高中化學必修二綜合測試題及解答

高中化學必修二綜合測試題時間90分鐘，總分100分。 一、選擇題（共25題，每題2分，共50分）1．海水是巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是()。A．海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能2．He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是()。A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2 D．質(zhì)量數(shù)為23．目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()。A．水煤氣 B．一氧化碳 C．天然氣 D．氫氣4．下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是()。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂5．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是()。A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸6．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()。A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強7．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是()。A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()。A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同9．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體10．廢電池必須進行集中處理的首要原因是()。A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是()。A．可與鈉反應 B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D．可生成高分子化合物12．下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是()。AZnCu稀硫酸AZnCu稀硫酸B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原13．可以用分液漏斗分離的一組混合物是()。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳14．已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()。C+DA+BC+DA+B能量反應過程B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行15．下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是()。A．氯氣與氫氣反應 B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應 D．甲烷與氧氣反應16．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()。(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達標廢水ⅡⅠⅢ28．某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達標廢水ⅡⅠⅢ(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：(aq(aq)＋0.5O2(g)(aq)反應過程（第二步反應）能量ΔH＝－73kJ/mol反應過程（第一步反應）能量ΔH＝－273kJ/mol(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)(aq)＋1.5O2(g)第一步反應是反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。29．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br②③①乙烯AB乙酸(4)已知2CH3CHO＋O2②③①乙烯AB乙酸反應②的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。30．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。元素AlBBeCClXLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。(2)推測Y為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A2B的電子式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L。(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。EDED3溶液(甲)(乙)(4)依據(jù)(3)中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、實驗題32．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生(1)過氧化氫分解的化學方程式為____________________________________________。(2)實驗①的目的是________________________________________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______________________________________________________________

_________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

高中化學必修二綜合測試題參考答案一、選擇題1．C解析：航標燈的原理是化學能轉(zhuǎn)化為電能。2．A解析：考查原子結(jié)構(gòu)。3．C解析：考查化石燃料。4．C解析：考查對有機高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機物的類別。5．D解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法，硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。6．C解析：考查元素周期律的應用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。7．C解析：Na、Al這類非?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙?，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8．D解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，結(jié)構(gòu)式為：。9．D解析：利用周期表中同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，由已知元素的相對位置推測題中元素的性質(zhì)。10．C解析：考查電池污染的主要原因。11．C解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物。12．D解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片。13．B解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14．B解析：由圖像可看出反應物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15．D解析：考查反應發(fā)生的條件。16．C解析：考查苯的性質(zhì)。17．B解析：考查有機物的化學用語。18．D解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D．白熾燈工作時，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。19．B解析：考查對化學反應的限度的理解。不同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應并沒有停止，只是達到動態(tài)平衡。20．B解析：考查生活中常見有機物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應。21．D解析：考查對同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。22．B解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C解析：2NO＋2CON2＋2CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速率；升高溫度也能增大反應速率。24．A解析：考查對化學平衡狀態(tài)的理解。25．D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據(jù)氧化還原反應的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應物應有酸。二、填空題26．干餾金屬冶煉C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)解析：考查煤的綜合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用——元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。28．(1)＋OH-NH3↑＋H2O(2)放熱反應物總能量高于生成物總能量(或ΔH＜0)346(3)5∶6解析：根據(jù)得失電子數(shù)守恒計算即可。29．(1)H2C＝CH(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnnCH2＝CH2CH2—CH2加聚反應n解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na解析：按電負性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺o信息重整：元素LiBeBCNOX電負性1.01.52.02.53.03.54.0元素YMgAlSiPSCl電負性0.91.21.5