2022版高考化學(xué)選考（山東專用）一輪總復(fù)習(xí)集訓(xùn)：十一化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化-模擬含解析

專題十一化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

【5年高考】

考點(diǎn)一原電池原理化學(xué)電源

1.（2020天津,11,3分）熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為2Na+4

嘉NaS（戶5~3,難溶于熔融硫）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

ANaS的電子式為Na[??S??S??S??S??1Na'

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為AS+2Na+2e=Na2S.

C.Na和N&S,分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以Na-B-ALO,為隔膜的二次電池

答案C

2.（2019浙江4月選考,12,2分）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

金儼/鋅粉

浸了KOH

,溶液的隔板

-A&O

鈕扣式銀鋅電池

甲乙

下列說(shuō)法不正碉的是（）

A.甲:Zn：向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H濃度增加

B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag?0+2e+H,0-2Ag+20H

C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.丁:使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

答案A

3.（2018課標(biāo)HI,11,6分）一種可充電鋰一空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),02與Li在多孔碳材料電極處生

成LizO”.（產(chǎn)0或1）。下列說(shuō)法正確的是（）

1

非水電解質(zhì)/廟聚物隔膜

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li,向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)iA-,—2Li+（l-j）021

答案I）

4.（2016課標(biāo)11,11,6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e:-Mg2'

B.正極反應(yīng)式為Ag'+e----Ag

C.電池放電時(shí)C1由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2IW—Mg（OH）2+H21

答案B

5.（2021浙江1月選考,22,2分）銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡,K>K,為開關(guān),a、b

為直流電源的兩極）。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.斷開心合上K“鎂鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能一電能

B,斷開K,、合上K,,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：

放甩

Cd+2NiOOH+2H:O^*Cd（OH）3+2Ni（OH）2

答案C

考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用

6.（2020課標(biāo)II,12）電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意

圖。當(dāng)通電時(shí),Ag注入到無(wú)色W0,薄膜中，生成AgMQ”器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過程，下列敘述錯(cuò)誤的是（

)

2

,固體電解質(zhì),只

/A?允許Ag?通過

，＜/電致變色層(WOJ

§J透明導(dǎo)電層

A.Ag為陽(yáng)極

B.Ag由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高

D.總反應(yīng)為:Na+Mg=AgM(h

答案C

7.(2019課標(biāo)山,13,6分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效

沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+

2NiOOH(s)+lLO⑴充電Zn0(s)+2Ni(0HMs)。

,尼龍保護(hù)層

導(dǎo)電線圈

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(0H)2(s)+0H(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)-2e-Zn0(s)+H20(I)

D.放電過程中Oil通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

答案I)

8.(2019天津理綜,6,6分)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溪液流電池，其工作原理示意圖如下。

圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不嚇碉的是()

A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br+2e-2「+Br

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí),b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol1被氧化

D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極

答案I)

9.(2018課標(biāo)1,13,6分)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO升壓S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO」和H6的高效

去除。示意圖如下圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

為

①EDTA-Fe-e---EDTA-Fe”

3，

@2EDTA-Fe+H2S---2H.+S+2EDTA-Fe2'

3

光伏電池

石

zn@o總

烯

石

墨

烯

天然氣口竹天然氣

（CH,、CO等）（CH,、取、H：S等）

質(zhì)子交換膜

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.陰極的電極反應(yīng):CO2+2M+2e---C0+H.0

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):⑩+睇-CO+H.O+S

C.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe"7Fe‘取代EDTA-Fe"/EDTA-Fe,溶液需為酸性

答案C

10.（2017課標(biāo)II,11,6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液TS為壓

S0「H￡O混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al："+3e—Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)

答案C

考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)

11.（2019江蘇單科,10,2分）

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該

實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為l-e-3e-Fe"

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

答案C

12.（2019上海選考,17,2分）關(guān)于下列裝置，敘述錯(cuò)誤的是（）

4

石歌\｝鐵

||||||

A.石墨電極反應(yīng)O，+4H'+4e---21L0

B.鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕

C.加入少量NaCl,會(huì)加快Fe的腐蝕

D.加入HC1,石墨電極反應(yīng)式：2H,+2e―

答案A

13.（2017課標(biāo)1,11,6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所

示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

直流電源

鋼管樁

一高硅鑄鐵

一海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

答案C

［教師專用題組］

【5年高考】

考點(diǎn)一原電池原理及化學(xué)電源

1.（2020課標(biāo)111,12,6分）一種高性能的堿性硼化鋼（VBJT氣電池如下圖所示,其中在VB,電極發(fā)生反應(yīng):\皿+

16OH-lle—V0r+2B（0H）4+4H20o該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過0.04mo］電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0,參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+110;+200H+6H20---8B（OIi）4+4VOt

