化學反應的限度

1、工業(yè)煉鐵的方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,現(xiàn)有1000molFe2O3和3000molCO反響，反響足夠時間后可以產(chǎn)生多少molFe？答：但是實際上只產(chǎn)生了1500mol，為什么？工程師們想了很久，認為是Fe2O3和CO接觸不充分，于是他們設(shè)法增加了煉鐵高爐的高度，增加了他們反響的時間。結(jié)果呢？答：還是只產(chǎn)生了1500mol。為什么？高溫整理課件二.化學反響的限度經(jīng)過科學家們長期的研究發(fā)現(xiàn)，化學反響除了有速率問題，還有限度問題，即反響進行的程度問題。有的反響反響物可以完全反響轉(zhuǎn)化成生成物，有的反響物只反響了一局部。今天我們就來研究一下化學反響的限度。所有化學反響都有速率問題，但化學反響限度不是所有化學反響都有，只有可逆反響才有限度問題。整理課件1、什么是可逆反響？

思考：31、可逆反響〔1〕定義：在同一反響條件下，既可以向正反響方向進行，同時又可以向逆反響方向進行的反響。整理課件2、你還知道哪些可逆反響？3、點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反響？為什么？除了以上這些反響,還有沒有其它可逆反響呢？整理課件實驗一實驗現(xiàn)象結(jié)論①取5ml0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5滴②在反應①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置③?、诘纳蠈忧逡?，滴加KSCN溶液溶液變成黃褐色。有I2生成發(fā)生萃取，CCl4層顯紫紅色。有I2生成溶液顯血紅色Fe3+并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，反響是個可逆反響整理課件1、可逆反響〔1〕定義：在同一反響條件下，既可以向正反響方向進行，同時又可以向逆反響方向進行的反響。〔2〕大局部化學反響都是可逆反響。〔3〕可逆反響的特點：

①正反響和逆反響發(fā)生的條件相同；②反響物、生成物共同存在；③可逆反響有一定的限度。

整理課件7交流與討論1、在高溫、高壓、催化劑存在下，氮氣和氫氣發(fā)生可逆反響，無論反響時間多長，在反響容器中總是存在著氮氣、氫氣、和氨氣。此反響到達了最大限度NH3

的產(chǎn)生NH3

的消耗整理課件2、化學平衡狀態(tài)

可逆反響在一定條件下進行到一定程度時,正反響速率和逆反響的速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達化學平衡狀態(tài)。整理課件2、化學平衡狀態(tài)

可逆反響在一定條件下進行到一定程度時,正反響速率和逆反響的速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達化學平衡狀態(tài)。整理課件2．對于一定條件下的可逆反響，容器的體積保持不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕

A、V〔正〕=V〔逆〕B、消耗1molN2的同時，生成1molN2C、消耗1molN2的同時，生成2molNH3D、消耗1molN2的同時，消耗2molNH3E、消耗3molH2的同時，生成2molNH3F、N2的濃度保持不變G．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3×√√√√××整理課件2、化學平衡狀態(tài)可逆反響在一定條件下進行到一定程度時,正反響速率和逆反響的速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達化學平衡狀態(tài)。〔2〕化學平衡是一種動態(tài)平衡。〔2〕條件改變化學平衡狀態(tài)會移動，但一段時間后會到達新的平衡。整理課件2．對于一定條件下的可逆反響，容器的體積保持不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕J．斷開1molN—N鍵的同時斷開6molN—H鍵

I．斷開3molH—H鍵的同時生成6molN—H鍵

H．斷開3molH—H鍵的同時生成3molH—H鍵K．3V正〔N2〕=V正〔H2〕×××√√√L．3V正〔N2〕=V逆〔H2〕M．2V正〔H2〕=3V逆〔NH3〕整理課件1．在一定溫度下，反響A2(g)＋B2(g)2AB(g)到達平衡狀態(tài)的標志是〔〕A．單位時間生成nmolA2同時生成nmolAB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2 D．單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2整理課件整理課件第二節(jié)整理課件1、可逆反響〔1〕定義：在同一反響條件下，既可以向正反響方向進行，同時又可以向逆反響方向進行的反響。〔2〕大局部化學反響都是可逆反響。〔3〕可逆反響的特點：

