湖北省四地七?？荚嚶?lián)盟2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

2.實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［Fe2（OH）“（SO4）3

-o.5n］m和綠磯FeSOr7H2。，其過程如圖所示，下列說法不正確的是

灼燒

固體W（S,SiC\等）一?尾氣

療者足量（入

官依H：SO,溶液_

「’液X埒［「I溶液——2_.聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠機

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

3.下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.在明磯溶液中加入過量Ba(0H)2溶液：Al"+40H=A10-+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO;~+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Cu2+：S2'+Cu2+=CuS^

4.下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲??乙---?丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3CH2C1CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CA1C13A1(OH)3A12O3

DChHC1CuC12

A.AB.BC.CD.D

5.下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2O!T=2AlO2.+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中:A1(OH)3+OH=AK)2+2出0

C.FeCh溶液中通入CL：2Fe2++C12=2Fe3++2CT

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

6.常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCCh-)一定小于O.lmol/L

+2

B.c(H)+C(H2CO3)=C(CO3')+C(OH-)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體，…均增大

C(HCO3)

tzK,l

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=■j/L

sp

7.對圖兩種有機物的描述錯誤的是()

CHO

9

CH,OH

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

8.下列說法正確的是()

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的NazSO,溶液、CuSOi溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

9.下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是

A.A1(OH)3-AI2O3B.ALCh—Al(OH)3

C.A1->A1C13D.Al-NaAlO2

10.以氯酸鈉(NaCKh)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClth)的工藝流程如下，下列說法中，不IE睡的是

Hjsa、so：HjO!、NaOH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCICh有OSmolSCh被氧化

B.從母液中可以提取Na2sO4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

11.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)e*）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezG

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

12.常溫下，以Mn（h為原料制得的MnCL溶液中常含有CiP+、Pb2\Cd?+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可

使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S2

B.MnS難溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常溫時，CuS>PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2'=CuS；

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用N,*表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生U.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

14.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E”為無催化劑時該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!=￡"??；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動

15.下判說法正確的是

A.常溫下，c(Q-)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4a溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3COOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(CD與CH3COOH溶液中c(CH3CO(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKSp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

17.常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H。的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-Ige(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如

圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-UN2H5++OH-,N2H5++H2O-

UN2H62++OH-)

-12-0.8-0.40.00.40.81.2

猶)

c(N或1g

c(N此)

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g羋泮的變化關(guān)系

c(N2HJ

C.反應(yīng)N2H4+H2OUN2Hs++OH的K=10-6

D.N2115a的水溶液呈堿性

18.關(guān)于物質(zhì)檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鎰酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓溟乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溪水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燒水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是漠代燃

D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2cCh溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）

A.10mLl8mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)（U8NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為（UN,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA

20.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）

和二甲基亞碉混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2

C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

2

D.充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O2

21.依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O=l2+3112so4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4o下列說法不正確的是

制取SO2

常從水溶液中提取KHSO4D.用制取L的CCL溶液

22.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉗納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

二、非選擇題（共84分）

,

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）已知：R-CH=CH-0-RII2O7H-R-CH2CHO+ROH（煌基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

Hq/IT

（H3CH^-CH2CH：OH）

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?

44、寫出C_D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙塊(H3C—三CE)的合成路線。

(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CH3CH,Br-------產(chǎn)值一.?CH3CH,OII

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

OOH0H

11?HCNIH+I

己知：—C—H-------?—CH—CN------?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為—。

(2)ETF的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為____。

(3)A-B的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是?

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:223

(6)寫出以濱乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)

25、(12分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗

裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若將漂白粉換成KCKh,則反應(yīng)中每生

成2L3gCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為一NA.

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、m依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于溪，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溪的非金屬性強于碘，原因是

-16

26、(10分)已知25C時，&p(Ag2S)=6.3xlO-5。、^sp(AgCl)=1.5xl0o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgN(h溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

ID.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)I中的白色沉淀是一。

(2)II中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

(3)濾出步驟HI中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(N(h)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

五.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是

②由i、ii可確認(rèn)步驟m中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟DI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將ID中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是一。

②C中盛放的物質(zhì)W是

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用

27、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠帆可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cHzCOORFe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO#7H2。馨FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

10-一

-

-

二

)二

二

二

圖HI

(1)加熱前通入氮氣的目的是O

(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是o

（5）該裝置有個明顯缺陷是o

III.測定綠帆樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmolL,KMnO4溶液滴定至終點。耗KMnO,溶液體積如

2++J+2+

圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）（1）基態(tài)澳原子的價層電子軌道排布式為.第四周期中，與澳原子未成對電子數(shù)相同的金屬元

素有種。

（2）鍍與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鑲和鋁的敘述正確的有（填標(biāo)號）。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）A1元素可形成［AlFe］-、［AlCl,F配離子，而B元素只能形成［BFJ-配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少

的因素是;［A1C1J一的立體構(gòu)型名稱為。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（PJ易溶于CS2,難溶于水，原因是

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石

墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是.

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

(5)Fz中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Ch中C1-C1鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是.