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB：電極、K0H溶液回到復(fù)合碳電極

5

答案B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為4+2H2（）+4e-40H,因此當(dāng)負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，消耗（M）.Olmol,即標(biāo)

準(zhǔn)狀況下0.224L.A項(xiàng)正確;正極0：發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH,c（OH）增大，正極區(qū)溶液pH升高，負(fù)極VB。發(fā)生反應(yīng)消耗0

H；c（OH）減小，負(fù)極區(qū)溶液pH降低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極反應(yīng)X11gpH02+22H:0+44e=440H，負(fù)極反應(yīng)X4即4VB°

+640H-44e=~=4VO；+8B（0H）4+16HQ,相加可得電池總反應(yīng)為4VB2+1102+200fl+611.0---8B（OH）；+4VOi,C項(xiàng)

正確;外電路中，電流由電池正極（復(fù)合碳電極）經(jīng)負(fù)載流到負(fù)極（VB：電極），電池內(nèi)部，電流由電池負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)

溶液（KOH溶液）流回正極,D項(xiàng)正確。

易錯(cuò)提醒原電池中電流方向:外電路中由電池正極流向負(fù)極;電池內(nèi)部，由負(fù)極流回正極。

原電池中電子移動(dòng)方向:外電路中由電池負(fù)極流向電池正極,內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中無(wú)電子通過。

2.（2020山東,10,2分）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)

可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH.,COO的溶液為

例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3C00+2HQ-8e---2c0,t+711

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

答案BA項(xiàng)，結(jié)合題給微生物脫鹽電池裝置可知,a極的電極反應(yīng)式為CFLCOO+2HQ-8e—2c0。f+71「，故a

極為負(fù)極,b極為正極,正確。B項(xiàng),a極區(qū)有H產(chǎn)生，陽(yáng)離子增多，為保證溶液呈電中性,C1需定向遷移到a極區(qū),

隔膜1為陰離子交換膜;同理,b極的電極反應(yīng)式為2H*2e~小t,需Na定向遷移到b極區(qū)，隔膜2為陽(yáng)離子

交換膜，錯(cuò)誤。（:項(xiàng),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有ImolNa和ImolCl發(fā)生定向遷移，故理論上除鹽58.5g,正確。

D項(xiàng),結(jié)合電極反應(yīng)式彳導(dǎo)8e~2C0/4IL,故電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,

正確。

3.（2017浙江11月選考,17,2分）金屬（M）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正碉的是（）

A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極

B.電解質(zhì)是熔融的M0

C.正極的電極反應(yīng)G+4e+2H9-40H

D.電池反應(yīng)2M+02+2H:0---2M（0H）2

答案B由題給金屬（M）-空氣電池的工作原理示意圖可知，金屬M(fèi)作電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為2M-4e=-2M=

正極反應(yīng)為a+2HzO+4e一-40H，兩電極反應(yīng)相加可得電池反應(yīng)⑵I+O2+2HQ-2M（0吐,電解質(zhì)顯然不是熔融

的M0（因體系中有IU）和0H）,故A、C、D正確,B錯(cuò)誤。

4.（2019海南單科,8,4分）（雙選）微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是Ag/AgQ和Zn,電解質(zhì)

為KOH溶液,電池總反應(yīng)為AgQ+Zn+Hq—2Ag+Zn（0H）“下列說(shuō)法正確的是（）

6

A.電池工作過程中,KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中0H向負(fù)極遷移

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+20H-2e-Zn（OH）2

D.正極發(fā)生反應(yīng)Ag20+2H'+2e—Ag+H20

答案BCA項(xiàng)，依據(jù)電池總反應(yīng)知，電池工作過程中消耗水，故KOH溶液濃度增大，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，原電池工作過程

中，電解液中陰離子移向負(fù)極，即0H向負(fù)極遷移,正確;C項(xiàng)，鋅在負(fù)極失去電子被氧化，生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)