①正反響和逆反響發(fā)生的條件相同；②反響物、生成物共同存在；③可逆反響有一定的限度。

整理課件2、化學平衡狀態(tài)

可逆反響在一定條件下進行到一定程度時,正反響速率和逆反響的速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達化學平衡狀態(tài)。整理課件在一個固定容積的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定溫度和有催化劑存在時發(fā)生反響，反響的化學方程式是____________，一段時間后，發(fā)現(xiàn)SO2、O2、SO3的濃度保持不變。這個過程可以用下面兩個圖表示：整理課件〔1〕圖Ⅰ中t1時刻，各氣體的濃度不再變化，反響是否已停止？〔2〕正、逆反響的速率與反響物、生成物的濃度有什么關(guān)系？〔3〕圖Ⅱ中t1時刻起，v正反響＝v逆反響，請從微觀的視角，分析反響體系中的物質(zhì)的變化。〔4〕我們說，t1時刻以后反響到達平衡狀態(tài)，請根據(jù)以上分析，說出化學平衡狀態(tài)有什么特點。整理課件2、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)①V〔正〕=V〔逆〕時②反響物、生成物的濃度保持不變時其它的判斷方法:顏色、壓強、密度等等不變時試卷整理課件2．對于一定條件下的可逆反響，容器的體積保持不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕C．斷開1molN—N鍵的同時斷開6molN—H鍵

B．斷開3molH—H鍵的同時生成6molN—H鍵

A．斷開3molH—H鍵的同時生成3molH—H鍵D．3V正〔N2〕=V正〔H2〕××√√√E．3V正〔N2〕=V逆〔H2〕F．2V正〔H2〕=3V逆〔NH3〕√整理課件2．對于一定條件下的可逆反響，容器的體積保持不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕I．反響體系的壓強不變

H．體積分數(shù)NH3%＝N2%

G．體積分數(shù)NH3保持不變J．氣體的顏色保持不變××√√整理課件在一定溫度下，反響2NO2N2O4到達平衡的標志是：〔〕〔A〕混合氣體的顏色不隨時間而變化〔B〕數(shù)值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗〔C〕單位時間內(nèi)反響物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)〔D〕壓強不隨時間的變化而變化整理課件再見整理課件2、化學平衡〔2〕化學平衡的特征：“動〞、“等〞、“定〞、“變〞①“動〞：化學平衡是一個動態(tài)平衡；②“等〞：平衡時正反響和逆反響的速率相等且大于0；③“定〞：平衡時反響物和生成物的濃度保持不變；④“變〞：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。〔舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡?！?/p>

整理課件2．對于一定條件下的可逆反響，容器的體積保持不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕

A、V〔正〕=V〔逆〕B、消耗1molN2的同時，生成1molN2C、消耗1molN2的同時，生成2molNH3D、消耗1molN2的同時，消耗2molNH3E、消耗3molH2的同時，生成2molNH3F、N2的濃度保持不變G．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3×√√√√××整理課件2．對于一定條件下的可逆反響，容器的體積保持不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕J．反響體系的壓強不變

I．體積分數(shù)NH3%＝N2%

H．體積分數(shù)NH3保持不變K．氣體的顏色保持不變L．反響體系的密度保持不變J．反響體系的M保持不變×××√√√整理課件在一定溫度下，反響2NO2N2O4到達平衡的標志是：〔〕〔A〕混合氣體的顏色不隨時間而變化〔B〕數(shù)值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗〔C〕單位時間內(nèi)反響物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)〔D〕壓強不隨時間的變化而變化〔E〕混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變28整理課件1．在一定溫度下，反響A2(g)＋B2(g)2AB(g)到達平衡狀態(tài)的標志是〔〕A．單位時間生成nmo