(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計算式為，

29、(10分)銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子核外有對自旋相反的電子。

(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH”能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是;

(4)利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六煥基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料一石墨煥薄

膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨塊中碳原子的雜

化方式。

/A/A

H2OCIOH2

氯化源基銅（1）

(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化?；鶃嗐~(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化炭基亞銅

(I)中含__________。鍵數(shù)目。

（6）CU2O可用于半導(dǎo)體材料。

①CU2O晶胞（如圖所示）中，O原子的配位數(shù)為;a位置Cu+坐標(biāo)為（0.25,0.25,0.75）,則b位置

Cu+坐標(biāo).

②Cu2s與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2s的（填“高”或“低”），請解釋原因

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

故選B。

2、D

【答案解析】

+j+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80C的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確;

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

3、C

【答案解析】

A.磁性氧化鐵為Fe’O,，故A錯誤；

B.在明研溶液中加入過量Ba(OH)?溶液的離子方程式為

i+2-2+

Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSOj+AIO^+2H2O,B錯誤；

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2c。3溶液的離子方程式為CO：+2H=C02T+H20,C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

4、B

【答案解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCI,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.HNCh顯酸性，N%顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C.AICb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到A1CL與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,ALCh與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

5、D

【答案解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【題目詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OHFAIO2-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.FeCL溶液跟Ch反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe,++2Cr,C正確；

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化核和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AF++3NH3?H2O=

+

A1(OH)J1+3NH4,D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

6、D

【答案解析】

A.HCCh-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO『)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2

c(H)=c(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+>+c(H2co3)=(CO33)+c(OH*B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCO3?離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO力會減小，而c(Na+)不變，—會增大；加

C(HCO3)

入NaOH固體，c（Na+）會增大,HCO3.與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c（HCO。減小,：（?：、）會增大,所以C正確;

c（HCO；）

1

+22+2

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCk溶液發(fā)生：HCO3UH+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCO3；()、H++HCO3=

1K12

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCC>3-=BaCO31+H2c()3(K),所以K=刀’二，D錯誤;

KaK>a「Ksp

答案選D。

【答案點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

7、A

【答案解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選Ao

【答案點睛】

有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、臻基，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有醛基。

8、A

【答案解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯誤

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故c錯誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2so4)溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A。

9、B

【答案解析】

A、A1(OH)3加熱分解ALO3,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCb,可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；

答案選B。

10、C

【答案解析】A.在反應(yīng)1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s和ClOz,反應(yīng)的離子方程式為2CIO3-

+SO2=SO42-+2CIO2.根據(jù)方程式可知，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應(yīng)1中除了生成C1O2,還有Na2sO4生亦則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應(yīng)2中，ClCh與H2O2

在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClCh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClCh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClCh受熱分解，故D正確；答案選C。

11、D

【答案解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確;

答案選D。

12、C

【答案解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S%錯誤，不選A；

B、硫化鋅難溶于水，也難溶于氯化鋅的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C/+碎+MnS（s）=CuS⑸+Mi?+刖，錯誤，不選D。

本題選C。

13、C

【答案解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO+moi/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C.NCh和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個NCh

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為—rx23NAmol'=0.5aNA,故C正確；

46g/mol

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

14、B

【答案解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△HREa'-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確;

故選B。

15、C

【答案解析】

+

A.c(Cr)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCI是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HC1是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HOCH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HCI是一元強酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

C(CH3C00-)=C(H)-C(0IT),兩溶液中c(CH3coCT)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CHjCOONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是C.

16、A

【答案解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe2+和NOj、H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯誤；

C.水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將「氧化為單質(zhì)碘，D錯誤;

故選A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤;

c(NH+)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2HJ)時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g—尸」

c(N2H4)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g電”E的變化關(guān)系，故B錯誤；

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應(yīng)N2H4+H2OUN2Hs++OH-的K="9H)=C(QH)=10?,故C正確；

c(N2HJ

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H3a屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

18、B

【答案解析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.溟乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溟水，濱水褪色，說明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代燃水解后，檢驗鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

19、B

【答案解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA,故A

錯誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2M個電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化鏤為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為ImoL而二氧化碳中含4對共用電子對，故Imol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯誤；

故答案為B。

20、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是D。

21、C

【答案解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，珀堪用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

22、C

【答案解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2JF,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正確；

答案選C。

【答案點睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

—、非選擇題（共84分）

23、HcCH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH._J?gL^CH3cH2coONH4+

3^Q^CH=CH-O-CH2CH2CH3

HJC-Q-CH或

2Agi+3NW+H2O

HjCH0H國事

-fHjC?CH=CH；

催化劑加熱

CH-CH,醉溶液》三CH

BrHrA

【答案解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B-C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO,C—D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，燒基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡式為HJCYZ^—CH=CH-0-CH2cH2cH3；有機物E為：HJC-Q-CHZCHO；由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙烘（HscY^—C三CH），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溟發(fā)生加成引入兩個漠原子,

最后發(fā)生鹵代燒在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C三C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：H,C-Q-CH=CHOCH2CH2CH3；

1.C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH遜缸6cH3cH2COONH4+2Agi+3NM+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3cH2coO