式為Zn+20H-2e-Zn（0。,正確;D項(xiàng)，氧化銀在正極得到電子生成銀單質(zhì),但電解質(zhì)溶液顯堿性，故正極的電

極反應(yīng)式為Ag20+2e+IL0-2Ag+201l，錯(cuò)誤。

5.（2018北京理綜,12,6分）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①②③

t一段射的后?人Zn第卜?LKJF?CN），廂液1-K

收CN）用淡

府蹴廣

型火］取出的少房

取出的少R

一'bfelW近的沼液c一'b-間近的冷液

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Ee

B.對(duì)比①②,KJFe（CN）d可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

答案I）本題考查原電池的原理、Fe*的檢驗(yàn)等知識(shí)。在①中，若將Zn換成Cu,此時(shí)Fe作負(fù)極，其周圍必然

會(huì)出現(xiàn)Fe'Fe遇K"Fe（CN）J會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,與原來(lái)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，也就是說(shuō),在①中無(wú)論與Fe連接的金

屬活動(dòng)性如何，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是一樣的，所以用①的方法無(wú)法判斷Fe與Cu的活潑性強(qiáng)弱.

規(guī)律方法做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要弄清哪些實(shí)驗(yàn)條件是相同的，哪些是變化的。

6.（2016課標(biāo)11,11,6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e—Mg"

B.正極反應(yīng)式為Ag'+e---Ag

C.電池放電時(shí)C1由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2也0—Mg（OH）2+H21

答案BMg-AgCl電池中川g為負(fù)極,AgCl為正極，故正極反應(yīng)式應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2016浙江理綜,11,6分）金屬（助-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車

和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為—4M（0H）,

已知:電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高

7

C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M”+/X）2+2加,0+4/Te=4M（0H）?

D.在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）“宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

答案CA項(xiàng)，采用多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于Q擴(kuò)散至電極表面;B項(xiàng)，單位

質(zhì)量的Mg、Al、Zn反應(yīng),Al轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，故Al-空氣電池的理論比能量最高;C項(xiàng)油于電池中間為陰離

子交換膜，故W不能通過，則正極的電極反應(yīng)式為（）?+4e+2H2-40H；D項(xiàng)，在Mg-空氣電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)

式為Mg-2e~Mg）為防止負(fù)極區(qū)沂積Mg（OH）〃可采用陽(yáng)離子交換膜阻止Oil進(jìn)入負(fù)極區(qū)。

評(píng)析本題設(shè)計(jì)新穎，以新型電池為背景，考查原電池的工作原理。

8.（2015課標(biāo)I,11,6分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所

示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有CO：生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為CMa+60：-6co計(jì)6HQ

答案A根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知:CM,。.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CM：A-24e+6H

6—6C021+24H◎在正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為60°+24e+2411—121L0,負(fù)極有C0?生成,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;B項(xiàng)，微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，正確;C項(xiàng)，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),正確;D項(xiàng)，電池總反

應(yīng)為C,J1,A+6O<_6m+6比0,正確。

9.（2015江蘇單科,10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（

)

催化劑

A.反應(yīng)CH,+H,0△3H2+8,每消耗ImolCH,轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上H：參與的電極反應(yīng)為凡+20H「2e-2H20

C.電池工作時(shí),CO今向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為。+2C0z+4e-2co專

答案DA項(xiàng)，由元素化合價(jià)變化知,每消耗ImolCH,轉(zhuǎn)移6mol電子;B項(xiàng)，電極A為負(fù)極，凡參與的電極反應(yīng)為

H2-2e+C01H2+C0其項(xiàng),電池工作時(shí),CO^向電極A移動(dòng);D項(xiàng)，電極B是正極，電極反應(yīng)為G+4e+2CO：—2

cor?

10.（2015天津理綜,4,6分）鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過。下列有

關(guān)敘述正確的是（）

8

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOf)減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

答案C題中所述鋅銅原電池中,Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e——ZnJ';Cu為正極，電極反應(yīng)式為Cu"+2e

-Cu,發(fā)生還原反應(yīng)。Zrr通過陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng);乙池溶液中消耗的Cu,與由甲池遷移過來(lái)的Zn2-

的物質(zhì)的量相同，則乙池溶液質(zhì)量增加。溶液中的陰離子無(wú)法通過陽(yáng)離子交換膜。古攵選C。

11.(2011福建理綜,11,6分)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl.—2AgCl.下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)為AgCl+e==Ag+Cl

