荷和原子不守恒，C錯誤；在酸性條件下Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化，D正確。答案：D5．解析：微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋。答案：D6．解析：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2=H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產生的是BaSO4沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的O2生成了紅棕色的NO2，CO2不與BaCl2反應，所以沒有BaCO3生成。答案：C7．解析：根據(jù)題意知剩余HNO3為amol，Cu（NO3）2的量為0.1mol，被還原的HNO3為0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝（0.2－a）mol，生成的NOx為（0.2－a）mol。答案：C8．解析：實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸做氨與酸反應生成銨鹽的實驗時，有大量NH3和HCl揮發(fā)，對大氣造成污染，對環(huán)境不友好。答案：C9．解析：NO、NO2的體積比為1∶1，兩者中氮的價態(tài)分別為＋2、＋4價，一個升高，一個降低，含氮鈉鹽中氮的價態(tài)是＋3價。答案：C10．解析：根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉化成Ba（NO3）2的過程中，N元素化合價升高被氧化，A錯誤；根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉化成Ba（NO3）2時，BaO參與儲存N元素，B錯誤；還原過程中生成0.1molN2，轉移電子的物質的量為0.1mol×（5－0）×2＝1mol，C錯誤；整個過程中，CO、CxHy、NOx轉化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，D正確。答案：D11．解析：（1）在反應①中二氧化氮中的氮元素化合價降低作氧化劑，一氧化氮中的氮元素化合價升高作還原劑；在反應②中氧化劑和還原劑都是二氧化氮，它們的物質的量之比為1∶1。（2）根據(jù)質量守恒定律結合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應后生成的對大氣無污染的物質應為氮氣和二氧化碳。答案：（1）NO2NO1∶1（2）2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO212．解析：裝置A中濃硝酸和熾熱的木炭反應生成水、二氧化氮和二氧化碳，在裝置B中將二氧化氮轉化為一氧化氮，裝置C可以吸收二氧化碳，之后用排水法收集氣體，以此解題。（1）裝置組裝好后，要保證氣密性良好，加入藥品或試劑前需進行的操作是檢查裝置的氣密性；由圖可知裝置A中盛裝濃硝酸的儀器的名稱為分液漏斗。（2）濃硝酸與熾熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化學方程式為C＋4HNO3（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（3）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；經過裝置B后的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故C中現(xiàn)象為產生白色沉淀，對應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O。（4）二氧化氮在水中的溶解度較大，容易發(fā)生倒吸，故在裝置A、B間應該有防倒吸裝置，裝置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。（5）①濃硝酸分解可以生成氧氣，化學方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。②一氧化氮沒有顏色，容易和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故在空氣