2018年泰安市岱岳區(qū)滿莊一中中考化學模擬試題(二)

2017-2018學年度下學期五大科競賽（四）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12H:1O:16Na:23Cl:35.5Ca:40Cu:64Mg:24一、單選題(每小題1分，共20分)1．下列屬于純凈物的是A.空氣B.生鐵C.牛奶D.水銀2．下列變化屬于物理變化的是A.糧食霉變B.甘蔗榨汁C.干電池放電D.自來水消毒3．下列說法相互對應的是A.化合價：EQ\*jc0\*"Font:宋體"\*hps12\o\ad(\s\up11(+2),Cu)O B.元素符號：氯﹣AlC.化學式：氧化鐵﹣FeO D.俗名：氫氧化鈣﹣生石灰4．下列說法錯誤的是A.垃圾是放錯了地方的資源B.低碳生活、節(jié)能減排，可減少溫室氣體排放C.工業(yè)鹽NaNO2有咸味，也可以用來食品調(diào)味D.合理使用化肥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解糧食危機5．歸類是化學學習的一種重要方法，下列歸類錯誤的是選項歸類內(nèi)容A復合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4B由于空氣污染造成的環(huán)境問題霧霾、酸雨、臭氧層空洞C合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠D治療胃酸過多的藥物中可能含有的成份Al(OH)3、NaHCO3、CaCO36．下列排列順序正確的是7．下列實驗設計錯誤的是A.用電解水測定水的組成 B.用碘酒檢驗淀粉C.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D.用濕潤的pH試紙測試稀鹽酸的pH8．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 B.鐵絲浸入稀鹽酸，形成黃色溶液C.持續(xù)加熱碳酸氫銨，最終有固體殘留D.將濃硝酸滴入雞蛋清，蛋清變黑9．甲和乙可以制備化工原料丙，微觀過程如下圖。下列說法錯誤的是A.丁的化學式為O2B.丙中C、H的質(zhì)量比為12:1C.該反應體現(xiàn)無機物可轉(zhuǎn)化為有機物D.若改變反應條件，甲和乙反應可生成一種重要的糖類物質(zhì)10．下列化學方程式正確的是A.銅片插入稀硫酸：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B.工業(yè)煉鐵：FexOy+yCOxFe+yCO2C.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OD.二氧化碳通入氯化鈣溶液：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl11．下列對物質(zhì)用途描述錯誤的是A.用稀鹽酸除鐵銹 B.用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案室的火災C.用氮氣作為燈泡填充氣 D.用燒堿消除面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸味12．下列試劑可用于鑒定鐵,銅,銀的金屬活潑性強弱的是A.硫酸鋅溶液 B.硝酸銀溶液 C.硫酸銅溶液 D.稀鹽酸13．下列實驗設計能達到目的是序號實驗內(nèi)容選用試劑操作A除去Cu粉中少量的Fe粉稀硫酸加入足量的稀硫酸充分應，過濾，蒸發(fā)B提純含少量NaCl的KNO3固體H2O先加入水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶C區(qū)分NH4HCO3和NH4Cl稀鹽酸取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D分離CO2和CO混合物①NaOH溶液②濃鹽酸先用①吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加②，即可“釋放”出純凈的CO214．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是15．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說法正確的是A.題中的一定量是7.3gB.反應共產(chǎn)生11.7gNaClC.如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等D.Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多16．下列說法正確的是A.不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B.用水不能區(qū)分NaOH和NH4NO3兩種固體，因為它們的水溶液都是無色的C.98%的濃硫酸與等體積的水混合，最終所得硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于49%D.向置于空氣的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液未變質(zhì)17．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是A.FeCl3HClNaOHKNO3 B.HClK2CO3CaCl2BaCl2C.MgSO4BaCl2CuSO4Na2SO4 D.NH4ClNaOHHClCa(OH)218．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。流程簡圖如下(已知：母液中有一種銨態(tài)氮肥)，下列有關說法不正確的是A.反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產(chǎn)率B.“母液”中至少含有兩種溶質(zhì)C.反應II得到的CO2可以循環(huán)使用D.反應I的方程式為NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl19．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A.甲表示KNO3溶解度曲線B.溫度t1應在20℃～30℃之間C.40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D.50℃時，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出20．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是A.ab段反應產(chǎn)生藍色沉淀B.bc段溶液增加80gC.c點對應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%D.d點溶液顯堿性選擇題答案姓名____________成績__________________題號1234567891011121314151617181920答案二、填空題（每空1分，共12分）21．圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬在容器中與鹽酸的反應情況，卡通人周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡。（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為___________________；（2）若完全反應后，金屬乙有剩余，且表面已無氣泡，則此時溶液中的溶質(zhì)有________種；（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是_______（填序號）。A．a(chǎn)為Mgb為AlB．a(chǎn)為Znb為FeC．a(chǎn)為Mgb為Fe D．a(chǎn)為Znb為Mg22．有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的幾種組成，現(xiàn)對其做以下實驗，各步驟均已經(jīng)充分反應，請回答問題：(1)請寫出該粉末加水后過濾I得到沉淀的物質(zhì)化學式：___________________．(2)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________．(3)無色溶液②中一定存在的溶質(zhì)(酚酞除外)的化學式：____________________．23．為驗證“酸的化學性質(zhì)”，某班同學在實驗室進行如圖實驗．請分析并回答相關問題：①沒有明顯現(xiàn)象的試管是________，在加入鹽酸前，應向該試管中滴加的試劑是________．②C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是______________________________，反應的化學方程式______________________________________________________________。③要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是______（寫一種即可）。④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有_________種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）。三、實驗題（每空1分，共12分）24．鋅及其氧化物(ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸)具有廣泛的應用。(一)鋅的廣泛應用(1)鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致智力發(fā)育不良。經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”。這里的“鋅”是指__________。A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子(2)鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于______(選填序號)。A．金屬材料B．無機非金屬材料C．合成材料D．復合材料(二)活性ZnO制取的探究【實驗方案】工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量FeO)制取活性氧化鋅，其流程如下：【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2開始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【問題探究】(3)“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是_______________________________________。(4)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、_______、FeSO4。除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為_____________。(5)“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。確認固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列_______，向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈。A．紫色石蕊試液B．少量稀鹽酸C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液【組成測定】固體B的組成會影響制得的ZnO的活性。為確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的組成，進行如下實驗(假設每步反應、吸收均完全)：【查閱資料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物。(6)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________。現(xiàn)稱取35.9gaZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質(zhì)量分別增重7.2g和4.4g?！緦嶒灧治黾皵?shù)據(jù)處理】(7)該實驗反應前后均需要通入空氣，反應后通入空氣的目的是_______。(8)裝置A的作用是__________________。(9)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，則生成ZnO的質(zhì)量為______g；a：b：c＝________。

(10)若沒有E裝置，則測得的a值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。四、計算（6分）25.（2017?濰坊）實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品，未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液，興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號所取樣品質(zhì)量（g）所加鹽酸質(zhì)量（g）生成氫氣質(zhì)量（g）Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為___________．（2）向?qū)嶒灑蠛蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示．計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）參考答案：一、1D2B3B4C5A6B7D8A9B10B11D12C13C14B15B16C17A18D19C20D二、填空題（每空1分，共12分）21（1）甲、乙、丙、?。唬?）2；（3）B。22．(1)Cu(OH)2BaCO3．(2)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3．(3)NaNO3Ba(NO3)2