B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.Olmole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

答案D原電池的正極反應(yīng)為CL+2e——2C1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)，白色沉淀AgCl在左側(cè)電極處產(chǎn)生，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.Olmole時(shí)，原電池左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e+Cl-AgCl,減少了0.Olmol的C],根據(jù)

溶液呈電中性可知,左側(cè)溶液中的I「通過陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)轉(zhuǎn)移0.Olmol,故D項(xiàng)正確。

1

「迎一二」

D.銀鎘電池

答案B氫燃料電池中，負(fù)極上放電,正極上02放電AC、D中均不存在a放電，故選B。

13.(2013課標(biāo)1,10,6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如

下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去.下列說(shuō)法

正確的是()

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極,Ag2s被還原生成單質(zhì)銀

C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S---6Ag+A16,

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl

答案B根據(jù)電化學(xué)原理可知,A1為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al-6e=2A1”,銀器為正極，電極反應(yīng)為3Ag,S+6e

~6Ag+3S；,溶液中反應(yīng)為2A1"+3S，+6Hg—2A1(OH)：,I+3H61，三反應(yīng)相加可知該過程的總反應(yīng)為2A1+3A

&S+6Hq-2Al(0H)：,+6Ag+3H2S1，故B正確,C、D錯(cuò)誤;銀器表面黑色的Ag?S變成了Ag,質(zhì)量必然減小,A錯(cuò)誤。

9

評(píng)析本題以表面變黑的銀質(zhì)器皿的處理為素材，考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等知識(shí),

能力考查層級(jí)為綜合應(yīng)用，試題有一定難度。

14.（2013課標(biāo)11,11,6分）"ZEBRA"蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔\i/NiCk和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)

體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總期是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為:NiCh+2e---Ni+2C1

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

答案B該原電池的負(fù)極反應(yīng)為Na-e—Na；正極反應(yīng)為NiCl2+2e-Ni+2C1,電池總反應(yīng)為2Na+NiCh

—2NaCl+Ni0B項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（2013江蘇單科,9,2分,電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,

示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

k

s

E

Q

k

s

s

s

H

A.Mg電極是該電池的正極

B.H。在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中C1向正極移動(dòng)

答案C該電池中Mg電極為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨電極為正極,H。得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HG+2

e—20H，電極附近溶液pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;溶液中C1移向Mg電極，即C1向負(fù)極移動(dòng),1）項(xiàng)錯(cuò)誤。

方法歸納原電池正、負(fù)極判斷的常用方法:①若兩電極均為金屬材料，則較活潑金屬一般作負(fù)極;若兩電極

分別為金屬和非金屬材料，則金屬材料作負(fù)極。②在原電池工作時(shí)，被不斷消耗的電極一般為負(fù)極。③電子流

出的電極為負(fù)極，陰離子移向的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極。④對(duì)于燃料電池，非0：通入的電極

一般為負(fù)極。

考點(diǎn)分析江蘇高考以“電化學(xué)”為依托考查氧化還原反應(yīng)原理的運(yùn)用，主要內(nèi)容有電極反應(yīng)式的書寫，判斷

電解質(zhì)溶液濃度、川的變化，以及能源、環(huán)保等熱點(diǎn)問題。

16.（2013安徽理綜,10,6分）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所

示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO,+2L

iCl+CaCaC1z+Lig+Pb。

10

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式:Ca+2c1-2e---CaCh

B.放電過程中,Li'向負(fù)極移動(dòng)

C,每轉(zhuǎn)移0.lmol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

答案D本題以熱激活電池為載體考查電化學(xué)知識(shí)。A項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知該反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，正極反

應(yīng)式為PbS0,+2e-Pb+SOf；B項(xiàng)，放電過程中,If向正極移動(dòng);C項(xiàng)，因?yàn)槊哭D(zhuǎn)移0.lmol電子，理論上生成0.0

5molPb,故質(zhì)量為0.05molX207g?mol'=10.35g;D項(xiàng),常溫時(shí)，由于電解質(zhì)LiCl-KCl無(wú)法電離,電解質(zhì)中無(wú)自

由移動(dòng)的離子，不能形成閉合回路，所以不導(dǎo)電，無(wú)電流。

評(píng)析本題不僅考查原電池原理的基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)也考查學(xué)生對(duì)題給信息的運(yùn)用能力，難度中等.

