贛州十縣市高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2012-2013學年第一學期贛州市十一縣（市)期中聯(lián)考高二年級化學試卷（滿分：100分時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C—12O—16N—14Cl—35。5S—32第I卷（共48分)一、選擇題（本題共16小題,每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有（）①生物質(zhì)能②柴草③煤炭④太陽能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦⑧D、①②④2．某化學反應的△H=-122kJ·mol-1，?S=+231J·mol—1·K—1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（)A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是（

）A．CH3OH（l）+O2（g)===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l）+3O2（g）===2CO2（g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ/molC．2CH3OH（l)+3O2(g）===2CO2（g）+4H2O(l）；ΔH=－725。8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g)===2CO2(g）+4H2O（l）;ΔH=+1452kJ/mol4。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B．用熱的純堿溶液可增加去油污的能力C．反應CO(g)+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后,升高溫度體系顏色變深D．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解5、下列說法正確的是()A。增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B。有氣體參加的化學反應,若增大壓強（即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C。升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率6。某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取7。13mL稀鹽酸B.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21。70mLC。用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用托盤天平稱量25。20gNaCl7．20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為01mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）減小,可采取的措施是（） A加入適量的CuSO4固體B加入少量的氫氧化鈉固體C通入適量的H2S氣體D加入適量水8．在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應:X（g）＋2Y(g)2Z（g），不能標志該反應達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．X的生成速率和Z的生成速率之比為1︰29．已知：①C(s)+O2（g）CO(g)；△H=–110。5kJ·mol–1 ②C(s)+O2（g）CO2（g)；△H=–393．51kJ·mol–1 則反應:C（s)+CO2（g）2CO（g）的△H為 （) A．–283．01kJ·mol–1 B．+172．51kJ·mol–1 C．+283．01kJ·mol–1 D．+504．00kJ·mol–110．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91。6×10－94。2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H＋＋SOeq\o\al（2－，4)D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱11．反應mA（s）＋nB(g）pC(g）ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%）與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是()①m＋n＞p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③x點比y點時的反應速率慢④n＞p⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤12.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I—B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C。水電離出來的c(H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+13、為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ǎ〢、向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后,在減壓、加熱條件下，蒸發(fā)得到NaOH晶體B、加熱蒸發(fā)飽和溶液得純凈的晶體C、向溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得晶體D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液,經(jīng)過過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得14.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A（g)+3B(g）2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n（B）∶n（C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A．平衡不移動B．再達平衡時，n(A)∶n(B）∶n（C）仍為2∶2∶1C．再達平衡時,C的體積分數(shù)增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小15、某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A====H++HA-HA-H++A2-在0.1mol·L—1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關系正確的是（A．c（Na+）+c(H+）=c（OH-)+c(HA-）+c(A2—）B．c（Na+）+c(OH-)=c（H+)+c（HA—)C．c（Na+）=2c（A2—)+2c(HA—）+2c（HD．c（A2—）+c（HA-)=0.1mol·L—116.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g）+xB(g)2C(g），達到平衡后,只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(）A．8min前A的平均反應速率為0。08mol/（L·s）B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4第II卷（共52分）二、非選擇題（共5小題，52分）17.（4分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制0。1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=)1。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。a。裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b。裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取)，作簡明扼要表述。____________________________________________________________。18。（10分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液.稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量（A）小燒杯（B）潔凈紙片（C）直接放在托盤上(2）滴定時，用0。2000mol·L—1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑。（A）甲基橙（B）石蕊(C）酚酞（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是,此時溶液顯性。（4）（2分）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L—1。滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL)滴定后的刻度(mL）第一次10。00０。４０２０.５０第二次10。00４.１０２４。0０第三次10.00０。４０２１。５０(5)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果。（填“偏高"、“偏低”或“無影響”）①（2分）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果。②（2分）若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10。00mL待測液，則滴定結果.19．(共14分）I、(10分）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③苯酚鈉（不與堿反應）④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號)：（2）已知：酸性H2CO3〉苯酚〉HCO3—。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號):(3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性,根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH7(填＞、＝或＜)，理由是:II、(4分）室溫時，向amL0。10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：(1）當b＝a時,溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”)性，此時溶液中，c（NHeq\o\al(＋，4））________（填“＞”“＜"或“＝")c(Cl－)．（2）當溶液呈中性時，a________（填“＞”“＜”或“＝”)b，此時溶液中c(NHeq\o\al(＋，4)）________c（Cl－）（同上）．20、(12分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）；△H=—92．4KJ·mol-1.現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖?；卮鹣铝袉栴}:（1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率；（2）在10~20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是； A．加了催化劑 B．縮小容器體積C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡的時間范圍為：平衡常數(shù)K1=_____________（表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)；(4)在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因:21．(12分）下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1）若25＜t1＜t2,則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”),做此判斷的理由是_____________