—1_

催

催

化

太化

劑

陽(yáng)?劑

光ab

_

質(zhì)子交換膜

17.（2012北京理綜,12,6分）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO.-fflIW制備化學(xué)原料。右圖是通過人工光合

作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正碉的是（）

A.該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有0,產(chǎn)生

C.催化齊11a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D.催化劑b表面的反應(yīng)是C0，+2H'+2e---HCOOH

光能

，

答案C電池總反應(yīng)式為2CO2+2H2O催化劑2HC00H+0”負(fù)極：2HG4e---02f+4H；IEtR:2C02+4H+4e---2

HC001UA項(xiàng)，該過程中太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;C項(xiàng),催化劑a附近生成L酸性增強(qiáng),催化劑b附

近消耗H,酸性減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.（2011福建,11,6分）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼

板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時(shí)正極上有氫氣領(lǐng)

C.放電時(shí)0H向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為：2Li+2M0---2LiOH+H21

答案C在原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

19.（2020江蘇單科,20,14分）C（VHa）OH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

11

1001

*80

/

*60

3

焯

20406080100120

溫度汽

圖1

⑴CO：催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO,溶液(C02與K011溶液反應(yīng)制得)中通入兒生成HCOO,

其離子方程式為；其他條件不變,HC03轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨

溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40~80t范圍內(nèi)JICO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是

(2)1160011燃料電池。研究I1C001I燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K；II通過的半透膜隔

開。

圖2

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補(bǔ)充的

物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。

②圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過11C00H與0,的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程

式為.

⑶HC00I1催化釋氫。在催化劑作用下,HC001I分解生成C0.和H：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化稀氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是

催化劑

答案(1)HC03+H:HCOO+H2O

溫度升高反應(yīng)速率增大,溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)

!

(2)?HC00+20H-2e~HC03+H20H，SO,

②2HC00H+20H「+0：---2HC03+2H；0或2HC00+02----2HC03

⑶①HD②提高釋放氫氣的速率才是高釋放出氫氣的純度

解析⑴根據(jù)題意,HC03+H。-HIC00；1個(gè)田失去2個(gè)電子,1個(gè)HCO3得到2個(gè)電子，說(shuō)明HHCO3):〃(壓)：川I

催化劑

C00)=l：1：1.根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平離子方程式:HCO3+H：-------HC00+H4);反應(yīng)溫度在40~80℃范

12

圍內(nèi)，隨著溫度升高催化劑活性增強(qiáng)，單位時(shí)間內(nèi)HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升。⑵①通過觀察物質(zhì)的變

化情況，可知HCOO-HC03,HCOO失電子，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合環(huán)境為堿性環(huán)境彳導(dǎo)電極反應(yīng)式:11COO+20H-2e

―HCO3+H2O;右側(cè)電極上Fe"T/，通入物質(zhì)A和0,,產(chǎn)生K2S0?XFe"在強(qiáng)酸性條件下存在，可知物質(zhì)A為H?

S0“②根據(jù)物質(zhì)變化,確定反應(yīng)物、產(chǎn)物彳導(dǎo)離子方程式:2IIC00H+20II+0：—2HCO3+2H。溶液是堿性環(huán)境，本

質(zhì)是HCOO反應(yīng),故反應(yīng)方程式可寫為21^00*03~2HC03..

[HCOO;1

⑶①觀察題圖所示反應(yīng)機(jī)理,HCOOH電離出的H,結(jié)合為'形成HCOO結(jié)合PdPd

緘刃一，然

合產(chǎn)生H“故是HCOOH的2個(gè)H結(jié)合產(chǎn)生了電則HCOOD

的產(chǎn)物除了C0,還有1嘰②HCOOK與HCOOII的不同之處在于前者完全電離，更易與催化劑結(jié)合脫去C0：,相比而

言，可提高釋放氫氣的速率;HCOOK溶液呈堿性,C0：不易放出，故還可提高釋放出氨氣的純度。

20.（2018天津理綜,10,14分）段是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

⑴CO?可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO主要轉(zhuǎn)化為（寫離子符號(hào)）;若所得溶液c<HCO3）：

c（CO|-）=2：1,溶液pH=。（室溫下,H￡Os的《=4X10'；及=5X10"）

⑵CO?與CH,經(jīng)催化重整,制得合成氣：

催化劑

CH，（g）+CO@、2C0（g）+2H2（g）

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵C-IIc-0II-Ilc--0(00)

鍵能/kJ-mol

4137454361075

1

則該反應(yīng)的Xt,分別在山恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH,和COz

各imol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填"A"或"B")。

②^一定體積比加入CH,和C（）“在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)C0和H產(chǎn)率的影響如圖1所示.此反應(yīng)優(yōu)選溫度

為9oor的原因是________________________________________________________________________________

⑶0」輔助的A1-C0,電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用皿電池反應(yīng)產(chǎn)物Ah（CO），是重

要的化工原料。

13

圖2

電池的負(fù)極反應(yīng)式:.

電池的正極反應(yīng)式：60；*6e=602

6cod6。2---3a0：+60.

反應(yīng)過程中。，的作用是0

該電池的總反應(yīng)式:。

答案(14分)⑴用10

(2)?+120kJ?mol1B

②900。時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低

(3)Al-3e---A1”(或2Al-6e---2A13')催化劑

2A1+6C0.----A12(C20))3

解析本題考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、電極反應(yīng)式的書寫。

⑴NaOH溶液吸收CO,后所得溶液pH=13,C0,主要轉(zhuǎn)化為明一;由的二級(jí)電離平衡常數(shù)知，當(dāng)溶液中c(HC

l0

03)：c(C0j)=2：1時(shí)，后嗎鬻必詈=5X10"，故C(H)=lX10mol?L'廁溶液pH=10.

⑵①由已知鍵能數(shù)據(jù)知,反應(yīng)的△住4X413kJ-mol'+2X745kJ?mol'-(2X1075kJ?mol'+2X436kJ?mol')

=+120kJ?mol'；已知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),A(恒容)與B(恒壓，容積可變)相比,B中壓強(qiáng)小于A,

減壓平衡正向移動(dòng)，則B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量較多。②觀察圖像知,900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較

高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低,故此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900-C.

⑶觀察原電池工作原理圖知，鋁電極作負(fù)極，多孔碳電極作正極，故負(fù)極反應(yīng)式為A『3e——A1;正極反應(yīng)式

為6a+6e-6。2、6C0：+6O2-3CQ^+60“由此可知反應(yīng)過程中0。的作用是催化劑;電池總反應(yīng)式為2A1+6

C0;----ALC0.K

易混易錯(cuò)恒容容器是指容積不變的容器，氣體的量發(fā)生變化時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變;恒壓容器是指壓強(qiáng)不變的容

器,氣體的量發(fā)生變化時(shí)容器容積發(fā)生改變。

考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用

1.(2019天津理綜,6,6分)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溪液流電池，其工作原理示意圖如下。

圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液提高電池的容量。下列敘述下耳碉的是()

14

A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為L(zhǎng)Br+2e-2「+Br

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí),b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol1被氧化

D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極

答案I）本題涉及原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí),通過工作原理示意圖的分析，考查學(xué)生

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。新型高能電池的原理應(yīng)用體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。

由工作原理示意圖中Z"遷移的方向可判斷放電時(shí)a為正極,b為負(fù)極。放電時(shí),a極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),

使溶液中離子數(shù)目增大AB項(xiàng)正確;充電時(shí),a極接外接電源的正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式

為Zn2，+2eZn,每增重0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,a極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2I+Br-2eLBr,轉(zhuǎn)移0.02

mol電子，有0.02moll被氧化,C項(xiàng)正確。

解題思路根據(jù)示意圖判斷電池的正、負(fù)極，再結(jié)合圖中微粒變化的情況書寫出電極反應(yīng)式，根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電

子守恒作出正確計(jì)算。

2.（2017課標(biāo)11,11,6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2S0

混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為:AF，+3e—A1

D.硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)

0+3

答案C本題考查電解原理的應(yīng)用。Al~Alz。,發(fā)生氧化反應(yīng)，故鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極,A正確;陰極材料被保護(hù),B

正確;電解質(zhì)溶液中含有大量H,故陰極的電極反應(yīng)式為2H'+2e-f,C不正確;在電解池中,陰離子移向陽(yáng)

極,D正確。

知識(shí)拓展電解原理的應(yīng)用

1.電解原理在“金屬防腐”中的應(yīng)用。如:外加電流的阻極保護(hù)法。

2.電解原理在“物質(zhì)制備”中的應(yīng)用.如:尿素［CO（NH：川制氫氣。

3.電解原理在“環(huán)境治理”中的應(yīng)用。如:用電解法消除CN.

3.（2015浙江理綜,11,6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解1此3混合氣體制備H和C0是一種新的

能源利用方式，基本原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）

H;OH2

CO,CO

A.X是電源的負(fù)極

B.陰極的電極反應(yīng)式是:HQ+2e-IL+02

C0z+2e---C0+0-

通電

C.總反應(yīng)可表示為:也0+C0?-H2+CO+O2

D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

答案D由題圖可看出我C02~C0均為還原反應(yīng),X應(yīng)為電源負(fù)極,A項(xiàng)正確;陰極電極反應(yīng)式為HQ+2

通電

e=ILf+0"和C02+2e-CO+O?,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為20?-4e=Wt,總反應(yīng)為ll2O+CO2-1H;+CO+O;,BXC項(xiàng)

正確;陰、陽(yáng)兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,D項(xiàng)不正確。

15

4.（2015福建理綜,11,6分）某模擬"人工樹葉"電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將和（d轉(zhuǎn)化為0:

和燃料（CM0）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時(shí),H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成ImolO“有44gC0：被還原

D.a電極的反應(yīng)為：3C（）2+18HT8e---CN0+5HQ

答案B由模擬"人工樹葉"電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置可知，該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤;在電解池

內(nèi)部，陽(yáng)離子向陰極遷移，故H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移,B正確;陰極上：3C0"M（n8e,陽(yáng)極上：2H20"0「4e，根據(jù)

得失電子守恒可知，當(dāng)陽(yáng)極生成ImolO：時(shí),陰極被還原的C0,?的質(zhì)量為嚶X44g/mol=29.3g,故C錯(cuò)誤;a電極

O

的反應(yīng)為3C02+18H,+18e-■CJIQ+SH。故D窗吳。

5.（2015四川理綜,4,6分）用如圖所示裝置除去含CN、C1廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的C1

0將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不耳碉的是（）

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:C1+20H-2e-C10+H20

C.陰極的電極反應(yīng)式⑵hO+2e-Ct+20H

D.除去CN的反應(yīng):2CW+5cl0*2H,---N21+2Cftt+5C1+IW

答案DD項(xiàng)，控制溶液pH為9~10,溶液呈堿性離子方程式應(yīng)為2CN+5C10+H0—N?t+2C0,f+5C1+20H0

6.（2013大綱全國(guó),9,6分）電解法處理酸性含鋁廢水（主要含有Crq1）時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在

反應(yīng)CrQ交+6Fe2.+14Mi—2Cr"+6Fe"+7H4）,最后Cr"以Cr（OH）,形式除去。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-

B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化

C.過程中有Fe（OH）,沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子,最多有ImolCrQM被還原

答案B電解過程中,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;從題干信息中所給離子方程式可看出H被消耗,pH會(huì)升高,

!

B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH升高,c（0H）增大,Fe"+30H—Fe（OH）；tI,C項(xiàng)正確;還原ImolCnOM需要6moiFe「,由Fe-2e—Fe

得電路中轉(zhuǎn)移的電子為2X6mol=12mol,D項(xiàng)正確。

7.（2013浙江理綜,11,6分）電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一

定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

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已知:3h+60H===IO3+5I+3H0

下列說(shuō)法不乏確的是（）

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式⑵lQ+2e—IL1+2011

B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有103

通電

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+31M-KW+3也t

D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

答案I）依題意，左側(cè)溶液變藍(lán)，說(shuō)明左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為21-2e-b……①;右側(cè)Pt電極為

陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2也0+2e-ILt+2011……②或2H,+2e—ILt,A正確。陽(yáng)極生成的011通過陰離子交換

膜遷移至左側(cè)，與L發(fā)生反應(yīng)：3L+60H—51+[03+3H20......③J濃度逐漸減小，故藍(lán)色逐漸變淺，電解結(jié)束后

通電

1。3可通過陰離子交換膜擴(kuò)散至右側(cè),B正確。①式x3+②式X3卜③式得電解總反應(yīng)：1+3IL0-=IO3+3ILt,C

通電

正確。若換用陽(yáng)離子交換膜,0H不能遷移至左側(cè)，反應(yīng)③無(wú)法發(fā)生,①式-②式得電解總反應(yīng)式